Взаимодействие с водой оксида магния с

Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 42 ; Нарушение авторских прав

источник

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

магния окись (устар. рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белый порошок Цвет белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 3580 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 3,58 Температура кипения, °C 3600 Температура плавления, °C 2825 Молярная масса, г/моль 40,3044

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaCO₃·MgCO₃ → CaО + MgО + СО₂ (t = 900-1200 o C);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 o C);

CaCO₃ → CaО + СО₂ (t = 900-1200 o C).

MgCO₃ – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

В результате реакции образуется магний и вода .

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода .

3. реакция оксида магния с серой:

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы .

4. реакция оксида магния с азотом:

В результате реакции образуется магний и оксид азота .

5. реакция оксида магния с кремнием:

В результате реакции образуется магний и оксид кремния .

6. реакция оксида магния с калием:

В результате реакции образуется магний и оксид калия .

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция .

8. реакция оксида магния с алюминием:

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия .

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl₂ + С → MgCl₂ + СО (t = 800-1000 o C).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода .

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н₂О → Mg(ОН)₂ (t = 100-125 o C).

Оксид магния реагирует с водой , образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО₂ → MgSiО₃ (t = 1100-1200 o C).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота :

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода .

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода .

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO₃ + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний .

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия .

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа .

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия :

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия .

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов , очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины , в качестве пищевой добавки E-530.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

Нужна ли нашей стране индустриализация?

Всего проголосовало: 2 758

Настоящий сайт посвящен Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

источник

Всё о химических свойствах оксида магния

Оксид магния — порошкообразное вещество, которое в природе встречается в форме минерала периклаз. Порошок этот очень тугоплавкий (расплав образуется при температуре свыше 2650 ⁰С).

Оксид магния легко впитывает влагу, благодаря чему он нашел широкое применение. Оксид магния применяется в пищевой промышленности (кодируется как пищевая добавка Е 530) против комкообразования и слеживания.

В медицине MgO используется как антацид (средство против повышенной кислотности в желудке), как слабительное или как вспомогательное вещество во многих лекарствах, которые выпускаются в форме таблеток.

Нашел MgO широкое распространение и как наполнитель в производстве резины, огнеупоров, цемента, а также в качестве мелкого абразива в электронной промышленности.

Интересное оптическое свойство порошка оксида магния обуслаливает его применение в качестве эталонного отражателя: в широком спектре его коэффициент отражения равен 1.

Одно из названий MgO — жженая магнезия, так как он получается при обжиге минералов магнезита и доломита:

Получить это вещество можно простым способом — взаимодействием магния и кислорода:

Будучи основным оксидом, MgO вступает в реакции с:

• водой, образуя гидроксид магния (о нюансах этой реакции расскажем чуть позже);
• с кислотами, образуя соли и воду;
• с кислотными оксидами, образуя сложные соли;
• c амфотерным оксидами при сплавлении образует сложные вещества — двойные оксиды.

• MgO + HCl (разб) → Mg­Cl₂ + H₂O (для протекания реакции нужны неконцентрированные кислоты)
• MgO + H₂­SO₄ → Mg­SO₄ + H₂O В реакциях с кислотами MgO показывает общие свойства оксидов (образуя соль и воду).

MgO + SO₃ → Mg­SO₄ — образуется сульфат магния

MgO + СO₃ → MgСO₃ — образуется карбонат магния

В этой реакции оксида магния с оксидом алюминия образуется алюминат магния (двойной оксид магния и алюминия). Реакция протекает при высокой температуре (свыше 1500 ⁰С).

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

MgO + H₂O (вода в виде горячего пара) → Mg(OH)₂

В результате этой реакции образуется гидроксид магния

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

• полоску металла частично опустить в стакан с водой;
• поджечь оставшуюся часть магния.

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно!

источник

Описание актуально на 10.04.2017

• Латинское название: Magnesii oxydum
• Код АТХ: A02AA02, A06AD02
• Химическая формула: MgO
• Код CAS: 1309-48-4

Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

• используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
• в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
• в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
• спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
• в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

• при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
• пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
• больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
• при рефлюкс-эзофагите;
• пациентам с панкреатитом;
• для лечения запоров;
• после отравления кислотами;
• в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

• при гипермагниемии;
• при повышенной чувствительности.

Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

Данные о передозировке отсутствуют.

Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

Торговое название вещества: Окись Магния.

Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

источник

МАГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24 Mg (78,60% по массе), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 , согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл.

