Mg oh 2 цвет осадка

Гидроксид магния (формула Mg(OH)2) — это химическое неорганическое соединение, гидроксид магния (щелочноземельного металла). Относится к группе нерастворимых оснований.

Физические свойства магния гидроксида

1. В нормальных условиях магния гидроксид представляет собой бесцветные (прозрачные) кристаллы, имеющие гексагональную решетку.
2. Разлагается на оксид магния (MgO) и воду (H2O) при температуре триста пятьдесят градусов.
3. Поглощает из воздуха углекислый газ (CO2) и воду (H2O), образуя при этом основной карбонат магния.
4. Практически не растворяется в воде и хорошо растворим в солях аммония.
5. Это основание средней силы.
6. В природе встречается в виде особого минерала — брусита.

Как получают магния гидроксид?

1. Данное вещество можно получить посредством взаимодействия солей магния с различными щелочами, например:

MgCl2 (хлорид магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) = Mg(OH)2 (выпадает в осадок, гидроксид магния) + 2NaCl (хлорид натрия)

Mg(NO3)2 (нитрат магния) + 2KOH (основание калия) = Mg(OH)2 (основание магния, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)

2. Также это химическое соединение можно получить путем реакции раствора магния хлорида (MgCl2) с обожженным доломитом (CaO*MgO):

MgCl2 (хлорид магния) + CaO*MgO (обожженный доломит) + 2H2O (вода) = 2Mg(OH)2 (основание магния, выпадает в осадок) + CaCl2 (хлорид кальция)

3. Основание магния можно получить еще и путем взаимодействия паров воды с металлическим магнием:

Mg (магний металлический) + 2H2O (водяные пары) = Mg(OH)2 (выпадает в осадок) + H2 (водород, в виде газа)

Химические свойства магния гидроксида:

1. Это вещество при температуре 350 градусов разлагается на оксид магния и воду. Так выглядит эта реакция:

Mg(OH)2 (основание магния) = MgO (магния оксид) + 2H2O (вода)

2. Взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода. Примеры:

Mg(OH)2 (основание) + 2HCl (соляная кислота) = MgCl2 (магниевый хлорид) + 2H2O (вода)

Mg(OH)2 (основание) + H2SO4 (серная кислота) = MgSO4 (магниевый сульфат) + 2H2O (вода)

3. Взаимодействует с кислотными оксидами. В результате реакции получаются соль и вода:

Mg(OH)2 (основание) + SO3 (оксид серы) = MgSO4 (магниевый сульфат) + H2O (вода)

4. Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры:

Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4)

Mg(OH)2 + S(OH)2 (основание серы) = Sr(Mg(OH)4)

— как пищевая добавка, предназначенная для связывания диоксида серы (SO2). Зарегестрирован под знаком Е528;
— в качестве фокулянта для очистки сточных вод;
— как добавка в различные моющие средства и как компонент в зубных пастах;
— для рафинирования сахара и для получения оксида магния (MgO);

Отдельного внимания заслуживает использование данного химического вещества в медицинской отрасли.

Гидроксид магния в медицине

Это слабительное и антацидное средство, способное нейтрализовать соляную (хлороводородную, HCl) кислоту в желудке и снижать активность желудочного сока. При этом воздействие гидроксида магния не сопровождается изменениями КЩР и вторичной гиперсекрецией соляной кислоты. Также данное вещество способствует повышению перистальтики и других отделов кишечника. Слабительное действие наступает примерно через 2-6 часов.

Показания к применению: гастрит хронический с повышенной и нормальной секрецией, язва двенадцатиперстной кишки и желудка, чувство дискомфорта или боли в эпигастрии, изжога после курения или употребления кофе или алкоголя, запоры.

Противопоказания к применению: повышенная чувствительность в гидроксиду магния.

Стоит отметить, что у пациентов, имеющих проблемы с почками, после применения магниевого основания может развиться гипермагнемия (то есть избыток магния в организме).

Также в медицине используется алгелдрат магния гидроксид — средство, которое применяется при язве желудка, остром дуодените, гиперацидном гастрите, гастралгии, хроническом панкреатите, изжоге, гиперфосфатемии, гнилостной или бродильной дипепсии. Этот препарат будет противопоказан пациентам с гиперчувствительностью, болезнью Альцгеймера, в период беременности или грудного вскармливания.

источник

Гидроксид магния — это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния — Mg(OH)₂, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы — большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит — уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов — это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример — при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал — доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 o C разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см 3 .

