Йодид калия и йодид ртути

Все соединения ртути (II) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

Катионы шестой аналитической группы катионов

1. Общая характеристика группы.

2. Частные реакции катионов второй аналитической группы.

3) Реакции на катион ртути (II).

К шестой аналитической группе катионов относятся катионы Cu 2+ , Hg 2+ , Co 2+ , Ni 2+ . Cd 2+ Хлориды, сульфаты и нитраты этих катионов хорошо растворимы в воде. Растворы солей меди (II) окрашены в голубой цвет, кобальта (II) — в розовый, а никеля (II) — в зеленый.

Гидроксиды катионов этой группы являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды Сu(ОН)₂ и Hg(OH)₂ неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду, Сu(ОН)₂ при нагревании, a Hg(OH)₂ при обычной температуре.

Соли катионов шестой аналитической группы подвергаются гидролизу в водных растворах.

Для катионов этой группы характерны реакции комплексообразования. Растворы аммиака осаждают Сu, Hg, Со, Ni, Cd в виде гидрооксидов. При избытке аммиака они растворяются, образуют комплексные соединения:

Медь, ртуть и кобальт имеют переменную степень окисления, поэтому для них характерны окислительно-восстановительные реакции. Некоторые из этих реакций используются для открытия отдельных ионов. Например, ион Hg 2+ открывают восстановлением его до Hg(I) и затем до свободной ртути действием SnС1₂.

Медь принадлежит к числу микроэлементов, очень малые количества которых необходимы для нормальной жизнедеятельности живых организмов. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту растений на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи и холода. В человеческом организме медь обнаружена в составе эритроцитов. Она оказывает заметное влияние на повышение сопротивляемости организма к вредному воздействию некоторых факторов внешней среды.

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН осаждают из растворов солей ртути (II) желтый осадок оксида ртути:

Осадок легко растворим в кислотах. Реакция является фармакопейной.

2. Иодид калия KI с солями ртути (II) дает красный осадок иодида ртути (II):

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием бесцветной комплексной соли:

Реакция часто используется для обнаружения ионов Hg 2+ , хотя ионы Сu 2+ мешают определению. Реакция является фармакопейной.

3. Хлорид олова (II) SnCl₂ восстанавливает соли ртути (II) до нерастворимого хлорида ртути (I) белого цвета:

2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Сl — → Hg₂Cl₂↓ + Sn 4+

Если реактив брать в избытке, то происходит дальнейшее восстановление ртути до металлической:

Этой реакцией пользуются для обнаружения иона ртути (II).

4. Реакция с сульфид — ионом. Реакция является фармакопейной. Катионы Hg 2+ осаждаются из водных растворов сульфид – ионом в виде черно- коричневого осадка. Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто- красную и бурую на черно- коричневую при избытке сульфид – ионов.

Сульфид ртути (II) не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в царской водке.

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и КОН из растворов солей меди (II) выделяют на холоду голубой осадок гидроксида меди (II):

При кипячении смеси раствора с осадком гидроксид меди (II) разлагается, теряя воду:

Осадок растворим в концентрированном растворе аммиака:

2. Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение меди (II) ярко — синего цвета:

Реакция является наиболее характерной для иона Сu 2+ и чаще всего применяется для его обнаружения. Проведению реакции мешают ионы Ni 2+ и Со 2+ .

Схема анализа катионов I-VI аналитических групп представлена на рисунке 6

Рис. 6. Схема анализа катионов I-VI аналитических групп

3. Гексацианоферрат (II) калия. K₄Fe(CN)₆] осаждает из нейтральных или слабокислых растворов солей меди(II) красно – бурый осадок

осадок не растворяется в разбавленных кислотах, но растворяется в 25% растворе аммиака.

4. Иодид калия или натрия окисляется солями меди (II) до свободного иода:

5. Реакция восстановления меди (II) до металлической меди. Реакция фармакопейная. Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов леве меди, восстанавливают катион Cu 2+ до металлической меди. Чаще для этой цели используют металлический алюминий, цинк, железо.

Схема систематического анализа катионов всех шести аналитических групп представлена на рисунке 6.

1. Общая характеристика анионов.

Анионы образуются в основном p-элементами и некоторыми d- элементами (Cr, Mn). Высокой способностью к образованию анионов обладают p-элементы, расположенные в верхнем правом углу Периодической системы Д. И. Менделеева. Они имеют переменную степень окисления и способны к образованию кислот, причем сила кислот возрастает с увеличением степени окисления.

Классификация анионов основывается на различной растворимости солей бария и серебра соответствующих кислот, классификация анионов представлена в таблице 2

Первая группа анионов: фосфат-ион РО₄ 3 — сульфат-ион SO₄ 2- , сульфит-ион SO₃ 2 — , карбонат-ион СО₃ 2- , тиосульфат-ион S₂O₃ 2 — , метаборат-ион ВО₂ — (или тетраборат-ион В₄О₇ 2 — ) и оксалат-ион С₂О₄ 2 — . Перечисленные ионы образуют с ионами бария Ва 2+ труднорастворимые в воде соли. Групповым реагентом является ВаСl₂ в нейтральной или слабощелочной среде.

Вторая группа анионов: хлорид-ион С1 — , бромид-ион Вг — , иодид-ион I — , сульфид-ион S 2 — . Анионы второй группы образуют с ионами Ag + труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Групповым реагентом является AgNO₃ в присутствии разбавленной азотной кислоты.

Третья группа анионов: нитрат-ион NO₃ — , нитрит-ион NO₂ — и ацетат-ион СН₃СОО — . Серебряные и бариевые соли этих анионов хорошо растворимы в воде. Группового реагента нет.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9155 — | 7335 — или читать все.

95.83.2.240 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник

Дииодид диртути; иодид ртути(I)

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³;
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³;
в воде водоемов 0,001 мг/л

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой H g 2 I 2 <\displaystyle <\mathsf I_<2>>>> , соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Применение
• 5 Токсичность
• 6 Примечания

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6·10−7 г/л), этаноле, эфире, растворимое в касторовом масле. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2).

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.

• с концентрированной азотной кислотой

H g 2 I 2 + 6 H N O 3 ⟶ 2 H g ( N O 3 ) 2 + 2 H I + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O <\displaystyle <\mathsf I_<2>\ +\ 6HNO_<3>\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_<3>)_<2>\ +\ 2HI\ +\ 2NO_<2>\uparrow +\ 2H_<2>O>>>

• с горячей концентрированной серной кислотой

H g 2 I 2 + 4 H 2 S O 4 ⟶ 2 H g S O 4 ↓ + I 2 ↓ + 2 S O 2 ↑ + 4 H 2 O <\displaystyle <\mathsf I_<2>\ +\ 4H_<2>SO_<4>\ \longrightarrow \ 2HgSO_<4>\downarrow +\ I_<2>\downarrow +\ 2SO_<2>\uparrow +\ 4H_<2>O>>>

• с концентрированным раствором иодида калия

H g 2 I 2 + 2 K I ⟶ K 2 [ H g I 4 ] + H g ↓ <\displaystyle <\mathsf I_<2>\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_<2>\ +\ Hg\downarrow >>>

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

H g 2 I 2 ⟶ H g I 2 + H g <\displaystyle <\mathsf I_<2>\ \longrightarrow \ HgI_<2>\ +\ Hg>>>

Иодид ртути(I) может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте

H g 2 ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ H g 2 I 2 ↓ + 2 K N O 3 <\displaystyle <\mathsf (NO_<3>)_<2>+\ 2KI\longrightarrow Hg_<2>I_<2>\downarrow +\ 2KNO_<3>>>>

• взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

3 H g + 2 I 2 ⟶ H g I 2 + H g 2 I 2 ↓ <\displaystyle <\mathsf <3Hg\ +\ 2I_<2>\ \longrightarrow \ HgI_<2>\ +\ Hg_<2>I_<2>\downarrow >>>

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп.