Физические и химические свойства: металлический магний обладает гексагональной кристаллической решеткой. Температура плавления 650°C, температура кипения 1105°C, плотность 1,74 г/см 3 (магний — очень легкий металл, легче только кальций и щелочные металлы). Стандартный электродный потенциал магния Mg/Mg 2+ равен –2,37В. В ряду стандартных потенциалов он расположен за натрием перед алюминием.

Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида MgO, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. Только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°C он загорается на воздухе. Горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. Поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. При горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния MgO:

Одновременно с оксидом образуется и нитрид магния Mg₃N₂:

C холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH)₂:

Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа:

Способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов.

Оксид магния MgO представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. Раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. Этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например:

Отвечающее этому оксиду основание Mg(OH)₂ — средней силы, но в воде практически нерастворимо. Его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния:

Так как оксид магния MgO при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния Mg(OH)₂ щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» — кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов.

Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:

При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния:

Если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава Mg₂C₃ (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе — кальций — в аналогичных условиях образует карбид состава СаС₂). При разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена — пропин С₃Н₄:

Поэтому Mg₂C₃ можно назвать пропиленидом магния.

В поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (пример диагонального сходства элементов в таблице Менделеева). Так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния:

Как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой:

Сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат MgCO₃ и фосфат Mg₃(PO₄)₂ в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.

С кальцием магний сближает то, что присутствие в воде растворимых гидрокарбонатов этих элементов обусловливает жесткость воды. Как и в случае гидрокарбоната кальция, жесткость, вызванная гидрокарбонатом магния Mg(HCO₃)₂, — временная. При кипячении гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ разлагается и в осадок выпадает его основной карбонат — гидроксокарбонат магния (MgOH)₂CO₃:

Практическое применение до сих пор имеет перхлорат магния Mg(ClO₄)₂, энергично взаимодействующий с парами воды, хорошо осушающий воздух или другой газ, проходящий через его слой. При этом образуется прочный кристаллогидрат Mg(ClO₄)₂·6Н₂О. Это вещество можно вновь обезводить, нагревая в вакууме при температуре около 300°C. За свойства осушителя перхлорат магния получил название «ангидрон».

Большое значение в органической химии имеют магнийорганические соединения, содержащие связь Mg—C. Особенно важную роль среди них играет так называемый реактив Гриньяра — соединения магния общей формулы RMgHal, где R — органический радикал, а Hal = Cl, Br или I. Эти соединения образуются в эфирных растворах при взаимодействии магния и соответствующего органического галоида RHal и используются для самых разнообразных синтезов.

История открытия: соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви. Как и в случае других активных металлов — натрия, калия, кальция, для получения металлического магния Дэви использовал электролиз. Электролизу он подвергал увлажненную смесь белой магнезии (в ее состав, судя по всему, входили оксид магния MgO и гидроксид магния Mg(OH)₂) и оксида ртути HgO. В результате Дэви получил амальгаму — сплав нового металла с ртутью. После отгонки ртути остался порошок нового металла, который Дэви назвал магнием.

Магний Дэви был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.

Нахождение в природе: магний — один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры (8-е место). В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов — силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (Mg,Fe)₂[SiO₄] и серпентин Mg₆(OH)₈[Si₄O₁₀]. Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест, магнезит, доломит MgCO₃·CaCO₃, бишофит MgCl₂·6H₂O, карналлит KCl·MgCl₂·6H₂O, эпсомит MgSO₄·7H₂O, каинит KCl·MgSO₄·3H₂O, астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O и др. Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.

Получение: обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl₂, натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много — около 0,1% примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок — флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс:

или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO₃·MgCO₃, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:

2MgO + 2CaO + Si = Ca₂SiO₄ + 2Mg.

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.

Применение: основная часть добываемого магния используется для получения различных легких магниевых сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.

Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:

Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат.

Биологическая роль: магний — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях всех организмов. Он входит в состав молекулы зеленого пигмента растений — хлорофилла, участвует в минеральном обмене, активирует ферментные процессы в организме, повышает засухоустойчивость растений. С участием ионов Mg + осуществляется биолюминесценция и ряд других биологических процессов. Широкое практическое применение находят магниевые удобрения — доломитовая мука, жженая магнезия и др.

В организм животных и человека магний поступает с пищей. Суточная потребность человека в магнии — 0,3-0,5 г. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 19 г магния. Нарушения обмена магния приводят к различным заболеваниям. В медицине применяют препараты магния — его сульфат, карбонат, жженую магнезию.

источник

Металлы во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают два валентных электрона, превращаясь в положительно заряженный катион:

В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Бериллий и магний по свойствам значительно отличаются от щелочно-земельных металлов. При комнатной температуре они устойчивы к действию кислорода и воды благодаря наличию очень тонкой оксидной пленки.

Взаимодействие с простыми веществами

Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С, магний – при 650°С, щелочно-земельные металлы – около 500°С, в результате образуются оксиды и нитриды:

Все металлы при нагревании реагируют с галогенами, серой и фосфором:

Бериллий с водородом не взаимодействует, магний реагирует лишь при повышенном давлении, щелочно-земельные металлы при нагревании образуют ионные гидриды:

При нагревании металлы реагируют с углеродом:

M + 2C = MC₂ (M – Mg, Ca, Sr, Ba)

Бериллий с водой не взаимодействует; магний реагирует с водой и водяным паром; кальций, стронций, барий энергично взаимодействуют с водой при комнатной температуре:

Взаимодействие с кислотами

Все металлы реагируют с кислотами:

Взаимодействие со щелочами

Магний и щелочно-земельные металлы не реагируют со щелочами, бериллий довольно легко в них растворяется:

Восстановление металлов из оксидов и солей

Менее активные металлы и некоторые неметаллы могут быть получены восстановлением магнием и щелочно-земельными металлами:

источник

Оксид магния (MgO) – белые гигроскопичные твердые минералы, которые встречаются в природе в виде периклаза и являются источником магния.

Получение оксида магния возможно при обжиге минералов магнезита и доломита.

В лабораторных условиях получение оксида магния происходит путем обработки карбоната магния хлоридом магния с известью и последующей тепловой обработкой.

Оксид магния – белый порошок без запаха растворимый в кислоте и аммиаке и нерастворимый в спирте.

Молекулярная формула оксида магния – MgO, молярная масса – 40,3044 г/моль, плотность – 3,58 г/см³, температура плавления – 2852 °C, 3125 K, 5166 °F, температура кипения – 3600 °C, 3873 K, 6512 °F, растворимость в воде – 0,0086 г/100 мл (30°С).

В традиционной медицине оксид магния используется как минеральная добавка для профилактики и лечения дефицита магния в крови. Магний является очень важным компонентом для нормального функционирования клеток, нерв, мышц, костей и сердца.

Как правило, хорошо сбалансированная диета обеспечивает нормальное содержание магния в крови. Однако прием таких лекарственных средств как фуросемид и гидрохлоротиазид, желудочно-кишечные заболевания, плохое питание, алкоголизм и сахарный диабет приводят к развитию дефицита магния в организме.

Антацидные свойства оксида магния помогают при расстройстве желудка, повышенной кислотности желудка и изжоге, нейтрализуя кислотность желудка. Также оксид магния применяется в качестве слабительного при лечении язвы желудка, двенадцатиперстной кишки и камней оксалата кальция в почках.

Оксид магния входит в состав медикаментов и пищевых добавок, действие которых направлено на восполнение дефицита магния в организме. Лекарства на основе оксида магния принимают внутрь, желательно во время еды, чтобы исключить расстройство желудка и диарею. Принимать препараты необходимо регулярно в одно и то же время, для получения максимальной пользы. Дозировка зависит от состояния здоровья и реакции на лечение.

Переизбыток оксида магния в крови может привести к серьезным побочным эффектам. Прежде чем принимать добавки, в состав которых входит оксид магния, необходима врачебная консультация, так как в них могут содержаться неактивные компоненты, которые вызывающие аллергические реакции.

В качестве промышленного компонента оксид магния используется в производстве бумаги, магниевых солей (английская соль), ацетатов, хлоридов и в качестве компонента в некоторых видах цемента.

В стекловолоконной промышленности оксид магния используется в обработке стали и никеля.

Оксид магния входит в состав изоляторов промышленных кабелей, как основной огнеупорный материал для тиглей и в качестве основного компонента в производстве огнеупорных строительных материалов. Он широко используется в отопительных системах в качестве компонента нагревательных элементов трубчатых конструкций.

Прессованные кристаллы оксида магния используются в производстве оптического материала. Они прозрачные от 0,3 до 7 мкм и обладают хорошим показателем преломлении 1,72 при 1 мкм, а также обладают низкой стоимостью.