Гидроксид магния — типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения — расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид — довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

источник

Гидроксид магния — это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния — Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

источник

6.1 Аналитические реакции катионов магния Mg 2+

1.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с растворами щелочей и водным раствором аммиака образуют белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)₂:

Осадок гидроксида магния не растворяется в избытке щелочи, но хорошо растворяется в кислотах:

2.Катионы Mg 2+ при взаимодействии с гидрофосфтом натрия образуют белый кристаллический осадок двойной соли NH₄MgPO₄. Реакция протекает в присутствии аммиака или солей аммония:

При проведении данной реакции в отсутствии катионов аммония или раствора аммиака выпадает белый аморфный осадок гидрофосфата магния MgНPO₄:

Осадки фосфатов магния, полученные в предыдущих реакциях (6.3) и (6.4), растворяются в минеральных кислотах (HCl, HNO₃) и в уксусной кислоте:

Данную реакцию (6.3) можно провести как микрокристаллоскопическую. Для этого на предметное стекло наносят растворы солей MgCl₂, NH₄Cl, Na₂HPO₄. Смесь упаривают на водяной бане или над электроплиткой. При этом на стекле образуются кристаллы шестилучевых звезд (из концентрированных растворов) или кристаллы в виде призм (из разбавленных растворов). Кристаллы (рис. 6.1) рассматривают под микроскопом.

Рис.6.1. Кристаллы двойной соли NH₄MgPO₄ под микроскопом: 1- кристаллы, полученный из концентрированных растворов; 2- кристаллы из разбавленных растворов.

3.Капельная реакция Н.А.Тананаева.

На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора фенолфталеина, каплю нейтрального раствора исследуемого вещества и каплю водного раствора аммиака. При смешении растворов на бумаге появляется малиновое пятно, обусловленное изменением окраски индикатора вследствие наличия раствора аммиака и соединения Mg(OH)₂. При высушивании пятна аммиак испаряется, и малиновая окраска исчезает. Если высохшее пятно смочить дистиллированной водой, то окраска появляется вновь, поскольку гидроксид магния Mg(OH)₂, диссоциируя в небольшой степени, отдает в раствор группы ОН — , придающие индикатору фенолфталеину малиновую окраску.

6.2 Аналитические реакции катионов марганца Mn 2+

Аквакомплексы марганца (II) [Mn(H₂O)₆] 2+ окрашены в бледно-розовый цвет, поэтому водные растворы солей Mn 2+ при достаточно больших концентрациях имеют бледно-розовую окраску. Сильно разбавленные растворы солей марганца (II) практически бесцветны.

1.При взаимодействии солей марганца (II) с растворами щелочей или аммиака выпадает белый осадок Mn(OH)₂:

При долгом нахождении осадка на воздухе он меняет окраску – становится бурым вследствие частичного перехода в черно-коричневый оксогидроксид марганца (IV):

Оксогидроксид марганца (IV) – неустойчивое соединение, поэтому он переходит в оксид марганца (IV):

Одновременное действие щелочей и пероксида водорода Н₂О₂ на растворы солей марганца (II) приводит к образованию черно-коричневого оксогидроксида марганца (IV), распадающегося затем на оксид марганца (IV) и воду:

Осадок Mn(OH)₂ растворяется в сильных кислотах и в насыщенном растворе хлорида аммония:

Mn(OH)₂¯ + 2 NH₄Cl ® Mn 2+ + 2 NH₄OH + 2 Cl — . (6.11)

К свежевыпавшему осадку Mn(OH)₂ прибавляют по 3-4 капли растворов NaOH и Н₂О₂. Белый осадок гидроксида марганца переходит в черно-коричневый MnO(OH)₂ а затем MnO₂.

2.Гидрофосфат натрия образует с солями марганца (II) осадок гидрофосфата белого цвета:

3.Катионы Mn 2+ с анионами сульфида S 2 — образуют осадок сульфида марганца MnS розового цвета:

4.Реакция Н.А.Тананаева.

На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора, затем каплю аммиаката серебра [Ag(NH₃)₂]OH. В присутствии катионов марганца (II) появляется черно-бурое пятно, представляющее смесь металлического серебра и оксогидроксида марганца:

6.3 Аналитические реакции катионов железа Fe 2+

Катионы Fe 2+ в водных растворах существуют в виде аквакомплексов [Fe(H₂O)₆] 2+ и практически бесцветны, поэтому растворы солей железа (II) обычно не имеют окраски.

1.Катионы Fe 2+ при взаимодействии со щелочами и раствором аммиака образуют белый (иногда бледно-зеленый) осадок гидроксида железа (II):

Гидроксид Fe(OH)₂ растворяется в кислотах, в насыщенном растворе хлорида аммония, но не растворяется в щелочах. При длительном стоянии на воздухе осадок постепенно темнеет вследствие протекания реакции окисления железа (II) до железа (III):

При совместном действии щелочей и пероксида водорода на растворы солей железа (II) сразу образуется красно-бурый осадок гидроксида железа (III):

2.При взаимодействии солей железа (II) с гидрофосфатом натрия образуется зеленый осадок гидрофосфата железа (II):

3.Катионы железа (II) реагируют с гексацианоферратом (III) калия K₃[Fe(CN)₆] в кислой среде с образованием темно-синего осадка «турнбулева синь», содержащего переменное число молекул воды в своем составе:

Осадок не растворяется в кислотах, но разлагается в щелочной среде.