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчете на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.

1. ↑ 123 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 207. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
2. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
3. ↑ 1234 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.

Иодид ртути(I) beatiful post thanks!

Иодид ртути(I)
Иодид ртути(I)
Иодид ртути(I) Вы просматриваете субъект

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте. На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки. Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

источник

Цель: повторить и обобщить сведения о свойствах, способах получения и применении ртути и её соединений.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (приведена в электронном учебном пособии).

Реактивы: нитрата ртути (II), раствор гидроксида калия, раствор йодида калия

Посуда и приборы: стаканы на 100 мл (2 шт.), стеклянная палочка, пипетка, магнитная мешалка.

Содержание урока соответствует части IV.8 электронного учебного пособия.

Знакомство с химией ртути и её соединений следует начать с исторической справки. Ртуть – это металл, известный с древнейших времен. В Древнем Египте металлическую ртуть и киноварь использовали еще в III тысячелетии до нашей эры. Индусы знали ртуть во II–I вв. до н.э., знали о ней и в Древнем Риме.

Охарактеризовать положение ртути в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Ртуть расположена в 12 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В шестом периоде ртуть является последним d-элементом, его валентные электроны 5d 10 6s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для ртути характерны степени окисления +1 и +2.

Остановиться на распространенности ртути в земной коре: ртуть принадлежит к числу редких и рассеянных элементов. Иногда встречается самородная ртуть, в виде озер или амальгам с золотом, серебром и палладием. Основной минерал ртути – киноварь HgS.

При изучении физических свойств ртути отметить, что это серебристо-белый, единственный жидкий при нормальных условиях металл, очень токсичен. Самая тяжелая из всех жидкостей, её плотность 13,6 г/см 3 . Плохо проводит тепло и электрический ток. Пары ртути при высоких температурах излучают голубовато-зеленый цвет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Многие металлы хорошо растворяются в ртути, образуя сплавы – амальгамы.

При изучении химических свойств ртути обратить внимание, что ртуть, в отличие от цинка, малоактивный металл, в сухом воздухе устойчива, подобно благородным металлам. Способна реагировать с кислородом, серой, галогенами и фосфором, с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом ртуть не взаимодействует. В электрохимическом ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода; с водой, щелочами и неокисляющими кислотами не взаимодействует. Растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте, образуя соли ртути и продукты восстановления кислот. Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I). Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.

Рассмотреть способы получения ртути. Ртуть получают пирометаллургическим методом из ртутного концентрата, содержащего преимущественно сульфид ртути (II) или при восстановлении её из сульфида более активным металлом.

Рассмотреть свойства соединений ртути. Ртуть образует два ряда соединений: соединения ртути (I) и соединения ртути (II). Ртуть – единственный металл, способный образовывать устойчивый двухатомный катион , в котором атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg – Hg – . Каждый атом ртути, таким образом, образует две связи, но формально в соединениях степень окисления ртути принимают равной +1. Для ртути (I) известны черный оксид Hg₂O, галогениды Hg₂Г₂ (где Г – галоген), некоторые соли. Большинство солей нерастворимо в воде, хорошо растворяется только нитрат ртути (I) Hg₂(NO₃)₂, который является основным исходным веществом для получения других соединений ртути (I). Соединения в зависимости от условий проявляют окислительные и восстановительные свойства. Соединения ртути (I) склонны к диспропорционированию с выделением свободной ртути и образованием соединений ртути (II). Для ртути (II) известны оксид HgO, галогениды HgГ₂ (где Г – галоген) и соли. Оксид ртути (II) существует в двух формах – красной и желтой. Оксид ртути (II) обладает только основными свойствами, растворяется в кислотах. Гидроксид ртути (II) не выделен, он разлагается в момент образования на оксид и воду.

Продемонстрировать реакцию получения оксида ртути (II). В стакан налить раствор нитрата ртути (II), поставить стакан на магнитную мешалку и включить перемешивание. Небольшими порциями прилить щелочь до выпадения осадка оксида ртути (II):

Обратить внимание учащихся, что гидроксид ртути (II) не образуется.

Познакомить учащихся с комплексными соединениями ртути. Для ртути (II) характерно образование устойчивых комплексных соединений. Возможно образование устойчивых аквакомплексов, аммиачных, цианидных, йодидных и сульфидных комплексов.

Продемонстрировать получение йодидного комплекса ртути (II). В стакан налить раствор нитрата ртути (II), поставить стакан на магнитную мешалку и включить перемешивание. Небольшими порциями (из пипетки по каплям) прилить раствор йодида калия до выпадения осадка ярко-оранжевого осадка йодида ртути (II):

продолжить приливание раствора йодида калия до растворения осадка и образования прозрачного светло-желтого раствора тетрайодомеркурата (II) калия:

Для ртути (I) образование устойчивых комплексных соединений не характерно.

Обратить особое внимание на токсичность ртути и её соединений, на правила обращения с ртутью.

Рассмотреть основные области применения ртути и её соединений.

После изучения материала предложить учащимся самостоятельно познакомиться с примерами решения задач и выполнить задания для самостоятельного решения (приведены в электронном учебном пособии).

источник

Соединения ртути (I) содержат группировку –Hg–Hg–, в которой одна из двух связей каждого атома ртути используется на соединение с другим атомом. Соли ртути (I) имеют строение O₃N–Hg–Hg–NO₃. При их диссоциации образуется сложный ион Hg₂ 2+ , где ртуть формально однозарядна. В растворах катионы Hg₂ 2+ бесцветны.

Образуется белый осадок, незначительно растворимый в избытке HCl и растворимый в хлорной воде с образованием сулемы:

При обработке каломели раствором аммиака осадок чернеет вследствие выделения свободной ртути: Hg₂Cl₂ + 2NH_{3 ˙}H₂O = [HgNH₂]Cl + Hg  + NH₄Cl + 2H₂O

хлорид меркураммония черный осадок

Щелочи выделяют из растворов солей Hg₂ 2+ осадок гидроксида ртути (I), который из-за своей нестойкости уже в момент образования распадается на черно-бурый оксид ртути (I), растворимый в азотной и уксусной кислоте:

Водный раствор NH₃ взаимодействует с солями ртути (I) по-разному. С хлоридом ртути Hg₂Cl₂ реакция идет с образованием амидного соединения хлорида меркураммония, которое распадается на аминосоединение ртути (II) и металлическую ртуть:

ос. бел. цвета ос. черного цвета

С нитратом ртути NH_{3 ˙}H₂O образует соль основания Миллона и металлическую ртуть:

Hg

2Hg₂(NO₃)₂ + 4NH₃ + H₂O = [O NH₂] NO₃ + 2Hg + 3NH₄NO₃

При действии на раствор соли ртути (I) избытка раствора SnCl₂ образуется белый осадок Hg₂Cl₂, постепенно сереющий вследствие восстановления до металлической ртути:

5. Реакция с металлической медью.

