Определите молекулярную формулу тиосульфата натрия

Электронное учебное пособие
Москва 2013

Рассчитайте массу (в граммах) одного атома алюминия и одной молекулы воды.

Вычислите количество вещества СаСО₃, которое содержится в 450 г карбоната кальция. Определите какое количество вещества углекислого газа содержится в 140 л СО₂ (н.у.).

Определите число молекул, которые содержатся в 1 г серной кислоты и в 2,8 л (н.у.) азота.

Рассчитайте среднюю молярную массу газовой смеси, содержащей при н.у. 10 л СО и 15 л СО₂. Определите относительную плотность этой газовой смеси по водороду.

Относительная плотность неизвестного газа по аммиаку равна 2,0. Рассчитайте молярную массу этого газа. Чему равна относительная плотность этого газа по кислороду?

Рассчитайте массовую долю серы (в %) в тиосульфате натрия. Химическая формула тиосульфата натрия — Na₂S₂O₃.

Соединение азота с водородом содержит 87,50 мас.% азота. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определить истинную молекулярную формулу данного вещества.

Рассчитайте массу 812 мл сероводорода при температуре 20 о С и давлении 150 кПа.

В металлическом баллоне, емкостью 1 л находится 44 г углекислого газа при температуре 273 К. Рассчитайте давление СО₂ в этом баллоне (в Па и в атм.)

В результате сгорания 16,8 г углеводорода получено 26,88 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Определите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по азоту равна 1,5.

источник

Образует кристаллогидраты состава Na₂S₂O₃×5H₂O, которые в расплавленном состоянии склонны к переохлаждению. При нагревании до температуры равной 220 o C разлагается. В ОВР проявляет сильные восстановительные свойства.

Рис. 1. Тиосульфат натрия. Внешний вид.

Химическая формула тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома натрия (Ar = 23 а.е.м.), два атома серы (Ar = 32 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar= 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу тиосульфата натрия:

Mr(Na₂S₂O₃) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Структурная (графическая) формула тиосульфата натрия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Тиосульфат натрия представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Задание	Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 10 массовых частей кальция, 7 массовых частей азота и 24 массовых части кислорода.
Решение	Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы кальция азота и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Ca)= 40 г/моль, М(N) = 14 г/моль, а М(О) = 16 г/моль.

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n(Ca) :n(N): n (O) = 0,25 : 0,5 : 1,5= 1 : 2 : 6,

т.е. формула соединения кальция азота и кислорода имеет вид CaN₂O₆ или Ca(NO₃)₂.Это нитрат кальция.

Задание	В фосфиде кальция массой 3,62 г содержится 2,4 г кальция.Определите формулу этого соединения.
Решение	Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу:

Найдем молярные массы кальция и фосфора (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Ca)= 40 г/моль, а М(P) = 31 г/моль.

Определим массу фосфора в составе фосфида кальция:

Тогда, количество вещества этих элементов равно:

n(Ca) :n(P)= 0,06 : 0,04 = 1,5 : 1 = 3 : 2,

т.е. формула фосфида кальция имеет вид Ca₃P₂.

источник

Молярная масса Na₂S₂O₃, тиосульфат натрия 158.10774 г/моль

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Natrium	Na	22.98977	2	29.082%
Sulfur	S	32.065	2	40.561%
Oxygenium	O	15.9994	3	30.358%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10 x . Например: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «. умножить на десять в степени. ». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

источник

Описание актуально на 06.05.2016

Латинское название: Sodium thiosulfate
Код АТХ: V03AB06
Действующее вещество: Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)
Производитель: Новосибхимфарм, Мосхимфармпрепараты им. Н.А.Семашко, Фармстандарт-УфаВИТА, Эском НПК ОАО, Медико-технологический холдинг «МТХ », Биннофарм ЗАО, Озон Фарм ООО, Синтез ОАО, Химический завод им. Л.Я.Карпова (Россия)

В одной ампуле с 10 мл инъекционного раствора содержатся 3 г натрия тиосульфата.

Вспомогательные вещества: натрия гидрокарбонат и вода д/и.

Антидот. Комплексообразующий препарат. Оказывает противочесоточное, противопаразитарное, противовоспалительное, дезинтоксикационное и десенсибилизирующее действие.