4.Катионы железа (II) образуют с анионами сульфида в нейтральной или аммиачной среде черный осадок сульфида железа (II):

Осадок растворяется в разбавленных минеральных кислотах (HCl, H₂SO₄, HNO₃) и в уксусной кислоте.

5.Реакция с диметилглиоксимом (реакция Чугаева):

Реакцию проводят на фильтровальной бумаге капельным методом. Образуется розово-красное пятно бисдиметилглиоксимата железа (II). Проведению данной реакции мешают другие катионы (особенно Ni 2+ ).

6.4 Аналитические реакции катионов железа Fe 3+

Аквакомплексы катионов железа (III) в водных растворах окрашены в яркий желтый или желто-бурый цвет. Они имеют состав [Fe(H₂O)₆] 3+ и частично подвергаются гидролизу: [Fe(OH)_n(H₂O)₆₋_n] 3− n .

1.Катионы Fe 3+ при взаимодействии со щелочами и аммиаком образуют красно-бурый осадок гидроксида железа (III):

Осадок растворим в разбавленных кислотах, не растворяется в насыщенном растворе NH₄Cl (в отличие от гидроксида железа (II)), не растворяется в щелочах.

2.При взаимодействии катионов Fe 3+ с гидрофосфатом натрия выпадает осадок фосфата железа (III) желтого цвета:

3.Катионы Fe 3+ в кислой среде реагируют с гексацианоферратом (II) калия с образованием темно-синего осадка “берлинская лазурь”. Состав осадка Fe₄[Fe(CN)₆]₃ · x H₂O.

Проведению данной реакции мешают окислители и восстановители. Осадок устойчив в кислой среде. Как и в случае “турнбулевой сини”, данный осадок не растворяется в кислотах, но разлагается при действии щелочей:

4.Растворы солей железа (III) взаимодействуют с ионами тиоцианата (или роданида) в кислой среде с образованием комплекса железа (III) кроваво-красного цвета:

В зависимости от соотношения реагентов комплекс может иметь различный состав:

Проведению данной реакции мешают окислители, восстановители (F − , I − , PO₄ 3− ). Катионы железа Fe 2+ не мешают проведению реакции.

5.Катионы Fe 3+ при взаимодействии с анионами сульфида S 2− в нейтральных или аммиачных растворах образуют черный осадок сульфида железа (III):

В таблице 6.1 представлены некоторые аналитические реакции катионов IV группы и свойства продуктов реакций.

Продукты некоторых аналитических реакций катионов IV группы

источник

Фармацевтика, медицина, биология

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg _(OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg _(OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe _{₂ O 3.} Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg _(OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO ₃ · Mg _(OH) 2 · 2H _{2 O.}

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg _(OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg _(OH) 2 нерастворимый.

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

источник

МgО — оксид магния (жженая магнезия, горькая земля)

. В природе МgО встречается в виде минерала периклаз.

Белый, рыхлый, тугоплавкий порошок или кристаллическое вещество.

Основный оксид, практически н. р. в Н₂O. Порошкообразный МgО при длительном кипячении незначительно растворяется в воде.
При хранении на воздухе частично превращается в смесь Мg(ОН)₂ и MgCO₃. Реагирует с кислотными оксидами и с кислотами (даже очень слабыми).

Mg(OH)₂ — гидроксид магния. В природе встречается в виде минерала бруцит.

Твердое белое вещество, н. р. в Н₂O.

Образуется в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей Mg 2+ :

Mg 2+ + 2ОН — = Mg(OH)₂, а также при растворении Mg в кипящей воде (см. выше).

Реагирует с кислотами с образованием средних и основных солей:

Растворяется в водных растворах, содержащих избыток солей аммония:

СаО — оксид кальция (негашеная известь, жженая известь).

Белое тугоплавкое вещество, очень гигроскопичное.

Получают в виде рыхлого аморфного порошка прокаливанием известняка, мрамора, мрамора.

Для смещения равновесия вправо углекислый газ удаляют из печей «отсасыванием».

Негашеная известь применяется для освобождения газов одновременно от воды и СO₂.

Типичный основный оксид, энергично взаимодействует с водой, образуя щелочь:

СаО + Н₂O = Са(ОН)_{2гашеная известь}

Как основный оксид, реагирует с кислотными оксидами и кислотами:

Практически важной реакцией является взаимодействие с коксом:

СаО + ЗС = СаС_{2карбид кальция} + CO

Са(ОН)₂ — гидроксид кальция (гашеная известь).

Получают растворением жженой извести в воде (гашение извести).

Насыщенный раствор Са(ОН)₂ в воде называют «известковой водой», а взвесь его в воде носит название «известковое молоко».

В присутствии солей щелочных металлов. и особенно NH₄Cl, растворимость Са(ОН)₂ увеличивается.

Известковая вода — реактив для обнаружения СO₂, при пропускании которого раствор сначала мутнеет, а потом становится прозрачным.