Оксид магния используется на заводах по утилизации отходов, как вещество способное контролировать растворимость радионуклидов.

Также оксида магнии используется в качестве защитного покрытия для плазменных дисплеев, а спортсмены используют порошок оксида магния в качестве белой посыпки для рук, благодаря которой они не скользят по спортивным снарядам.

В промышленности оксид магния применяется для производства резины, синтетических каучуков и очистки нефтепродуктов, а в электронной промышленности он используется как абразив для очистки поверхностей.

В пищевой промышленности оксид магния известен как пищевая добавка E530 – эмульгатор, не растворяемый в воде, который используется в производстве:

• Сухого молока;
• Сухих сливок;
• Шоколада;
• Какао;
• Пищевых масел.

Прием медикаментов на основе оксида магния может привести к расстройствам желудка и поносу, серьезным аллергическим реакциям (сыпь, зуд и отеки в особенности в области лица, языка и горла), крапивнице, сильным головокружениям, судорогам, перепадам настроения, слабости, тошноте, рвоте, усталости и проблемам с дыханием.

Лекарства на основе оксида магния с осторожностью назначаются при болезни почек, во время беременности и в период лактации.

Медикаменты в виде жидкостей и порошков, в состав которых входит оксид магния, также могут содержать сахар и подсластитель аспартам. В жидкостях также может содержаться спирт. Их с осторожностью следует принимать при таких болезнях, как диабет, алкогольная зависимость, заболевания печени, фенилкетонурия и при любых других заболеваниях, лечение которых требует ограничения этих веществ в повседневном рационе.

Прием оксида магния противопоказан при употреблении целлюлозы натрия фосфата, дигоксина и полистиролсульфаната натрия.

Оксид магния может полностью нейтрализовать действие таких медикаментов, как:

• Тетрациклины (демеклоциклин, доксициклин, миноциклин и тетрациклин);
• Бисфосфонаты (алендронат);
• Лекарства для щитовидной железы (левотироксин);
• Антибиотики (ципрофлоксацин, левофлоксацин).

Использования оксида магния может вызывать легкие раздражения кожи и глаз. Вдыхание порошка оксида магния может вызвать раздражение носа и горла, а вдыхание паров оксида магния может вызвать состояние литейной лихорадки, сопровождаемой такими симптомами, как металлический привкус во рту, раздражение горла, сухой кашель, увеличение лейкоцитов в крови, озноб и слабость мышц.

источник

Помогите составить химическое уравнение по схеме MgO + H2O = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте полученное соединение: укажите основные физические и химические свойства, способы получения.

В результате взаимодействия оксида магния с водой (MgO + H2O = ?) происходит образование нерастворимого в воде основания – гидроксида магния (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

Кроме вышеописанного способа гидроксид магния получают растворением металла в воде:

а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению

источник

Оксид магния MgO — типичный основный оксид; белое мелкокристаллическое вещество, нерастворимое в воде; приготовленное особым образом может взаимодействовать с горячей водой (для MgO нехарактерно). Плавится при 2800 °С. В технике и строительной химии этот оксид называют жженой магнезией. Взаимодействует с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, карбидом кальция, углеродом (при высокой температуре). Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида магния с серной кислотой, диоксидом кремния, оксидом алюминия. Оксид магния реагирует с водными растворами солей магния:

Это свойство используется при твердении магнезиальных вяжущих.

Жженую магнезию получают разложением магнезита:

Оксид магния применяют для получения магния, как магнезиальное вяжущее (магнезитовый цемент) и при изготовлении магнезитовых огнеупоров.

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — белое твердое, нерастворимое в воде вещество, электролит средней силы. Проявляет основные свойства. Реагирует с кислотами; состав продуктов реакции зависит от соотношения компонентов:

Если смешать при интенсивном перемешивании 1 моль основания и 1 моль кислоты, то получается основная соль и вода:

Водная суспензия гидроксида магния реагирует с углекислым газом, при этом в первой стадии образуется карбонат магния, а во второй — гидрокарбонат:

Эта реакция (II стадия) характеризует химическое выветривание магнезита и доломита и является источником временной магниевой жесткости. Гидроксид магния разлагается при нагревании.

Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия доломита с водным раствором углекислого газа; б) разложения гидроксида магния.

Гидроксид магния получают при взаимодействии водных растворов солей магния и щелочей либо гидроксида аммония.

Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата магния с гидроксидом натрия и гидроксидом аммония, взятых в избытке.

источник