Тиосульфат натрия — это соль тиосерной кислоты и натрия, которая применяется в качестве препарата антигистаминного и дезинтоксикационного действия.

Образует слаботоксичные или совершенно безвредные для организма соединения с цианидами, галогенами, солями тяжелых металлов. Раствор натрия тиосульфата применение в медицине нашел в качестве антидота по отношению к I, Hg, Сг, фенолам, анилину, сулеме, бензолу, синильной кислоте.

Формула тиосульфата натрия. — Na2SO3S или Na2S2O3.

При отравлении соединениями Pb, Hg, As образуются неядовитые сульфиты. При отравлении синильной (цианистоводородной) кислотой и ее солями детоксикация осуществляется за счет утилизации цианида.

Последний при участии фермента родоназы, который проявляет максимальную активность в печени, превращаются в относительно нетоксичный тиоцианат-ион.

Организм способен и сам обезвреживать цианиды, однако естественное очищение происходит очень медленно: активности родоназной системы при отравлении цианидом для детоксикации недостаточно.

Для стимуляции катализируемой родоназой реакции в организм вводят экзогенные донаторы серы (в частности, тиосульфат натрия).

Противочесоточная активность обусловливается способностью тиосульфата натрия в кислой среде распадаться на сернистый ангидрид и серу. Оба этих вещества губительны как для взрослых особей чесоточного клеща, так и для его яиц.

После введения препарата в вену, тиосульфат натрия распределяется в экстрацеллюлярном пространстве, из организма выводится почками в неизмененном виде. Биологический T1/2 — 0,65 часа.

Вещество нетоксично. Проводившиеся на собаках исследования показали, что при постоянной инфузии препарата возникает гиповолемия. Уменьшения ОЦК, вероятнее всего, обусловлено осмотическим диуретическим эффектом препарата.

Применяется в комплексе средств для устранения последствий отравления у больных с алкогольным делирием.

В качестве антидота препарат применяется при интоксикации солями I и Br, Pb, As, Hg, цианидами и цианистоводородной кислотой. Также его назначают при красной волчанке, чесотке, невралгии, артрите, аллергических заболеваниях.

Единственное противопоказание к очищению организма средством — гиперчувствительность к его активному веществу.

Реакции повышенной чувствительности. При введении препарата внутривенно побочные действия могут выражаться в виде болезненности в месте укола.

Применяется наружно, внутривенно и внутрь.

Наружное применение показано при чесотке. Согласно инструкции на Тиосульфат натрия, раствор 60% следует втереть в кожу конечностей и туловища, а затем, когда он высохнет, смочить обработанные поверхности раствором соляной кислоты 6%.

Натрия тиосульфат внутривенно и внутрь назначают для очищения организма при интоксикации.

Натрия тиосульфат в/в вводят в виде 30% раствора. Доза варьирует от 5 до 50 мл и зависит от тяжести интоксикации и вида отравляющего вещества.

Для приема внутрь используют 10%-ный раствор. Разовая доза — 2-3 грамма тиосульфата натрия.

При гинекологических патологиях препарат применяется, как правило, в качестве дополнения к основному лечению.

Тиосульфат натрия в гинекологии внутривенно применяется в рамках программ лечения эндокринного бесплодия. При этом пациентке также назначают уколы Актовегина внутримышечно, плазмоферез и трансорбитальный электрофорез никотиновой кислоты.

Для устранения кист в яичниках для средство применяют в комбинации с Димексидом, мазью Вишневского и Диклофенаком.

При генитальном туберкулезе его включают в неспецифическую терапию: пациентке назначают ферментные препараты (ронидаза или лидаза), антиоксиданты (витамина Е) и Тиосульфата натрия. Последний вводят в вену по 10мл через день или раз или два дня. За курс лечения женщина должна получить от 40 до 50 вливаний препарата.

В ряде случаев Тиосульфат натрия используют в виде микроклизм. Некоторые врачи рекомендуют такой способ лечения при спаечных процессах в малом тазу и воспалительных заболеваниях органов репродуктивной системы.