Гидроксид кальция — сильное основание (щелочь). Все растворенные молекулы практически полностью диссоциированы:

Как сильное основание, проявляет все характерные для этого класса соединений свойства:

1) реакции с кислотными оксидами

3) реакции с растворимыми солями металлов, гидроксиды которых н. р. в Н₂O, например:

4) взаимодействие с солями аммония:

5) взаимодействие с хлором (получение хлорной, или белильной извести):

CaSO₄•2H₂O — дигидрат сульфата кальция (гипс).

Используется в строительном деле; в хирургии при переломах для изготовления гипсовых повязок.

При замешивании с водой жженый гипс быстро затвердевает, снова превращаясь в н. р. CaSO₄• H₂O:

источник

К V аналитической группе относятся катионы Bi 3+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Mg 2+ , Sb 3+ , Sb 5+ , Zr +4 , Ti +4 . Групповым реагентом на катионы V аналитической группы являются щелочи или гидроксид аммония, с которыми получаются гидроксиды металлов, нерастворимые в избытке реагента.

Осадки Fe(OH)₂ и Mn(OH)₂ на воздухе быстро буреют вследствие окисления кислородом воздуха:

Гидроксиды элементов V аналитической группы растворяются в минеральных кислотах с образованием солей соответствующих катионов:

Гидроксид магния растворим в концентрированных растворах солей аммония за счет протекания реакции:

Реакция с гексацианоферратом (III) калия

Образуется синий осадок «турнбулевой сини». Осадок нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами с выделением смешанных гидроксидов Fe(II, III).

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe 2+ , добавляют 1-2 капли раствора реагента. Образуется синий осадок.

Реакция с диметилглиоксимом:

Диметилглиоксим в аммиачной среде образует с Fe(II) карминово-красный комплекс — диметилглиоксимат железа (II), хорошо растворимый в воде. Определению мешают ионы никеля, образующие нерастворимый комплекс красного цвета и ионы Fe 3+ , образующие окрашенные гидроксиды. Влияние Fe 3+ устраняют добавлением в раствор лимонной, щавелевой или винной кислот.

Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы Fe 2+ , добавляют каплю 20%-ного раствора винной кислоты, 1 каплю диметилглиоксима и по каплям раствор аммиака до щелочной реакции. Раствор окрашивается в красный цвет.

Реакция с гексацианоферратом (II) калия

В слабокислой среде образуется темно-синий осадок берлинской лазури — комплексного соединения гексацианоферрата (II) железа (III). Осадок растворим в сильных кислотах и в избытке реагента. Мешают определению большие количества ионов металлов, дающие окрашенные комплексы с гексацианоферратом.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe 3+ и имеющего рН 1-3, добавляют 1-2 капли реагента. Наблюдают образование темно-синего осадка берлинской лазури.

Реакция с роданидом аммония:

Образуется роданид железа (III) , имеющий кроваво-красную окраску.

Методика проведения реакции. К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы Fe 3+ , добавляют каплю раствора NH₄SCN. Появляется кроваво-красное окрашивание. Добавляют несколько капель изоамилового спирта или эфира и встряхивают. Органическая фаза окрашивается в красный цвет.

Реакция окисления висмутатом натрия:

2Mn 2+ + 5BiO₃ — + 14H + = 2MnO₄ — + 5Bi 3+ + 7H₂O.

Висмутат натрия окисляет ионы Mn 2+ до MnO₄— малинового цвета. Определению мешают восстановители (в том числе и хлорид-ионы) и большие количества Mn 2+ , поэтому перед выполнением реакции исследуемый раствор разбавляют водой.

Методика проведения реакции. К капле раствора марганца (II) прибавляют каплю концентрированной азотной кислоты, 3-4 капли воды и немного твердого висмутата натрия. Раствор окрашивается в малиновый цвет.

Реакция окисления персульфатом аммония.

Окисление персульфатом аммония проводят в присутствии катализатора — ионов серебра (I), которые окисляются персульфатом до ионов серебра (II):

Далее ионы серебра (II) окисляют ионы марганца (II) до перманганат-иона малинового цвета:

Mn 2+ + 5Ag 2+ + 4H₂O = MnO₄ — + 5Ag + + 8H + .

Методика проведения реакции. К 5-6 каплям раствора (NH₄)2S₂O₈ прибавляют каплю 2 М H₂SO₄, 1-2 капли концентрированной H₃PO₄, 1-2 капли AgNO₃ и нагревают. В нагретую окислительную смесь вносят с помощью стеклянной палочки минимальное количество раствора, содержащего ионы Mn 2+ и не содержащего хлорид-ионы. Наблюдают появление малиновой окраски раствора.

Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄:

Реакцию проводят в присутствии NH₄Cl, который препятствует образованию аморфного осадка Mg(OH)₂, растворяющегося в присутствии NH₄Cl. В результате реакции образуется белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония. Осадок имеет характерное строение.

Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора соли магния добавляют 4 капли раствора Na₂HPO₄, 3 капли раствора HCl и по каплям медленно добавляют раствор гидроксида аммония до образования кристаллического осадка. Реакцию можно проводить на предметном стекле и наблюдать в микроскоп форму образовавшихся кристаллов.

В присутствии аммиака образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния. Реакция выполняется при нагревании. Мешают катионы других групп, кроме I и II. Методика выполнения реакции 1. К 3 каплям раствора соли магния добавляют каплю раствора фенолфталеина и по каплям 2 М раствора NH₄OH до появления розовой окраски, затем нагревают до кипения и добавляют 3-4 капли раствора 8-оксихинолина.

Методика выполнения реакции 2. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора, содержащего ионы магния, и каплю этанольного раствора 8-оксихинолина. Образующийся оксихинолинат магния обрабатывают каплей 10%-ного раствора аммиака. При рассмотрении влажного пятна в ультрафиолетовом свете наблюдается зеленое свечение.

Магнезон (п-нитробензолазорезорцин) способен адсорбироваться на осадке гидроксида магния, меняя при этом красную окраску на синюю. Осадок гидроксида магния окрашивается в синий цвет (в случае малых количеств магния синюю окраску приобретает раствор). Реакции мешают катионы Ni 2+ , Cd 2+ , Co 2+ , гидроксиды которых также окрашиваются магнезоном.

Методика проведения реакции. На предметное стекло наносят каплю раствора соли магния и каплю щелочного раствора магнезона.

1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия

2. Реакция с диметилглиоксимом.

1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия

2. Реакция с роданидом аммония.

1. Реакция окисления висмутатом натрия.

2. Реакция окисления персульфатом аммония.

1. Реакция с гидрофосфатом натрия

2. Реакция с 8-оксихинолином.

3. Реакция с 8-оксихинолином.

источник

Действие групповЫХ реактивОВ NaOH и NH₄OH

Едкие щелочи и раствор аммиака осаждают из растворов солей железа, марганца, магния и висмута соответствующие им гидроксиды:

Железа (II) гидроксид зеленоватого цвета, на воздухе очень быстро окисляется до железа (III) гидроксида, вследствие чего его окраска постепенно переходит в бурую:

Осадок Fe(OH)₂ хорошо растворим в соляной кислоте:

Железа гидроксид (III) темно-бурого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде устойчив. Хорошо растворим в соляной кислоте и избытке щелочи:

Fe(OH)₃ + 3 H + → Fe 3 + + 3 H₂O

Марганца (II) гидроксид белого цвета, на воздухе окисляется до марганца (III) гидроксида Mn(OH)₃:

При действии на марганца (II) гидроксид водорода пероксидом и другими окислителями образуется марганца (IV) оксид-гидроксид темно-бурого цвета:

Висмута (III) гидроксид белого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется. Осадок не растворяется в избытке щелочи.

Магния гидроксид белого цвета на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется. Осадок хорошо растворим в соляной кислоте. Его особенностью является способность растворяться и в солях аммония, вследствие чего Mg(OH)₂ не может быть осажден полностью водным раствором аммиака:

Опыт: В 5 пробирок, содержащих по 5 капель растворов солей железа (II), железа (III), марганца (II), висмута (III) и магния добавляют по 1-2 капли 2 н. раствора щелочи. Наблюдают выпадение осадков и изучают их растворимость в минеральных кислотах, щелочи и аммония хлориде. К осадку Mn(OH)₂ добавляют водорода пероксид. Наблюдают образование осадка.

Общеаналитические реакции катионов V группы

действие НАТРИЯ ГИДРОФОСФАТА (Na₂HPO₄)

Натрия гидрофосфат в аммиачной среде осаждает катионы Fe 2+ , Mn 2+ и Bi 3+ в виде соответствующих фосфатов белого цвета, Fe 3+ – бело-желтого осадка, растворимого в сильных кислотах и не растворимого в уксусной кислоте, а катионы Mg 2+ – в виде белого «ползущего» по стенкам пробирки осадка двойной соли магния-аммония фосфата:

Предельная открываемая концентрация катионов этой реакцией равна 1,2 мг/л.

ОПЫТ: В 5 пробирок, содержащих смесь 2-3 капель Na₂HPO₄ и 1-2 капель аммония гидроксида, добавляют по 5 капель растворов солей: в первую – железа (II), во вторую – железа (III), в третью – марганца (II), в четвертую – висмута (III) и в пятую – магния. Наблюдают выпадение осадков.

Аммония карбонат (NH₄)₂CO₃ осаждает катионы Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Bi 3+ , Mg 2+ из растворов их солей в виде соответствующих осадков:

Все осадки хорошо растворимы в соляной кислоте. Например:

ОПЫТ: В 5 пробирок, содержащих по 5 капель растворов солей железа (II), железа (III), марганца (II), висмута (III) и магния добавляют двукратный избыток раствора аммония карбоната. Наблюдают выпадение осадков и изучают их растворимость в соляной кислоте.

Специфические реакции катионов V аналитической группы

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА (III)

1. Аммония роданид NH₄CNS или калия роданид KCNS с катионами Fe 3+ образует железа (III) роданид, раствор которого обладает интенсивной кроваво-красной окраской:

Этой реакцией Fe 3+ может быть обнаружен в присутствии любых катионов.