На очищенную медную пластинку наносят каплю раствора соли ртути. Наблюдается появление серого пятна металлической ртути. При потирании фильтровальной бумагой пятно становится блестящим.

Иодид калия образует с ионами ртути (I) грязно–зеленый осадок иодида ртути (I): Hg₂(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃+ Hg₂I₂

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения ртути: Hg₂I₂+ 2KI = K₂[HgI₄] + Hg

7. Реакция с хроматом калия.

Хромат калия осаждает ион ртути (I) с образованием кирпично-красного осадка, нерастворимого в щелочах и разбавленной HNO₃:

источник

После экспериментов по превращению медной монеты в «серебряную» осталось немного разбавленного раствора хлорида ртути (II) [сулема]. Решил его использовать для демонстрации образования иодида и сульфида ртути.

Сульфид двухвалентной ртути — очень малорастворимое соединение: он не растворяется не только в воде, но и в большинстве кислот или их смесей. Для эффективного растворения сульфида ртути подходит царская водка.

Благодаря крайне малой растворимости данного соединения, сульфид ртути (II) можно использовать для обезвреживания отходов солей ртути.

Иодид ртути (II) — также малорастворимое соединение, однако оно растворимо в гораздо большей мере, чем сульфид. Кроме того, перевести HgI₂ в раствор — секундное дело, но не будем забегать наперед.

В первый стакан я налил крепкий раствор иодида калия, во второй — сульфида натрия. К содержимому стаканов добавил раствор хлорида ртути HgCl₂. Во втором стакане выпал черный осадок сульфида ртути [1]. В первом стакане сначала выпал морковный осадок иодида ртути (II) HgI₂, но при перемешивании он сразу растворился.

Дело в том, что с избытком иодида калия осадок иодида ртути дает растворимый комплекс:

Я добавил более крепкий раствор хлорида ртути: осадок снова выпал и опять растворился. Чтобы не тратить понапрасну раствор сулемы, я отлил большую часть жидкости из первого стакана (в котором теперь была смесь KI и K₂[HgI₄]) в отдельную бутылочку и только тогда добавил в стакан новую порцию хлорида ртути (II). Снова выпал осадок HgI₂, который в этот раз не растворился, т.к. хлорид ртути был в избытке и весь иодид связался.

Содержимое первого стакана (осадок и раствор) снова вылил в ту же бутылочку. На дне бутылочки собрался осадок иодида ртути HgI₂, над ним — раствор комплекса K₂[HgI₄].

В бутылочку добавил избыток раствора сульфида натрия — выпал черный осадок. Таким образом, осадок иодида ртути HgI₂ и раствор тертаиодмеркурата калия K₂[HgI₄] превратились в черный сульфид ртути HgS, который менее растворим, чем иодид.

________________________________________________
1 Сульфид ртути HgS образует черную и красную модификации, но из растворов в обычных условиях выпадает именно черная модификация.

источник

Реакция с водным раствором аммиака.

Раствор аммиака образует с солью ртути белый осадок комплексной соли хлорида амминртути (II), растворимый в кислотах и избытке реагента:

Реакция с гидроксидом натрия.

Едкая щелочь образует гидроксид ртути, который неустойчив и распадается на оксид ртути желтого цвета и воду:

Сероводород осаждает из раствора солей ртути черный сульфид ртути:

Осадок не растворяется в HCl и H₂SO₄, но растворим в царской водке:

Иодид калия образует красный осадок иодида ртути, который растворяется в избытке реагента с образованием комплексной соли K₂[HgI₄]:

Щелочной раствор этого соединения называется реактивом Несслера. Проведению реакции мешают ионы серебра и ртути, которые необходимо удалить, осадив их смесью хлорида и сульфата калия.

Свежеприготовленный хлорид олова (II) восстанавливает хлорид ртути (П) до хлорида ртути (I) Hg₂Cl₂ (каломель). При дальнейшем прибавлении реагента каломель восстанавливается до металлической ртути черного цвета:

Выполнение реакции: к 3–4 каплям исследуемого раствора прибавляют по каплям раствор SnCl₂. Вначале образуется белый осадок, который при дальнейшем прибавлении SnCl₂ темнеет, переходя в черный.

Реакция с металлической медью.

Медь вытесняет ртуть из растворов ее солей в виде блестящего металла:

0,5 мл исследуемого раствора наносят на очищенную медную пластинку и оставляют на несколько минут, а затем протирают образовавшееся на ней пятно фильтровальной бумагой. В присутствии ртути поверхность меди становится серебристо–белой вследствие образования амальгамы меди. Проведению реакции мешают ионы серебра и ртути (I). Их предварительно осаждают с помощью НCl.

Дитизон образует с ионами ртути (II) в кислых растворах соединение розового цвета, извлекающееся в хлороформ.

Выполнение реакции: к 1 капле исследуемого раствора в пробирке с со шлифом добавляют 1 каплю 2 М раствора соляной кислоты и 2–3 капли 0,001 %-го раствора дитизона в хлороформе закрывают пробкой и встряхивают пробирку. В присутствии ртути (II) окраска меняется с зеленой на розовую.

Реакция с тиосульфатом натрия.

Выполнение реакции: на фильтровальную бумажку наносят одну каплю раствора тиосульфата натрия, затем одну каплю раствора соли ртути (II). Наблюдают появление желто-оранжевого окрашивания, переходящее в черное при избытке реактива:

Проведению реакции мешают только ионы ртути (I), которые с реактивом образуют черный осадок. Их предварительно можно удалить с помощью НCl.

Ход анализа катионов V аналитической группы

В коническую пробирку, содержащую 15–20 капель исследуемого раствора, прибавляют 6–8 капель Na₂S₂O₃, 3–4 капли 1 М раствора Н₂SO₄, нагревают на водяной бане при перемешивании и центрифугируют.

Осадок растворяют в 6–8 каплях 3 М р–а HNO₃ при t° на водяной бане и перемешивании. Центрифугируют.

К раствору добавляют избыток 2 М раствора NaOH. Центрифугируют.

Растворяют в 2–4 каплях царской водки, разбавляют в 2 раза водой.

Открывают Hg 2+ реакцией с SnCl₂.

Прибавляют избыток раствора NH₃, появление синей окраски раствора свидетельствует о наличии Сu 2+ .

Осадок раст-ют в 2 М р-ре HCl. Открывают Со 2+ с NH₄NСS, Ni 2+ с диметилглиоксимом. Для определения Cd 2+ к порции р-ра добавляют р-р Na₂S, нагревают на водяной бане 10 мин. К взвеси приливают по каплям конц. HCl до нейтрализации и равный объем 2 М р-ра HCl, нагревают на водяной бане, центрифугируют. К р-ру по каплям добавляют р–р Na₂S, образование желтого осадка свидетельствует о наличии Cd 2+ .

Катионы V группы можно также обнаружить дробными реакциями:

а) Cu 2+ определяют с концентрированным раствором аммиака, глицином в нейтральной среде, глицерином в щелочной среде;

б) Cd 2+ – по реакции с диантипирилметаном и бромид ионами;

в) Co 2+ – с NH₄NСS и антипирином;

г) Ni 2+ – с диметилглиоксимом (капельный метод);

д) Hg 2+ – с тиосульфатом натрия, SnCl₂ или медью.