Процедуру проводят с применением 10%-ного раствора. Разовая доза — 30-50 мл. Перед введением в задний проход, раствор подогревают до температуры 37-40ºC на водяной бане. Следует помнить, что это не очистительная клизма, следовательно, препарат должен полностью всосаться в организм через слизистую кишечника.

Отзывы позволяют сделать вывод, что применение препарата при эндометриозе в качестве противовоспалительного и рассасывающего средства является хорошей альтернативой лечению гормональными препаратами.

Важным свойством препарата является способность предотвращать развитие аллергических реакций, которые могут возникнуть в ходе комплексного лечения тех или иных женских заболеваний.

Универсальность использования Тиосульфата натрия позволяет выбрать наиболее подходящий в каждом конкретном случае способ применения: в виде микроклизмы, внутривенно или во время проведения физиотерапевтических процедур (электрофорез).

При псориазе целесообразность применения натрия тиосульфата объясняется тем, что препарат позволяет основательно почистить организм, а это в свою очередь способствует усилению иммунитета и облегчению течения большинства хронических заболеваний.

Отзывы людей, которые принимали раствор, свидетельствуют о существенном улучшении их состояния. Отдельные пациенты утверждают, что, принимая тиосульфат натрия, им удалось полностью избавиться от псориаза.

Тем не менее, учитывая хронический характер заболевания, можно предположить, что речь идет о достижении стойкой ремиссии.

Как действует препарат? Во-первых, попадая в кишечник, тиосульфат натрия притягивает продукты жизнедеятельности и токсичные вещества, которые попадают в пищеварительный тракт из лимфы, крови, межклеточной и межтканевой жидкости.

Во-вторых, благодаря присутствию молекул серы, которые оказывают выраженное восстанавливающее действие, он хорошо связывает тяжелые металлы.

В-третьих, натрия тиосульфат усиливает перистальтику кишечника и способствует разжижению его содержимого, оказывая тем самым слабительное действие и ускоряя выведение шлаков из организма. Как результат — у пациента восстанавливается начинают лучше функционировать внутренние органы и системы.

Кроме того, препарат замедляет всасывание токсичных веществ через слизистую кишечника и не дает им попадать в кровь.

Курс лечения псориаза тиосульфатом натрия длится от 5 до 12 дней. Суточная доза — 10-20 мл (в зависимости от переносимости препарата и массы тела пациента).

Перед приемом раствор разводят в 100 мл воды. Для улучшения неприятного вкуса в него можно добавить небольшое количество лимонного сока. Пить лекарство лучше на ночь. При выраженном слабительном эффекте дозу уменьшают до 10 мл/сут..

Внутрь препарат принимают для очищения крови и лимфы. Такое лечения позволяет улучшить общее самочувствие, а также состояние волос, ногтей и кожи, прояснить голову, избавиться от депрессии и устранить многие аллергические реакции.

Для чистки организма препарат рекомендуется пить в течение 10 дней. Разовая доза — 0,5 ампулы. Перед приемом раствор разводят в 100 мл воды.

Первый раз средство принимают за 30-60 минут до завтрака, второй — за 30-60 минут до ужина или спустя 2 часа после него.

Описания случаев передозировки отсутствуют.

Комбинированное применение с лекарствами, метаболизм которых включает реакцию роданирования, может привести к ослаблению эффектов последних.

Препараты, являющиеся бромидами или йодидами, при совместном применении с тиосульфатом натрия могут не проявлять свои фармакологические свойства.

Тиосульфат натрия нельзя смешивать в одном шприце с растворами нитратов и нитритов.

Раствор должен храниться в светозащищенном месте при температуре 18–20 °C.

При отравлении цианидами вводить антидот следует без промедления, поскольку в противном случае возможен быстрый летальный исход.

В течение следующих 24-48 часов пациент ввиду возможности повторного проявления симптомов отравления цианидами должен находиться под тщательным наблюдением. Если симптомы возобновляются, натрия тиосульфат вводят повторно в половинной дозе.

Сухой натрия тиосульфат может иметь специфический запах, из-за которого некоторые сомневаются в подлинности вещества. У некоторых людей даже возникает вопрос, не купили ли они по ошибке натрия ацетат.

Проверить подлинность тиосульфата натрия можно, капнув на него йодом. В результате химической реакции последний должен обесцветиться.