Предельная открываемая концентрация Fe 3+ этой реакцией 10 мг/л, а предел обнаружения иона железа – 0,5 мкг.

ОПЫТ: К 3-5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1-2 капли аммония роданида. Наблюдают появление интенсивной окраски раствора.

2. Калия гексацианоферрат (II) K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль) образует с катионами трехвалентного железа темно-синий осадок «берлинской лазури»:

Осадок «берлинской лазури» растворяется в сильных кислотах и при добавлении избытка реагента. Обнаружению катионов Fe 3+ данной реакцией мешают Mn 2+ (грязно-белый осадок), Bi 3+ (бело-желтый осадок), Hg 2+ , Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ .

Предельная открываемая концентрация катионов железа равна 30 мг/л, а предел обнаружения Fe 3+ 0,2 мкг.

При действии данным реагентом на раствор соли железа (II) появляется голубой осадок, что не является доказательством образования берлинской лазури.

ОПЫТ: К 3-5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1-2 капли раствора желтой кровяной соли. Наблюдают выпадение осадка «берлинской лазури».

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА (II)

1. Калия гексацианоферрат железа (III) K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль) образует с катионами Fe 2+ осадок «турнбулевой сини»:

Осадок «турнбулевой сини» не растворим в кислотах, но разлагается щелочами с выделением гидроксидов железа (II) и железа (III).

Обнаружению катионов Fe 2+ данной реакцией мешают Mn 2+ (бурый осадок), Bi 3+ (горчичный осадок), Hg 2+ , Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ .

При действии данным реагентом на раствор соли железа (III) появляется темно-зеленый осадок, что не является доказательством образования «турнбулевой сини».

Предельная открываемая концентрация катионов железа равна 30 мг/л, а предел обнаружения 0,02 мкг.

ОПЫТ: К 3-5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1-2 капли раствора красной кровяной соли. Наблюдают выпадение осадка «турнбулевой сини».

РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ МАРГАНЦА (Mn 2+ )

Наиболее характерной реакцией на Mn 2+ , дающей возможность обнаруживать его следы даже в присутствии смеси катионов всех аналитических групп, является реакция окисления до перманганат-иона MnO₄‾, обладающего интенсивной малиновой окраской. Для этого применяются различные окислители (PbO₂, NaBiO₃, (NH₄)₂S₂O₈ и другие), окислительный потенциал которых выше 1,52 В.

Окисление Mn 2+ натрия висмутатом протекает по уравнению:

Mn 2+ + 4 H₂O – 5 ē → MnO₄‾ + 8 H + 2

BiO₃‾ + 6 H + + 2 ē → Bi 3+ + 3 H₂O 5

2 Mn 2+ + 5 BiO₃‾ + 16 H + → 2 MnO₄‾ + 5 Bi 3+ + 7 H₂O + 2 H +

Предел обнаружения иона марганца – 2 мкг.

ОПЫТ: В пробирку кладут небольшое количество (взятое на кончике шпателя) порошка NaBiO₃, приливают 5-6 мл 2 н. HNO₃ и 1-2 капли раствора соли марганца (II). Наблюдают окрашивание раствора в малиновый цвет.

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВИСМУТА (Bi 3+ )

1. При взаимодействии солей висмута (III) с небольшим количеством раствора KI выпадает черный осадок, растворяющийся в избытке реагента. Образующаяся комплексная соль окрашивает раствор в красновато-желтый цвет. Предельная открываемая концентрация Bi 3+ этой реакцией равна 50 мг/л. Обнаружению висмута (III) мешают катионы Fe 3+ , Ag + , Pb 2+ , Cu 2+ и др.

ОПЫТ: К 3-5 каплям раствора соли висмута добавляют 1-2 капли раствора калия иодида. Наблюдают образование осадка, который затем растворяют в избытке KI.

2. Восстановление катионов Bi 3+ до металлического висмута.

Если к раствору соли висмута прилить небольшое количество щелочного раствора соли двухвалентного олова, то из раствора немедленно (лучше при нагревании) выпадет бархатисто-черный осадок металлического висмута:

Обнаружению мешают катионы железа (III) при их высокой концентрации в растворе.

ОПЫТ: К свежеприготовленному раствору SnCl₂ приливают КОН или NaOH до растворения образующегося вначале осадка Sn(OH)₂. Затем к полученному раствору K₂[Sn(OH)₄] приливают раствор соли висмута. Наблюдают образование осадка.

3. Гидролиз солей висмута протекает сравнительно легко и сопровождается образованием белого осадка висмутила, который растворяется в соляной кислоте и вновь выпадает при разбавлении раствора водой:

Предельная открываемая концентрация висмута реакцией гидролиза его солей зависит от кислотности среды. В нейтральной среде она составляет 100-150 мг/л. Мешают катионы Sn 2+ , Fe 3+ .

ОПЫТ: Исследуемый раствор в 3-4 раза разбавляют водой. Наблюдают образовании белого осадка.

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ МАГНИЯ (Mg 2+ )

1. Образование магния-аммония фосфата MgNH₄PO₄. Данная реакция на катион магния не является специфической и позволяет обнаруживать его только после выделения из смеси других катионов.

Предельная открываемая концентрация катионов этой реакцией равна 1,2 мг/л.

Предел обнаружения катиона магния – 10 мкг. Мешают ионы, образующие малорастворимые фосфаты.

ОПЫТ: К 2-3 каплям раствора соли магния приливают NH₄OH до прекращения образования осадка магния гидроксида. Затем сюда же приливают раствор NH₄Cl до полного растворения полученного магния гидроксида.

К образовавшемуся аммонийному раствору магниевой соли по каплям приливают разбавленный раствор Na₂HPO₄. Наблюдают выпадение мелких белых кристаллов MgNH₄PO₄.

2. Образование магния гидроксокарбоната (MgOH)₂CO_3.Магния гидроксокарбонат выпадает из раствора в виде белого аморфного осадка. Приведенная реакция на катион магния не является специфической и позволяет обнаруживать данный катион только после его выделения из смеси других катионов.

ОПЫТ: К 2-3 каплям раствора соли магния приливают 2-3 капли раствора аммония карбоната. Наблюдают выпадение осадка.

источник

Действие групповЫХ реактивОВ NaOH и NH₄OH

Едкие щелочи и раствор аммиака осаждают из растворов солей железа, марганца, магния и висмута соответствующие им гидроксиды:

Железо (II) гидроксид зеленоватого цвета, на воздухе очень быстро окисляется до железо (III) гидроксида, вследствие чего его окраска постепенно переходит в бурую:

Осадок Fe(OH)₂ хорошо растворим в соляной кислоте:

Железо (III) гидроксид темно-бурого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде устойчив. Хорошо растворим в соляной кислоте и избытке щелочи:

Марганец (II) гидроксид белого цвета, на воздухе окисляется до марганец (III) гидроксида Mn(OH)₃:

При действии на марганец (II) гидроксид водород пероксидом и другими окислителями образуется марганец (IV) оксид-гидроксид темно-бурого цвета:

Висмут (III) гидроксид белого цвета, на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется. Осадок не растворяется в избытке щелочи.

Магний гидроксид белого цвета на воздухе и при нагревании в водной среде не изменяется. Осадок хорошо растворим в соляной кислоте. Его особенностью является способность растворяться и в солях аммония, вследствие чего Mg(OH)₂ не может быть осажден полностью водным раствором аммиака:

методика выполнения опыта: В 5 пробирок, содержащих по 5 капель растворов солей железа (II), железа (III), марганца (II), висмута (III) и магния добавляют по 1–2 капли 2 н. раствора щелочи. Наблюдают выпадение осадков и изучают их растворимость в минеральных кислотах, щелочи и аммоний хлориде. К осадку Mn(OH)₂ добавляют водород пероксид. Наблюдают образование осадка.

С раствором аммоний гидроксида опыт проводят аналогично.

Общеаналитические реакции катионов V группы

действие НАТРИЙ ГИДРОФОСФАТА (Na₂HPO₄)

Натрий гидрофосфат в аммиачной среде осаждает катионы Fe 2+ , Mn 2+ и Bi 3+ в виде соответствующих фосфатов белого цвета, Fe 3+ – бело-желтого осадка, растворимого в сильных кислотах и не растворимого в уксусной кислоте, а катионы Mg 2+ – в виде белого «ползущего» по стенкам пробирки осадка двойной соли магний-аммоний фосфата:

Предельная открываемая концентрация катионов этой реакцией равна 1,2 мг/л.

методика выполнения опыта: В 5 пробирок, содержащих смесь 2–3 капель Na₂HPO₄ и 1–2 капель аммоний гидроксида, добавляют по 5 капель растворов солей: в первую — железа (II), во вторую — железа (III), в третью — марганца (II), в четвертую — висмута (III) и в пятую — магния. Наблюдают выпадение осадков.

Аммоний карбонат (NH₄)₂CO₃ осаждает катионы Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Bi 3+ , Mg 2+ из растворов их солей в виде соответствующих осадков:

Все осадки хорошо растворимы в соляной кислоте. Например:

методика выполнения опыта: В 5 пробирок, содержащих по 5 капель растворов солей железа (II), железа (III), марганца (II), висмута (III) и магния добавляют двукратный избыток раствора аммоний карбоната. Наблюдают выпадение осадков и изучают их растворимость в соляной кислоте.

Специфические реакции катионов V аналитической группы

РЕАКЦИИ КАТИОНА ЖЕЛЕЗА (III)

1. Аммоний роданид NH₄CNS или калий роданид KCNS с катионами Fe 3+ образует железо (III) роданид, раствор которого обладает интенсивной кроваво-красной окраской:

FeCl₃ + 3 NH₄CNS  Fe(CNS)₃ + 3 NH₄Cl

Этой реакцией Fe 3+ может быть обнаружен в присутствии любых катионов.