1. Какие катионы входят в состав V группы? Что является групповым реактивом?

2. Назовите известные вам комплексные соединения меди и кадмия.

3. Какую окраску в растворах имеют аммиачные комплексы катионов пятой группы?

4. Что образуется при действии избытка раствора иодида калия на соли Hg 2+ .

5. Расскажите об условиях обнаружения ионов никеля с диметилглиоксимом.

6. Расскажите об условиях обнаружения ионов кобальта тиоцианат-ионами в присутствии антипирина.

источник

Иодид ртути(II)

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

• Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

> HgI_<2>+Hg_<2>I_<2>>>>

• Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

+2KI > HgI_<2>downarrow +2KCl>>>

• Разложение иодида ртути(I):

I_ <2>> HgI_<2>+Hg>>>

• Разложение тетраиодомеркурата калия:

[Hg_<2>I_<4>] > HgI_<2>downarrow +2KI>>>

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgI₂ — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgI₂ — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

источник

Ион ртути(II) образует с иодид-ионом комплексные соединения, из которых только иодид ртути Hgl2 мало растворим:

Комплексные ионы [Hgl]+, [Hgl3]- и [Hgl4p

растворимы, поэтому как в избытке ионов ртути(II), так и в избытке иодид-ионов происходит растворение осадка.

Можно продемонстрировать диаграмму, на которой показаны области существования комплексных форм иодида ртути (рис. VI-7).

Рис. VI-6. Зависимость раство- Рис. VI-7. Распределение ком-римости фосфата магння-ам- плексных ионов иодида ртути, мония от концентрации различных электролитов.

Нитрат ртути(II), 1%-ный раствор, 0,1 н. по азотной кислоте. Иодид калия, 10%-ный раствор.

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 50 мл раствора нитрата ртути и 200 мл воды. На лекции добавить раствор иодида калия следующим образом: сначала добавить пипеткой 1—2 капли раствора иодида калия и встряхнуть цилиндр. Обратить внимание слушателей на то, что образующийся красный осадок иодида ртути Hgb растворяется в избытке нитрата ртути. Добавить еще несколько капель раствора иодида калия, наблюдая растворение осадка. Затем добавить 10 мл раствора иодида калия. Образуется красный осадок. Добавить избыток раствора иодида калия и наблюдать растворение осадка.

Примечание. Опыт можно несколько видоизменить: получить осадок иодида ртути, разлить раствор с осадком в два цилиндра. В один цилиндр добавить избыток раствора нитрата ртути, в другой цилиндр — избыток раствора йодида калня. В обоих цилиндрах осадок растворяется.

источник

Из обще аналитических реакций на катионы ртути характерной реакцией является образование нерастворимого в кислотах черного осадка сернистой ртути. Наиболее же распространенными реак­циями для обнаружения этих катионов являются специфические реакции с йодистым калием, дифенилкарбазидом, дифенилкарбазоном и восстановления до металлической ртути.
Hg2++S2-=HgS
Hg(N03)2 + 2КJ = НgJ2 + 2КNОз,
http://olimp.bspu.ru/data/olimp/1/4/doc/work_107_141_bbaogfqea.doc

В чистую подставку отвешивают калия йодид и ртути дийодид и прибавляют сначала лишь немного воды 2 3 мл . После полного растворения красных крупинок ртути дийодида добавляют остаток воды.

Собрать пылесосом, мешок выбросить.

Бромид ртути II бромная Р. . Йодид ртути II йодная Р. . Нитрат дигидрат ртути I . Методы определения. Федеральный центр Госсанэпиднадзора Минздрава России . основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с.

Если вам очень плохо станет, значит отравились!

Желательно выкинуть мешок для пыли из пылесоса. А если нет мешка и пыль собирается в контейнер, то промыть его раствором марганца. Попробуйте ковер так же обрботать марганцовкой, потом еще раз пропылесосить.

Пылесосом нельзя ртуть собирать, нужно было веником в совок собрать.

Йодиды в России. . Иодид калия. . Ртуть йодистая, более 99% уп.25 г . ЯД. Ртути дийодид, ртуть йодистая красная Подробнее.

Очистка помещения и подпольного пространства от ртути начинается с механических действий. Для собирания ртути используются резиновые баллоны, пластинки или кисточки из амальгамированной меди. Из технических средств сбора ртути применяются воздуходувки, пылесосы, водоструйные насосы и другие засасывающие устройства. При этом к засасывающему отверстию прибора присоединяют стеклянную трубку с оттянутым концом. Для лучшего сбора ртути загрязненную поверхность можно посыпать твердой углекислотой (сухим льдом) — при этом ртуть затвердевает.
Лишь после механической очистки следует приступать к нейтрализации остаточной ртути путем специальной обработки — демеркуризации. Используются химические вещества — демеркуризаторы, которые снижают скорость испарения (десорбции) ртути и ее соединений и облегчают механическое удаление ртути с загрязненных поверхностей. Физико-химические процессы, протекающие при взаимодействии ртути или ее соединений с демеркуризаторами, заключаются в эмульгировании ртути, ее окислении, превращении в малолетучие вещества. При эмульгировании ртуть переводится в более высокодисперсное состояние, тем самым увеличивается активная поверхность и способность ртути взаимодействовать с другими веществами. Помимо эмульгирующего действия, демеркуризаторы при взаимодействии с ртутью лишают ее подвижности, что позволяет использовать их и для собирания капелек ртути.
К числу демеркуризаторов относятся: — мыльно-содовый раствор (4% р-р мыла в 5% водном р-ре соды) ; — пиролюзит (паста, состоящая из одной весовой части пиролюзита и двух весовых частей соляной кислоты) ; — 2% р-р перманганата калия, подкисленного соляной кислотой (5 мл кислоты уд. вес 1,19 на 1 л перманганата калия) ; — 20% водный р-р хлорного железа (приготовление раствора осуществляется на холоде) ; — 5-10% водный р-р сернистого натрия; — 4-5% водный р-р полисульфида натрия или кальция; — 20% р-р хлорной извести; — 4-5% р-р моно- и дихлорамина; — 25-50% водный р-р полисульфида натрия; — 5-10% р-р соляной кислоты; — сера; — 2-3% р-р йода в 30% водном р-ре йодида калия.
На зараженные ртутью поверхности с использованием средств распыления наносится демеркуризационный раствор. Время взаимодействия ртути и демеркуризатора должно составлять 1,5-2,0 суток. Когда условия не позволяют проводить длительную обработку остаточной ртути демеркуризаторами, их следует удалить через 2-6 ч. Обрабатываемые поверхности тщательно протирают мягкой кисточкой или щеткой, особенно в местах, где имеются выбоины или трещины и где может скопиться ртуть. После применения хлорного железа обрабатываемая поверхность должна быть тщательно промыта мыльным раствором, а затем чистой водой. При демеркуризации технологического оборудования должны предусматриваться меры по защите от коррозии обеззараживаемых поверхностей. Сточные воды, образовавшиеся в процессе проведения демеркуризации, должны поступать в систему канализации промстоков с последующим их обеззараживанием.
от себя добавлю что ртутное загрязнение достаточно серьезная хрень, если ртуть не раскатилась по комнате а вся в ковле осталась то ковер нужно на улице, на веревке палкой выбить, потому как пылесосом можно все несобрать

Вы мелко распылили ртуть в воздухе с помощью пылесоса. Теперь проветривайте

Ничего страшного не произойдет, в детстве разбивали градусники и долго игрались с этими шариками, а еще их зашивали в ткань и дети носили на шее. в градуснике слишком мало ртути для отравления поэтому достаточно проветрить комнату

Вотыменно. Это не та концентрация ртути, которая может привести к последствиям.
Тем более, сейчас лето и всё проветривается.