Для проверки подлинности натрия ацетата вещество смешивают с сухим фенолфталеином и подогревают на горелке. В результате ацетат натрия расплавится, фенолфталеин станет красного цвета.

Альгисорб, Амилнитрит, Брайдан, Глатион, Дипироксим, Карбоксим, Лобелин, Налоксон, Натрия нитрит, Пеликсим, Пентацин, Унитиол, Ферроцин, Янтарь-антитокс.

Одним из наиболее эффективных способов избавления от алкогольной зависимости является так называемая conditioned reflex therapy (условно-рефлекторная терапия). Лечение сводится к тому, что больному вводят препараты, которые в сочетании с алкоголем вызывают массу неприятных ощущений: тошноту, рвоту, тремор рук, кашель, нарушение сердечного ритма, потливость и т.д.. Как результат формируется устойчивое неприятие спиртного.

Однако большинство препаратов, которые используются для лечения алкоголизма, имеют противопоказания, а их применение нередко сопровождается побочными реакциями со стороны почек и печени.

В сравнении с такими средствами Тиосульфат натрия абсолютно не токсичен. Единственным противопоказанием к его назначению является индивидуальная непереносимость.

Препарат способствует формированию отрицательных рефлексов на спиртные напитки со стороны нервной системы и ЖКТ, однако при этом не наносит организму никакого вреда.

На то, чтобы избавиться от пагубной привычки, обычно уходит от 16 до 20 дней. Лечение проводится в амбулаторных условиях ежедневно.

Тиосульфат натрия вводится внутривенно, доза подбирается индивидуально. Сразу же после завершения процедуры пациенту для отслеживания его реакции на прием алкоголя дают выпить 20-30 г водки.

Как правило, первые неприятные ощущения возникают спустя 2-3 дня лечения. Таким образом постепенно формируется устойчивое отвращение к спиртному.

Через 16-20 дней после начала курса количество инъекций сокращают до трех раз в неделю и затем — постепенно — до одного раза в месяц.

Лечение гипосульфитом не имеет ограничений по возрасту. При этом у пациентов, которые прошли полный курс лечения, рецидивы не наблюдаются. Препарат легко переносится даже пожилыми людьми с различными соматическими заболеваниями.

Сторонники очищения организма в домашних условиях при помощи Тиосульфата натрия утверждают, что препарат не только выводит из организма всю скопившуюся в нем “грязь”, но и помогает убрать лишние килограммы.

Так ли это? Вероятнее всего, здесь все дело не в очищающем эффекте, а в том, что препарат при приеме внутрь действует как обычное слабительное. А вопрос целесообразности использования слабительных для похудения — довольно спорный.

Большинство врачей приводят убедительные доказательства тому, что решить проблему лишнего веса именно таким способом нельзя. Зато результатом самолечения вполне могут стать обезвоживание, дефицит магния, хронические запоры, нарушение баланса воды и электролитов.

В общем, снизить вес если и удастся, то только благодаря простой манипуляции количеством воды и содержимого кишечника. Убрать жировые отложения Тиосульфат натрия попросту не способен.

Тем не менее, желающие сбросить лишний вес при помощи препарата все же находятся. Раствор принимают, разбавляя содержимое ампулы в 200 мл воды. Половину дозы выпивают примерно за час до завтрака, остаток — за час до ужина или через пару часов после него, на ночь. Курс длится обычно 10-12 дней.

Если проанализировать отзывы о Тиосульфате натрия, то можно сделать вывод, что большинство принимавших его с целью похудеть, каких-то существенных изменений в организме не отмечают: многие отмечают, что за десятидневный курс им удалось сбросить от 2 до 5 кг.

Положительными моментами чистки при этом называют появляющееся к 4-6 дню ощущение легкости, а также улучшение состояния кожи (некоторые женщины утверждают, что к завершению курса лицо у них существенно очищалось от прыщей).

При беременности применение возможно только в случае крайней необходимости. Исследований влияния препарата на репродуктивную функцию у животных не проводилось.

На сегодняшний день неизвестно, может ли натрия тиосульфат спровоцировать неблагоприятные эмбриональные эффекты при его применении беременными женщинами. Также неизвестно, влияет ли препарат на способность к репродукции.