Предельная открываемая концентрация Fe 3+ этой реакцией 10 мг/л, а предел обнаружения иона железа – 0,5 мкг.

методика выполнения опыта: К 3–5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1–2 капли аммоний роданида. Наблюдают появление интенсивной окраски раствора.

2. Калий гексацианоферрат (II) K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль) образует с катионами трехвалентного железа темно-синий осадок «берлинской лазури»:

Осадок «берлинской лазури» растворяется в сильных кислотах и при добавлении избытка реагента. Обнаружению катионов Fe 3+ данной реакцией мешают Mn 2+ (грязно-белый осадок), Bi 3+ (бело-желтый осадок), Hg 2+ , Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ .

Предельная открываемая концентрация катионов железа равна 30 мг/л, а предел обнаружения Fe 3+ 0,2 мкг.

При действии данным реагентом на раствор соли железа (II) появляется голубой осадок, что не является доказательством образования берлинской лазури.

методика выполнения опыта: К 3–5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1–2 капли раствора желтой кровяной соли. Наблюдают выпадение осадка «берлинской лазури».

РЕАКЦИИ КАТИОНА ЖЕЛЕЗА (II)

1. Калий гексацианоферрат (III) K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль) образует с катионами Fe 2+ осадок «турнбулевой сини»:

Осадок «турнбулевой сини» не растворим в кислотах, но разлагается щелочами с выделением железа (II) и железа (III) гидроксидов.

Обнаружению катионов Fe 2+ данной реакцией мешают Mn 2+ (бурый осадок), Bi 3+ (горчичный осадок), Hg 2+ , Cu 2+ , Co 2+ , Ni 2+ .

При действии данным реагентом на раствор соли железа (III) появляется темно-зеленый осадок, что не является доказательством образования «турнбулевой сини».

Предельная открываемая концентрация катионов железа равна 30 мг/л, а предел обнаружения 0,02 мкг.

методика выполнения опыта: К 3–5 каплям раствора соли железа (III) добавляют 1–2 капли раствора красной кровяной соли. Наблюдают выпадение осадка «турнбулевой сини».

РЕАКЦИЯ КАТИОНА МАРГАНЦА (Mn 2+ )

Наиболее характерной реакцией на Mn 2+ , дающей возможность обнаруживать его следы даже в присутствии смеси катионов всех аналитических групп, является реакция окисления до перманганат-иона MnO₄‾, обладающего интенсивной малиновой окраской. Для этого применяются различные окислители (PbO₂, NaBiO₃, (NH₄)₂S₂O₈ и другие), окислительный потенциал которых выше 1,52 В.

Окисление Mn 2+ натрий висмутатом протекает по уравнению:

Предел обнаружения иона марганца – 2 мкг.

методика выполнения опыта: В пробирку кладут небольшое количество (взятое на кончике шпателя) порошка, приливают 5–6 мл 2 н. HNO₃ и 1–2 капли раствора соли марганца (II). Наблюдают изменение цвета раствора.

РЕАКЦИИ КАТИОНА ВИСМУТА (Bi 3+ )

1. При взаимодействии солей висмута (III) с небольшим количеством раствора KI выпадает черный осадок, растворяющийся в избытке реагента. Образующаяся комплексная соль окрашивает раствор в красновато-желтый цвет. Предельная открываемая концентрация Bi 3+ этой реакцией равна 50 мг/л. Обнаружению висмута (III) мешают катионы Fe 3+ , Ag + , Pb 2+ , Cu 2+ и др.

методика выполнения опыта: К 3–5 каплям раствора соли висмута (III) добавляют 1–2 капли раствора калий иодида. Наблюдают образование осадка, который затем растворяют в избытке KI.

2. Восстановление катионов Bi 3+ до металлического висмута.

Если к раствору соли висмута прилить небольшое количество щелочного раствора соли двухвалентного олова, то из раствора немедленно (лучше при нагревании) выпадет бархатисто-черный осадок металлического висмута:

Обнаружению мешают катионы железа (III) при их высокой концентрации в растворе.

методика выполнения опыта: К свежеприготовленному раствору SnCl₂ приливают КОН или NaOH до растворения образующегося вначале осадка Sn(OH)₂. Затем к полученному раствору K₂[Sn(OH)₄] приливают раствор соли висмута (III). Наблюдают образование осадка.

3. Гидролиз солей висмута протекает сравнительно легко и сопровождается образованием белого осадка висмутила, который растворяется в соляной кислоте и вновь выпадает при разбавлении раствора водой:

Предельная открываемая концентрация висмута реакцией гидролиза его солей зависит от кислотности среды. В нейтральной среде она составляет 100-150 мг/л. Мешают катионы Sn 2+ , Fe 3+ .

методика выполнения опыта: Исследуемый раствор в 3–4 раза разбавляют водой. Наблюдают образование осадка.

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ МАГНИЯ (Mg 2+ )

При взаимодействии солей магния с раствором йода в калий иодиде в присутствии щелочи (рН 2+ . Наблюдают выпадение осадка.

Реакцию можно представить следующей схемой:

источник