Перевести. Подскажите, как правильно перевести название вещества alkaline potassium mercury-iodide? Спасибо.

Щелочной калия йодида ртути

Есть простой и наглядный способ, основанный на качественной реакции ртути с иодидом меди. . пористая фильтровальная бумага, любая растворимая соль меди, например, хлорид, сульфат, раствор соли йодида калия, или йодида натрия, а также.

Такое вещество невозможно, поэтому перевести можно как хочешь. Дословно будет:
«щелочной калий ртуто-йодид»

Ртуть испаряется годами, так что это может быть очень опасно

Красная ртуть термин девятнадцатого века для protiodide или иодида ртути. . иодид калия. Модель Potassium Iodide. Минимальный Заказ 1. Упаковывать 25kg drum или как деталь поставки требованию к клиента внутри 2.

Не опасно. .
я один раз в МЧС позвонила. .
ребята там так ржали ))

Ну выростет у вас еше одна конечность) ну ничего отрежете ) главное что не убудет)

При длительном пребывании в помещении, в котором концентрация паров ртути превышает предельно допустимую концентрацию (ПДК) , поражается центральная нервная система. Первыми признаками являются повышенная утомляемость, общая слабость, апатия, головные боли, головокружение. Затем может развиться дрожание пальцев рук, век, губ – так называемый «ртутный тремор» , наблюдается изменение вкусовых ощущений (металлический привкус) , слёзотечение, изменение цвета мочи и диарея.
Если комната, где разбился градусник, имеет площадь 20 квадратных метров, то при высоте 3 метра её объём составит 60 кубических метров. В медицинском градуснике примерно 4 грамма металлической ртути. Предположим, большую её часть вам удалось собрать с пола на полоску бумаги, затем поместить в стеклянную баночку, а банку закрыть. (А можно было воспользоваться кисточкой и бумажным конвертом. ) Но весьма вероятно, что несколько микроскопических шариков ртути вы не заметили и не собрали.
Эти полграмма ртути мгновенно не испарятся. Однако посчитаем на наихудший случай, как если бы малюсенькие шарики (в сумме 500 мг) закатились под батарею и довольно быстро превратились в пары ртути. Тогда в герметично закрытой комнате (60 куб. м) концентрация составит 8,3 мг/куб. м. При этом ПДК для жилых помещений составляет 0,0003 мг/куб. м. Разница колоссальная!
Впрочем, не всё так печально. Во-первых, в вашей квартире существует вентиляция, к тому же вы, наверняка, регулярно проветриваете комнату. Во-вторых, ртуть не испаряется мгновенно; ну, и не сидите же вы в этой комнате круглосуточно? ! Да и сами ПДК рассчитываются с некоторым запасом.
С другой стороны, дополнительные меры по предотвращению испарения ртути предпринять не мешает. По-научному эти меры называются демеркуризацией. Различают механическую и химическую демеркуризацию.
Для сбора пролитой ртути не стоит использовать метлу, швабру или пылесос, если только вы не намерены сдать его в утилизацию. Лучше воспользоваться медицинской резиновой грушей (спринцовкой) . И не забудьте надеть перчатки.
Что же касается химических способов, то в домашних условиях в качестве демеркуризатора можно использовать 0,2%-й раствор марганцовокислого калия: аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) надо растворить в 1 литре воды. Процедуру нанесения раствора перманганата калия следует повторить несколько раз, а в промежутках произвести гигиеническую помывку мыльно-содовым раствором (по 50 граммов мыла и соды на 1 литр воды) .
Заражённые поверхности можно обработать парами или раствором йода. Йод, взаимодействуя с ртутью, образует нелетучие йодиды ртути.
Ещё можно воспользоваться порошком серы (если вам удастся его приобрести) . Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный.
Обработку пола и других заражённых поверхностей необходимо проводить многократно, поэтому качественная демеркуризация занимает несколько дней.
Собранную ртуть следует сдавать в специализированные предприятия, которые занимаются утилизацией ртутьсодержащих отходов, или на соответствующий пункт МЧС. К сожалению, мало кто это делает; почему-то предпочтение отдают мусорному баку, мусоропроводу, канализации или, как поступают наиболее радикальные граждане, открытому окну. Между прочим – зря! Выброшенные за окно шарики ртути могут приземлиться на вашу машину, либо на дворовую беседку, где вы так любите играть в домино. Лучше не рисковать

Собрать ртуть можно магнитом

Если вы разбили градусник, помните главное – убирать ртуть надо тщательно. И быстро.
Что нужно делать
1. Перед сбором ртути наденьте резиновые перчатки: вещество не должно соприкасаться с обнаженными участками кожи.
2. Ограничьте место аварии. Ртуть прилипает к поверхностям и может быть легко разнесена на подошвах по другим участкам помещения.
3. Максимально тщательно соберите ртуть и все разбившиеся части градусника в стеклянную банку с холодной водой, плотно закройте закручивающейся крышкой. Вода нужна для того, чтобы ртуть не испарялась. Банку держите вдали от нагревательных приборов.
4. Мелкие капельки можно собрать с помощью шприца, резиновой груши, двух листов бумаги, лейкопластыря, скотча, мокрой газеты.
5. Банку необходимо передать специалистам службы «01».
6. Откройте окна и проветрите помещение. Если и остались какие-либо испарения, пусть выветриваются в окно.
7. Место разлива ртути обработайте концентрированным раствором марганцовки или хлорной извести. Это окислит ртуть, чем приведет ее в нелетучее состояние. Если ни того, ни другого в доме не нашлось, можно приготовить горячий мыльно-содовый раствор: 30 граммов соды, 40 граммов тертого мыла на один литр воды.
Что желательно сделать
1. Обратиться за помощью или консультацией к дежурному МЧС (по известному с детства телефону 01).
2. Чтобы не пропустить ни одного шарика ртути, можно воспользоваться фонариком или лампой.
3. До того, как наступит возможность отдать банку представителю спецструктуры, можно выставить ее на балкон. При условии, конечно, что за окном прохладнее, чем в помещении. При низких температурах выделение ядовитых паров уменьшается.
Источник: личный опыт

Йод 5 г калия йодид 2 г вода очищенная, спирт этиловый 95 % этанол до получения раствора объемом 100 мл. . ОСОБЫЕ УКАЗАНИЯ. При совместимом применении с желтой ртутной мазью возможно образование ртути йодида.

Помыть полы с марганцовкой.. . оч. хорошо и оч мокрой тряпкой.

Придумана на заре освоения фотографии. не думаю что сегодня кто-то использует (если интересуетесь углублённо -есть смысл поискать в инете).

Уже давно 48 5 была показана возможность замаскировать ртуть иодид-ионами. . Затем после добавки иодида калия определяют титрованием раствором меди выделившееся эквивалентное содержанию ртути количество ЭДТА.

Дагеротипия — одно из первых названий фотографии.

Дагеротипия создана французским изобретателем Жозефом Нисефором Ньепсом ок. 1822 года и обнародована художником Луи Дагером в 1839 году

Зеваю… Неужели Яндекс Вас забанил? https://ru.wikipedia.org/wiki/Дагеротипия
Дагероти́пия или дагерроти́пия (англ. daguerreotypy) — ранний фотографический процесс, основанный на использовании светочувствительной посеребрённой медной пластинки. Первый способ получения позитивного изображения непосредственного на фотоматериале, на который производится съёмка.

Химический процесс получения фотографии разработанный Луи Манде Дагером на основе идей Жозефора Ньепса в 30-х годах XIX века. Несмотря на то, что начал свое триумфальное шествие в 1837-м во Франции, затем был представлен на промышленных выставках в Германии, Австрии и России, постепенно угас из-за сложности и дороговизны. Вытеснен «амбротипией» и негатив-позитивными процессами уже к концу 50-х годов. Однако, до сих пор есть энтузиасты, работающие с медными посереберными пластинками и цианистым калием в качестве фиксажа.

Междунароное сообщество дагеротипистов
http://www.cdags.org/
В дополнение к ссылке к Википеди, если там не найдете эту ссылку.

Иодид калия проявляет сильное химическое связывание даже с ионной ртутью и органической ртутью. В общем количество адсорбированной ртути на единицу веса адсорбента имеет тенденцию к увеличению при повышении количества иодида калия.

А это ничего что в клавиатуре остались несколько маленьких шариков ртути из градусника?они же ничего не сделают?

Очень плохо. опасны пары ртути, а не сама ртуть.

Описание и инструкция препарата Йодид калия. Йодид калия йодсодержащий препарат, который необходим, чтобы поддержать . И не стоит доверять информации о том, что территория России бедна йодом и всем нужно его добавлять в пищу.

Клавиатуре — ничего не сделают — тебе очень навредят — ртуть будет испаряться — ты будешь вдыхать — а это ужасно вредно.

Выкинь клавиатуру, сходи купи новую и заодно МОЗГИ себе захвати. Пока будешь ходить за покуппками, открой окно пусть комнату проветрит

Сделают. Нужно от них избавиться.

Это опасно. Нужно извлечь полностью. Во первый: может замкнуть что-то в клавиатуре, во-вторых: испаряясь, ртуть будет потихоньку травить Вас .Я на Вашем месте заменил бы клавиатуру.

Выброси, чем скорее, тем лучше! А то малоли.

Асфарма Россия Вологодская фармацевтическая фабрика Россия . Спиртовой раствор содержит йода 5 г, калия йодида 2 г, воды и . При сочетанном применении с желтой ртутной мазью возможно образование в слезной жидкости йодида ртути.

ВНИМАНИЮ ГРАЖДАН!
Если вы разбили термометр:
проветрите помещение;
тщательно соберите грушей шарики ртути;
обработайте поверхность, где была ртуть, раствором перманганата калия;
Не разрешайте детям играть с ртутью!
Вещества и рецептуры, применяемые для демеркуризации:
Мыльно-содовый раствор (4% раствор мыла в 5% водном растворе соды) .
Пиролюзит (паста, состоящая из одной весовой части пиролюзита MnO2 и двух весовых частей 5% соляной кислоты HCl).
0,2% водный раствор перманганата калия, подкисленный соляной кислотой.
20% водный раствор хлорного железа.
20% раствор хлорной извести.
5-10% раствор соляной кислоты.
10% водный раствор сульфата меди.
4-5% раствор моно- и дихлорамина.
Растворы сульфата меди пятиводного (медный купорос) и йодида калия.
Названные вещества и рецептуры являются демеркуризаторами и применяются в зависимости от их наличия.
Провести заключительные мероприятия:
влажную уборку мыльно-содовым раствором помещений, где проведена демеркуризация, и соседних с ними;
интенсивное проветривание помещений;

Плохо! А пылесосом не пробовали?

Не боись — нечего страшного. просто в ящик сыграешь и всё.)

Ртуть опасна. Это аксиома. Попасть в организм она может двумя путями: через пищеварительный тракт или через дыхательные пути. Съесть ртутный шарик вы, конечно, сможете вряд ли. (Исключение – вы маленький ребенок. Но в этом случае нужно вызвать рвоту и срочно звонить в скорую. ) А вот вдохнуть пары ртути при наличии разбившегося градусника – запросто. Результат – ртутное отравление, которое долгое время может протекать без каких-либо общих симптомов. Раздражительность, тошнота, похудение. Подумаешь, с кем не бывает: неделя была сложная, и потом – в городе вообще жить вредно. Однако отравление медленно, но верно подкрадывается к святая святых нашего организма – центральной нервной системе и почкам.
Если вы разбили градусник, помните главное – убирать ртуть надо тщательно. И быстро.

Дихромат ртути II HgCr2O7. . Йодид калия

Нужны специалисты
1 сообщи в милицию
2 вызови скорую
3 мчс
4 пожарных
5 оцепи место

Надо сквозняк делать, и на неделю уходить жить куда либо.

Ртуть собирают спринцовкой, потом спринцовку относят в Экомобиль, куда вы батарейки сдаете и старые лекарства.

Ниче вам не будет. я в детстве кучу разбила и ничего

Опыт 4. Определение ртути иодидом калия. Катион ртути с недостатком иодида калия образует осадок оранжевого цвета. При добавлении избытка осадок растворяется с образованием комплексного соединения.

В домашних условиях можно использовать 0,2%-й раствор марганцовокислого калия: аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) надо растворить в 1 литре воды. этим раствором обработать место Где была разлита ртуть (резин. перчатки!) , повторить несколько раз, а в промежутках произвести гигиеническую помывку мыльно-содовым раствором (по 50 граммов мыла и соды на 1 литр воды) . Заражённые поверхности можно обработать парами или раствором йода. Йод, взаимодействуя с ртутью, образует нелетучие йодиды ртути. Ещё можно воспользоваться порошком серы (если вам удастся его приобрести) . Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный.

Как собрать разлившуюся дома ртуть? Что делать после сбора — какие проводить демеркуризационные мероприятия? (см. вн.)

Ой я веником собирала на совок потом парень выкинул. хз куда) может просто в помойку. градусник разбился.. или не веником. не помню

Иодид ртути II неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций -модификация устойчивая, красные кристаллы.

Пылесосом нельзя, распылишь по всей квартире.
Грушей резиновой и в канализацию.
Можно МЧС грушу подарить.

Http://www.advicehome.ru/page18.php
Тут все подробно описано, как и что нужно сделать.

В детстве много раз градусники били и баловались с ртутью, и нечего, а собирали магнитом.

Пылесосом ни в коем случае, т. к. из другого конца пылесоса будут выходить в воздух пары ртути, а это и есть самое опасное.

Обращайтесь в сэс, они все правильно сделают.

Иодид ртути иодная ртуть. . di nhu ji . хим. йодистый калий иодид калия.

Честно лучше всего вызвать МЧС или там подскажут какую службу. Здоровье дороже, особенно если дети есть. Они иеё и заберут. А так вы её всю не соберёте.

Для сбора пролитой ртути не стоит использовать метлу, швабру или пылесос, если только вы не намерены сдать его в утилизацию. Лучше воспользоваться медицинской резиновой грушей (спринцовкой) . И не забудьте надеть перчатки.
Что же касается химических способов, то в домашних условиях в качестве демеркуризатора можно использовать 0,2%-й раствор марганцовокислого калия: аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) надо растворить в 1 литре воды. Процедуру нанесения раствора перманганата калия следует повторить несколько раз, а в промежутках произвести гигиеническую помывку мыльно-содовым раствором (по 50 граммов мыла и соды на 1 литр воды) .
Заражённые поверхности можно обработать парами или раствором йода. Йод, взаимодействуя с ртутью, образует нелетучие йодиды ртути.
Ещё можно воспользоваться порошком серы (если вам удастся его приобрести) . Ртуть вступает с серой в химическую реакцию и превращается в сульфид ртути HgS – нелетучий и, следовательно, неопасный.
Обработку пола и других заражённых поверхностей необходимо проводить многократно, поэтому качественная демеркуризация занимает несколько дней.
Собранную ртуть следует сдавать в специализированные предприятия, которые занимаются утилизацией ртутьсодержащих отходов, или на соответствующий пункт МЧС. К сожалению, мало кто это делает; почему-то предпочтение отдают мусорному баку, мусоропроводу, канализации или, как поступают наиболее радикальные граждане, открытому окну. Между прочим – зря! Выброшенные за окно шарики ртути могут приземлиться на вашу машину, либо на дворовую беседку, где вы так любите играть в домино. Лучше не рисковать.

Собирайте пипеткой. Самый удобный предмет.

Для дезинтоксикации вызывайте из СЭС представителя.
Иначе в семье будет хроническое ртутное отравление
(Нефриты)

Йодистая ртуть йодид ртути mercurous iodide йодистый кадмий йодид кадмия cadmium iodide йодистое железо йодид железа . lithium iodide йодистый калий калий йодид йодид калия potassium iodide йодистый иттрий йодид иттрия.

Вызови МЧС . Нельзя что бы капли остались в жилом помещении .

Разводишь марганцовку, берешь тряпочку и собираешь так ртуть.

Помните главное – убирать ртуть надо тщательно. И быстро.
Что нужно делать
1. Перед сбором ртути наденьте резиновые перчатки: вещество не должно соприкасаться с обнаженными участками кожи.
2. Ограничьте место аварии. Ртуть прилипает к поверхностям и может быть легко разнесена на подошвах по другим участкам помещения.
3. Максимально тщательно соберите ртуть и все разбившиеся части градусника в стеклянную банку с холодной водой, плотно закройте закручивающейся крышкой. Вода нужна для того, чтобы ртуть не испарялась. Банку держите вдали от нагревательных приборов.
4. Мелкие капельки можно собрать с помощью шприца, резиновой груши, двух листов бумаги, лейкопластыря, скотча, мокрой газеты.
5. Банку необходимо передать специалистам службы «01».
6. Откройте окна и проветрите помещение. Если и остались какие-либо испарения, пусть выветриваются в окно.
7. Место разлива ртути обработайте концентрированным раствором марганцовки или хлорной извести. Это окислит ртуть, чем приведет ее в нелетучее состояние. Если ни того, ни другого в доме не нашлось, можно приготовить горячий мыльно-содовый раствор: 30 граммов соды, 40 граммов тертого мыла на один литр воды.
Что желательно сделать
1. Обратиться за помощью или консультацией к дежурному МЧС (по известному с детства телефону 01).
2. Чтобы не пропустить ни одного шарика ртути, можно воспользоваться фонариком или лампой.
3. До того, как наступит возможность отдать банку представителю спецструктуры, можно выставить ее на балкон. При условии, конечно, что за окном прохладнее, чем в помещении. При низких температурах выделение ядовитых паров уменьшается.
4. Пейте больше мочегонной жидкости (чай, кофе, соки) , так как ртутные образования выводятся из организма через почки.
Чего делать нельзя
1. Нельзя выбрасывать разбившийся термометр в мусоропровод. Испарившиеся там два грамма ртути способны загрязнить шесть тысяч кубометров воздуха.
2. Нельзя подметать ртуть веником: жесткие прутья только размельчат ядовитые шарики в мелкую ртутную пыль.
3. Нельзя собирать ртуть при помощи пылесоса: продуваемый пылесосом воздух облегчает испарение жидкого металла. К тому же, пылесос после этого придется сразу же выбросить.
4. Но ни в коем случае нельзя создавать сквозняк до того, как вы собрали ртуть, иначе блестящие шарики разлетятся по всей комнате.
5. Нельзя стирать одежду и обувь, контактировавшие с ртутью, в стиральной машине. По возможности – эту одежду лучше выбросить.
6. Нельзя спускать ртуть в канализацию. Она имеет свойство оседать в канализационных трубах. Кстати, извлечь ртуть из канализации – невероятно сложно.

Вобще мы в школе изучали, что ртуть собирается какой-нибудь металической проволкой и в банку с 0,2 процентным раствором марганцовки. можно также использовать и грушу резиновую. на кафельной поверхности, помню ртуть собирали листком бумаги. главное всё после этого обработать раствором марганцовки. далее поверхность, на которую была разлита ртуть, нужно обработь раствором марганцовки такой же концентрации.
после обработки не стоит выбрасывать ртуть, как бытовой отход, чтобы избежать загрязнения. стоит обратиться в МЧС для утилизации.

Ртуть хорошо собирается медной пластинкой — ртуть прилипает к поверхности меди.

С щелочными металлами галогенидов фармацевтическими препаратами являются натрия и калия хлориды, бромиды, йодиды. . В медицине находят применение следующие соли ртути ртуть дихлорид, сулема, ртути амидохлорид, ртути.

Присоединюсь ка я ко всем ответам!! ! 01

Как то раз пинцетом собирали, а потом комнату проветривали.

Как очистить организм от ртути (совет Начальник отдела ГО и ЧС Д. В. Юркова) :
размешать в стакане тёплой воды 2 яичных белка и выпить;
через полчаса принять активированный уголь из расчёта 1 таблетка на 10 кг веса, запивая водой;
через полчаса принять слабительное;
через полчаса выпить стакан чая.
Вообще, поскольку ртуть выводится из организма через почки нужно как можно больше пить жидкости (чай, кофе, сок) .
Если разлилась ртуть, что нельзя делать:
Нельзя выбрасывать разбившийся градусник (термометр) в мусоропровод, так как испарившиеся там пару грамм ртути могут загрязнить шесть тысяч кубометров воздуха.
Нельзя подметать ртуть веником, так как прутья могут размельчить шарики ртути и их будет лишь сложнее собрать.
Нельзя собирать ртуть пылесосом, он только усилит испарение жидкого металла, к тому же пылесос после сбора придется выкинуть.
Нельзя создавать сквозняк при проветривании до того, как вся ртуть не будет собрана, иначе блестящие шарики разлетятся по всей комнате.
Нельзя спускать ртуть в канализацию, ведь она имеет свойство оседать в канализационных трубах, откуда ее извлечь будет невероятно сложно.

Наху. , т. е. зачем задавать вопрос зная на него ответ. проветри помещение после уборки хорошенько.

Аккуратно с помощью бумажки соберите все что можете и выбросите нууууууу где нибудь в посадку. Помещение хорошо проветрите и то место где разлилась ртуть нужно обработать раствором вроде марганцовки. Пылесосом нельзя будет хуже.

Если в помещении была разлита ртуть или разбился ртутный термометр градусник следует провести анализ воздуха на содержание в нем паров ртути. . Дайте избытку жидкости стечь, слегка подсушите и окуните в раствор иодида калия.

Убирать нужно всю, иначе отравление может быть. Специалистов придется вызывать.

Мы сами собирали как смогли. Перед этим позвонила в МЧС и мне ответили, что сейчас приедут и зальют всю квартиру хлоркой, искать они ничего не будут. Ищите, говорят, где ночевать будите или сами все собирайте. Вот такая помощь от МЧС

Если вы разбили в квартире обычный медицинский градусник, то смертельной опасности нет. Бежать прочь из квартиры и немедленно звонить в службу спасения вовсе не обязательно. Сама по себе ртуть не опасна, ядовиты её пары.
Для сбора пролитой ртути не стоит использовать метлу, швабру или пылесос, если только вы не намерены сдать его в утилизацию. Лучше воспользоваться медицинской резиновой грушей (спринцовкой) . И не забудьте надеть перчатки.
Что же касается химических способов, то в домашних условиях в качестве демеркуризатора можно использовать 0,2%-й раствор марганцовокислого калия: аптечный пузырек марганцовки (2 грамма) надо растворить в 1 литре воды. Процедуру нанесения раствора перманганата калия следует повторить несколько раз, а в промежутках произвести гигиеническую помывку мыльно-содовым раствором (по 50 граммов мыла и соды на 1 литр воды) .
Заражённые поверхности можно обработать парами или раствором йода. Йод, взаимодействуя с ртутью, образует нелетучие йодиды ртути.
Собранную ртуть следует сдавать в специализированные предприятия, которые занимаются утилизацией ртутьсодержащих отходов, или на соответствующий пункт МЧС.

У нас это произошло дважды.. тоже с ума сходила.. я собрала в пылесос. помыла пол.. и банку пылесоса.. проветрила комнату.. и потом купила электронный градусник. удобный. а с нами вроде ничего страшного не произошло.. надеюсь у вас тоже все будет в порядке. здоровья вам.

А сколько ртути? Градусник разбили?
Если всего-то градусник — собираете ртуть ваткой, заворачиваете в целлофановый пакет и выбрасываете в мусоропровод.
Это же не литр ртути и не вагон.

База данных e вузы России e с расширенной системой поиска. Рейтинг вузов. . . соль йодида ртути и йодида калия, растворенная в гидроксиде калия йодид . добавляют 1 мл свежеприготовленного раствора йодида калия и выдерживают в.

Иодид ртути II неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций -модификация устойчивая, красные кристаллы.

В морской капусте много йода, обогащенная соль, молоко и морепродукты.

Достаточно кушать черный хлеб. Он очень соленый, а вся соль йодированая. Не реже одного раза в неделю морепродукты (мидии, креветки, кальмары, осьминоги, морской салат)

Йод необходим для синтеза гормона щитовидной железы — тироксина, а также для создания фагоцитов — патрульных клеток в крови, которые должны уничтожать мусор и чужеродные тела. Фагоциты захватывают и перваривают микроорганизмы, неполноценные клетки.

Недостаток йода способствует развитию базедовой болезни (зоба).

Употребление в пищу сои вызывает увеличение щитовидной железы, повышает потребность в йоде.

Поэтому при употреблении сои надо вместе с ней вводить в рацион морскую соль, океаническю рыбу, репчатый и зеленый лук.

Детям и подросткам йода требуется больше, чем взрослым.

Йод применятеся при атеросклерозе, лечении сифилиса в третичном периоде, воспалительных процессах дыхательных путей, хронических отравлениях ртутью и свинцом, для предупреждения и лечения зоба. Йодид калия назначают при мастопатиях молочной железы и других новообразованиях в железах внутренней секреции.

Основные источники: морская рыба, морскеи водоросли, морская капуста, салат, репа, капуста, чеснок, спаржа, морковь, картофель, томаты, фасоль, виноград, щавель.

Йод и кобальт — взаимоисключающие элементы!

Морская капуста. морские гребешки, кальмары, осьминоги. Гораздо лучше получать йод из морепродуктов, чем из витаминных комплексов и лекарственных препаратов. Есть надо грамотно, а не пытаться таблетками восполнить пробелы!

Иодид ртути I , иодид диртути 2 , дииодид диртути неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты.

Йодактив принимала 6 таблеток (это в 2 раза больше положенного) в день в течении 4-5 месяцев, после повторного обследования врач сама удевилась как мне это помогло.) ) здоровбя тебе.

В Морской капусте ЙОДА точно ОЧЧЧЕНЬ МНОГООО! Это правда но она не вкусная

Йод актив продается в аптеке, очень дешевый!
сразу появляется энергия в организме, сил хватает горы свернуть

Не так давно ученые определили, что гораздо эффективнее усваивается йод, связанный с органическими молекулами. Он более устойчив и при термической обработке. Такой способ весьма популярен, например, в Англии и Соединенных Штатах Америки, где порошок из бурых водорослей — родственников ламинарии добавляют в хлеб.
Морская капуста имеет в своём составе большое количество легко усваиваемого йода (в среднем до 0,3% от сухого веса), связанного с органическими молекулами. Поэтому он легко усваивается организмом человека, нормализуя функции щитовидной железы. По содержанию йода ламинария далеко опережает все известные наземные лекарственные растения.
Морская капуста содержит удивительные вещества: соли альгиновой кислоты или альгинаты. В желудочно-кишечном тракте человека они не перевариваются, а только сильно набухают. Альгинаты обладают мощными сорбирующими свойствами. Проходя через желудочно-кишечный тракт, как бригада дворников по неубранной улице, альгинаты связывают и выводят из организма токсины, радионуклиды и болезнетворные бактерии. Их ёмкость огромна, а связывание настолько мощное, что они способны извлекать даже свинец из костей, на значительном удалении от пищеварительной системы.
К тому же при употреблении морской капусты происходит мягкая, физиологичная стимуляция перистальтических движений кишечника, восстанавливается правильный ритм пищеварения и устраняются застойные явления в кишечнике. Это свойство ламинарии особенно ценно для жителей городов, часто испытывающих на себе последствия гиподинамии и высококалорийной пищи. Даже длительное время прикованные к постели больные, принимавшие морскую капусту, восстанавливали нормальное пищеварение и избавлялись от запоров.

Йод-актив. Продаётся в аптеках. Можно ограничиться морской капустой в любом виде.

3 Реакции на катион ртути II . К шестой аналитической группе катионов относятся катионы Cu2 , Hg2 , Co2 , Ni2 . . Hg2 2ОН- HgO Н2О. Осадок легко растворим в кислотах. Реакция является фармакопейной. 2. Иодид калия KI с солями.

источник

Систематическое наименование	Иодид ртути(II)
Традиционные названия	Иодистая ртуть
Хим. формула	HgI2
Состояние	α — красные кристаллы β — жёлтые кристаллы
Молярная масса	454,40 г/моль
Плотность	α — 6,283 β — 6,271 г/см³
Т. плав.	250; 256; 259 °C
Т. кип.	354 °C
Растворимостьв воде	0,006 г/100 мл
Растворимость вэтаноле	2,19 г/100 мл
Растворимость вметаноле	3,16 20 ; 6,51 60 г/100 мл
Растворимость вацетоне	2,1 г/100 мл
Рег. номер CAS	7774-29-0
PubChem	24485
Рег. номер EINECS	231-873-8 [1]
SMILES	[показать]
InChI	[показать]
ChemSpider	22893
ПДК	возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704	0 3 0