Отзывы о Тиосульфате натрия в/в свидетельствуют о высокой эффективности препарата при отравлениях и в случаях, когда он применяется для лечения алкогольной зависимости.

Хорошие отзывы на форумах оставляют и те, кто был вынужден применять препарат для лечения псориаза, аллергических заболеваний и заболеваний женской половой сферы.

В гинекологии Тиосульфат натрия применяется для лечения эндометриоза, эндокринного бесплодия и ряда воспалительных заболеваний. При этом в некоторых случаях препарат назначают вводить внутривенно, в некоторых — при помощи электрофореза или в виде микроклизм.

В Интернете также можно встретить призывы к использованию средства для похудения и очищения организма в целом. Однако отзывы тех, кто принимал Тиосульфат натрия свидетельствуют о том, что каких-то особенных результатов подобные методы лечения не дают. Максимум, чего удается достичь большинству пациентов, — это чистка кишечника.

Цена Тиосульфата натрия в российских аптеках — от 70 до 140 руб.. В Украине препарат можно купить в среднем за 26 грн.

источник

Термически очень неустойчива:

В присутствии серной кислоты разлагается:

Реагирует со щелочами:

Реагирует с галогенами:

Если прокипятить водный раствор сульфита натрия с серой и, отфильтровав излишек серы, оставить охлаждаться, то из раствора выделяются бесцветные прозрачные кристаллы нового вещества, состав которого выражается формулой . Это вещество — натриевая соль тиосерной кислоты.

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия, известный также под неправильным названием «гипосульфит».

При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, например соляной, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы.

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность: у одного из них степень окисленности +4, у другого 0. Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли.

Тиосульфа?ты — соли и сложные эфиры тиосерной кислоты, H2S2O3. Тиосульфаты неустойчивы, поэтому в природе не встречаются. Наиболее широкое применение имеют тиосульфат натрия и тиосульфат аммония.

Строение. Структура тиосульфат-иона

Тиосульфат-ион по строению близок к сульфат-иону. В тетраэдре [SO3S]2− связь S-S (1.97А) длиннее, чем связи S-O

Тиосульфат натрия можно отнести к довольно нестойким веществам. Тиосульфат натрия при нагревании до 220°C распадается: В реакции термического разложения тиосульфата натрия получаем полисульфида натрия, который также далее разлагается на сульфид натрия и элементарную серу. Взаимодействие с кислотами: выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается: В такую же реакцию будет вступать и соляная и азотная кислоты. Разложение сопровождается выделением, который имеет неприятный запах.

Окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия: в связи с наличием атомов серы со степенью окисления 0 ион тиосульфата обладает восстановительными свойствами, например, слабыми окислителями (I2, Fe3+) тиосульфат окисляется до иона тетратионата: В щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

А более сильные окислители окисляют его до иона сульфата:

Сильными восстановителями ион восстанавливается до производных S2-: В зависимости от условий, тиосульфат натрия может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Комплексообразующие свойства тиосульфатов:

Тиосульфат-ион – сильный комплексообразователь, использующийся в фотографии для удаления из фотопленки невосстановленного бромида серебра: Металлами S2O32- ион координируется через атом серы, поэтому тиосульфатные комплексы легко превращаются в соответствующие сульфиды.

Тиосульфат натрия довольно широко применяется как в быту так и в промышленности. Основными областями применения тиосульфата натрия будут медицина, текстильная и горнорудная промышленность, фотография.

Тиосульфат натрия в текстильной и бумажной промышленности используется для удаления следов хлора после отбеливания тканей и бумаги, при производстве кожи его используют в качестве восстановителя хромовой кислоты.

В горной промышленности тиосульфат натрия применяют для извлечения серебра из руд с низкой концентрацией серебра. Комплексные соединения серебра с тиосульфатами являются довольно стабильными, во всяком случае более стабильными чем комплексные соединения с фтором, хлором, бромидами, роданидами. Поэтому выделение серебра в виде растворимого комплексного соединения состава или является промышленно выгодной. Ведутся работы по применению при извлечении золота. Но в данном случае константа нестойкости комплексного соединения значительно выше и комплексы менее стабильны по сравнению с серебряными.

Первым применением тиосульфата натрия была медицина. И до сего времени не потерял своего значения в медицине. Правда, для лечения многих заболеваний уже найдены другие, более эффективные лекарства, поэтому тиосульфат натрия начали более широко использовать в ветеринарии. Тиосульфат натрия в медицине используют в качестве антидота при отравлении мышьяком, ртутью и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды):

Как было сказано выше тиосульфат-ион создает стабильные комплексные соединения с многими металлами, среди которых много токсичных тяжелых металлов. Созданные комплексные соединения являются малотоксичными в выводятся из организма. На этой особенности тиосульфата натрия и основано его применение в токсикологии и лечении отравлений.

Также тиосульфат натрия используют для дезинфекции кишечника при пищевых отравлениях, для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой), как противовоспалительное и противоожоговое средство.

Тиосульфат натрия широко используют в аналитической химии, поскольку он является реактивом в иодометрии. Иодометрия является одним из методов количественного определения концентраций веществ и для определения концентрации иода используют окислительно-восстановительную реакцию с тиосульфатом натрия:

И последним довольно распространенным применением тиосульфата натрия является его использование в качестве фиксажа в фотографии. И хотя обычная черно-белая фотография уже уступила место цветной и обычная фотопленка используется довольно редко, во многом уступая цифровой фиксации изображения, есть довольно много мест, где до сих пор используют фотопластины и фотопленку. В качестве примера можно привести рентгеновские аппараты, как медицинского применения, так и промышленные, научную аппаратуру, фототелескопы.

Для того, чтобы мы получили фотографическое изображение достаточно, чтобы проявилось около 25% бромистого серебра в фотопленке. А вся остальная его часть остается в фотопленке и сохраняет свою светочувствительность. Если фотопленку после проявления вынести на свет, то не проявленное галогенное серебро, которое осталось в ней проявится проявителем и негатив потемнеет. Даже если весь проявитель будет вымыт, то на свету негатив, так или иначе, потемнеет из-за разложения галогенида серебра.

Чтобы сохранить изображение на пленке, не проявленное галогенное серебро из нее надо удалить. Для этого используют процесс фиксации изображения, во время которого галогениды серебра переводят в растворимые соединения и вымывают из фотопленки или фотографии. Для фиксирования изображения и используют тиосульфат натрия.

В зависимости от концентрации тиосульфата натрия в растворе образовываются различные соединения. Если в растворе фиксажа содержится небольшое количество тиосульфата, то реакция протекает согласно уравнения:

Полученный тиосульфат серебра не растворим в воде, поэтому его сложно выделить из фотослоя, он довольно нестоек и разлагается с выделением серной кислоты:

Сульфид серебра зачерняет изображение и его невозможно удалить из фотослоя.

При наличии в растворе излишка тиосульфата натрия будут образовываться комплексные соли серебра:

Полученная комплексная соль — тиосульфатоаргентат натрия довольно стоек, но плохо растворим в воде.

При большом излишке тиосульфатов в растворе образуются сложные и хорошо растворимые в воде комплексные соли серебра:

На этих свойствах тиосульфата натрия и основано его применение в качестве фиксажа в фотографии.

Тетратноповая кислота принадлежит к группе политно новых кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы, где может принимать значения от 2 до 6, а возможно и больше. Полнтионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли полнтиоиовых кислот — политионаты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов.

Политионовые кислоты — соединения серы с общей формулой H2SnO6, где n>=2. Их соли называются политионатами.

Тетратионат-ион можно получить окислением тиосульфат-иона иодом (реакция используется в иодометрии):

Пентатионат-ион получают действием SCl2 на тиосульфат-ион и из жидкости Вакенродера при добавлении к ней ацетата калия. Вначале выпадают призматические кристаллы тетратионата калия, затем — пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которого действием винной кислоты получают водный раствор пентатионовой кислоты.

Гексатионат калия K2S6O6 лучше всего синтезировать действием KNO2 на K2S2O3 в концентрированной HCl при низких температурах.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась — это был конец пары: «Что-то тут концом пахнет». 8181 — | 7872 — или читать все.

95.83.2.240 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник