Кристаллогидрат сульфата железа 2 формула

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO₄ — соль серной кислоты и 2-х валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется втекстильной промышленности, в сельском хозяйстве как инсектицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Молярная масса: 151,91 г/моль

Температура плавления: 400 °C

Растворимость в воде: 25.6 г/100 мл

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO₄ · 7H₂О, называется в технике железным купоросом (кристаллогидрат). В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата 2-валентного железа под действием кислорода воздуха со временем окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной H₂SO₄ железных листов, проволоки и др., для удаленияокалины.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Аналитические реакции на катион железа (II).

1. С гексацианоферратом(III) калия K₃[Fe(CN)₆] с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата(III) железа(II) калия (“турнбулевой сини”), нерастворимого в кислотах, разлагающегося щелочами с образованием Fe(OH)₃ (ГФ).

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] KFe[Fe(CN)₆] + K₂SO₄

Оптимальная величина рН проведения реакции составляет 2-3. Реакция дробная, высокочувствительная. Мешают высокие концентрации Fe 3+ .

2. С сульфидом аммония (NH₄)₂S с образованием чёрного осадка, растворимого в сильных кислотах (ГФ).

FeSO₄ + (NH₄)₂S FeS + (NH₄)₂SO₄

3.2. Аналитические реакции на сульфат-ион.

1. С групповым реактивом BaCl₂ + CaCl₂ или BaCl₂ (ГФ).

Дробное открытие сульфат-иона проводят в кислой среде, что позволяет устранить мешающее влияние CO₃ 2- , PO₄ 3- , и др., и при кипячении исследуемого раствора с 6 моль/дм 3 HCl для удаления S 2- , SO₃ 2- , S₂O₃ 2- -ионов, которые могут образовать элементную серу, осадок которой можно принять за осадок BaSO₄. Осадок BaSO₄ способен образовывать изоморфные кристаллы с KMnO₄ и окрашиваться в розовый цвет (повышается специфичность реакции).

К 3-5 каплям испытуемого раствора добавляют равные объёмы растворов перманганата калия, хлорида бария и хлороводородной кислоты и энергично перемешивают 2-3 мин. Дают отстояться и, не отделяя осадка от раствора, добавляют 1-2 капли 3% раствора Н₂О₂, перемешивают и центрифугируют. Осадок должен остаться окрашенным в розовый цвет, а раствор над осадком обесцветиться.

SO₄ 2- + Pb 2+ PbSO₄

Методика: к 2 см 3 раствора сульфата добавляют 0,5 см 3 разбавленной хлороводородной кислоты и 0,5 см 3 раствора ацетата свинца; образуется белый осадок, растворимый в насыщенном растворе ацетата аммония или гидроксида натрия.

PbSO₄ + 4 NaOH Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

С cолями стронция – образование белого осадка, нерастворимого в кислотах (отличие от сульфитов).

SO₄ 2 — + Sr 2+ SrSO₄

Методика: К 4-5 каплям анализируемого раствора добавляют 4-5 капель концентрированного раствора хлорида стронция, выпадает белый осадок.

С солями кальция – образование игольчатых кристаллов гипса CaSO₄  2H₂O.

Методика: на предметное стекло наносят по капле анализируемого раствора и соли кальция, слегка подсушивают. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом.

источник

Описание актуально на 06.04.2017

Латинское название: Ferri sulfas
Код АТХ: B03AD03, B03AA07
Химическая формула: FeSO₄
Код CAS: 7720-78-7

Железа(II) сульфат, сульфат железа (III).

Двухвалентное сернокислое железо – неорганическое соединение, соль образованная серной кислотой и железом. Вещество не имеет запаха, не летуче. Безводная форма имеет вид бесцветных не прозрачных мелких гигрокопичных кристаллов. Кристаллогидраты имеют характерный зеленовато-голубой окрас, тетрагидраты зеленого цвета. Химическая формула Сульфата Железа 2: FeSO4, рацемическая: O4SFe. На вкус соединение вяжущее, с привкусом металла. Средство хорошо растворяется в воде. Молекулярная масса = 151,9 грамм на моль.

Вещество выделяется из железного купороса. Раствор сульфата Fe(2) под действием кислорода окисляется в переходит в Сульфат Железа 3. Разлагается при температуре выше 480 градусов Цельсия на оксиды.

Сульфат Железа 2 можно получить при воздействии разбавленной серной кислоты на обрезки железа; в виде побочного продукта реакции травления железных листов, при удалении окалины, при окислительном обжиге пирита.

Гидролиз Сульфата Железа 2 протекает по катиону в кислой среде. Первая ступень гидролиза: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; теоретически может протекать и вторая ступень гидролиза: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+.

для окраски изделий и шерстяной ткани в черный цвет, при производстве чернила, при консервировании древесины;
в химической дозиметрии, для обработки садовых деревьев в сельском хозяйстве;
в медицине при лечении железодефицитной анемии.

Сернокислое железо 3 или тетрасульфид 6 железа 3 – это светло-желтые парамагнитные мелкие кристаллы. Вещество хорошо растворяется в воде, медленно – в этиловом спирте. Химическая формула Сульфата Железа 3: Fe2(SО4)3, рацемическая: Fe2O12S3. Вещество обладает способностью кристаллизоваться в форме кристаллогидратов Fe2(SO4)3•n H2O. Наибольшее значение имеет нонагидрат сульфата железа(III). Водные растворы приобретают красно-коричневую окраску из-за реакции гидролиза, протекающей по катиону. Соединение разлагается под действие горячей воды и высоких температур. При 98 градусах нонагидрат превращается в тетрагидрат, при температуре выше 125 градусов – в моногидрат и выше 175 – в безводный сульфат Fe, который при температуре более 600 градусов разлагается на оксиды серы и железа.

при переработке медной руды, для очистки сточных вод, промышленных и коммунальных стоков;
при окраске ткани и дублении в кожевельном производстве;
в качестве флотационного регулятора, в виде катализатора некоторых реакций или окислителя;
в медицине в качестве кровоостанавливающего средства.

Противоанемическое, устраняющее железодефицит. Кровоостанавливающее (Сульфат Железа 3).

Железо является основным микроэлементом, входящим в состав гемоглобина, миоглобина и прочих компонентов крови. Вещество принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, связывается и переносит молекулы кислорода по организму, стимулирует гемопоэз и эритропоэз. Сульфат Железа обеспечивает синтез всех железосодержащих метаболитов. После поступления Fe с пищей, оно усваивается в двенадцатиперстной кишке и переносится в депо тканей с помощью ферментов трансферетинов.

После приема лекарства внутрь, его активные компоненты полностью усваиваются организмом. Максимальная концентрация в крови наблюдается через 2-4 часа.

для лечения и профилактики железодефицитной анемии у детей и взрослых;
при нарушении всасывания железа из пищеварительного тракта;
у пациентов с повышенной потребностью в железе, при беременности, кормлении грудью, во время интенсивного роста, при несбалансированном питании;
при хроническом гастрите, сопровождающимся секреторной недостаточностью;
на некоторых стадиях лечения B12-дефицитной анемии;
при обострении язвы желудка и 12-перстной кишки;
во время реабилитации после резекции желудка;
для лечения недоношенных детей;
для стимуляции иммунитета во время инфекционных заболеваний и при опухолях;
при лечении пациентов с ахлоргидрией, хронической диареей, болезнью Крона, синдромом мальабсорбции.

Сульфат Железа 2 противопоказан к приему:

при аллергии на средство;
у пациентов с нарушениями обменных процессов в организме, при гемосидерозе, гемохроматозе;
больным с дисфункцией ЖКТ, которая препятствует всасыванию железа;
при апластической и гемолитической анемии;
пациентам с талассемией.

Побочные реакции во время лечения Сульфатом Железа возникают не часто.

головокружение, головная боль, общая слабость и раздражительность, эпилептический синдром и энцефалопатия;
чувство давления в груди, понос или запор, тошнота;
зубная боль, боль в эпигастральной области;
высыпания на коже, зуд, боль в горле;
очень редко – анафилактические реакции.

Лекарство назначают внутрь. Минимальная эффективная дозировка в пересчете на элементарное железо составляет 100 мг. Максимальное количество лекарства, которое можно принять – до 400 мг.

В профилактических целях назначают от 30 до 60 мг элементарного железа в сутки.

При передозировке усиливаются побочные реакции от приема лекарства. Возникают: диарея, тошнота, болезненные ощущения в животе, рвота, аритмия и рост ЧСС, повышается проницаемость капилляров, возможен сердечно-сосудистый коллапс. В качестве терапии промывают желудок, вводят дефероксамин для связывания ионов железа.

При сочетании с аскорбиновой кислотой улучшается всасывание препаратов железа.

Сочетанный прием сульфата и антацидных средств с магнием, алюминием, кальцием, пеницилламином и колестирамином замедляет всасывание железа.

Не рекомендуется сочетать лекарство с тетрациклиновыми антибиотиками, так как происходит взаимное снижение системной абсорбции обоих препаратов.

При сочетании лекарства с ГКС взаимно усиливается эритропоэз.

Препараты хранят в сухом, темном, прохладном месте в оригинальной упаковке. Нельзя использовать лекарство после истечения срока годности.

Во время лечения Сульфатом Железа ii может наблюдаться окрашивание кала в черный цвет и потемнение эмали зубов.

При заболеваниях почек и печени железо может накапливаться в организме.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с язвенной болезнью желудка и 12-персной кишки, при язвенном колите и энтерите.

Вещество рекомендуется комбинировать с фолиевой кислотой при железодефицитной анемии с дефицитом фол. к-ты.

При курсовом приеме лекарства рекомендуют периодически проводить контроль гемоглобина и уровня сывороточного железа.

Лекарство можно использовать во время кормления грудью и при беременности по показаниям.

Некоторые отзывы о применении препаратов Сульфата Железа:

“… Лекарство назначила врач на 7 месяце беременности, так как сильно упал гемоглобин. Сказала, что питанием его уже в норму не привести и сказала пить это лекарство. Побочных действий у меня от таблеток не было, только кал окрашивался в черный цвет, но это меня не беспокоило”;
“… От приема этого лекарства у меня был сильный запор, иногда тошнило после приема таблетки, но я терпела. В целом, мне препарат очень помог, гемоглобин через месяц нормализовался”;
“… Три месяца с помощью этого препарата лечила железодефицитную анемию. Анализы были в норме уже после первых 4 недель применения. Хорошее лекарство”.

Цена на лекарство варьирует в зависимости от производителя и лек. формы. Купить Сульфат Железа можно в любой аптеке. Например, стоимость таблеток пролонгированного действия Тардиферон составляет порядка 200 рублей за 30 штук.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

источник

Сульфат железа — Сульфаты железа общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II) соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III) соединение с формулой Fe2(SO4)3 … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… … Толковый словарь по медицине

Сульфат железа (II) — … Википедия

сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) H14FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… … Пестициды и регуляторы роста растений

Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… … Медицинские термины

сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат кобальта(II) — Систематическое название … Википедия

Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

источник

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

1 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название. Выразим молярную массу кристаллогидрата FeSO 4 хн 2 О: М=152+18х(г/моль) Составим пропорцию для расчета массы безводной соли в данной навеске кристаллогидрата: (152+18х)г FeSO 4 хн 2 О содержат 152 г FeSO 4 5,56 г у г Следовательно, у=5,56 152/(152+18х) (г) Найдем массу раствора, полученного при растворении кристаллогидрата: 5,56 +24=29,56 г Выразим массовую долю безводной соли в растворе для расчета числа молекул воды и определения числа молекул воды: 5, ϖ ( FeSO4 ) = = 0,1028, (152 18x) 29,56 откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос Даны вещества: оксид кальция, оксид серы (IV), ацетат калия, нитрат натрия, хлорид меди (II). Какую среду будут иметь растворы, полученные при добавлении этих веществ к воде? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Составим уравнение в молекулярном и ионном виде для оксида кальция: СаО+Н 2 О=Са(ОН) 2 СаО+Н 2 О=Са 2+ +2ОН — Среда в растворе: щелочная. Составим уравнение в молекулярном и ионном виде для оксида серы (IV): SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 SO 2 +H 2 O=H + +HSO 3 — Среда в растворе: кислая. Составим уравнение в молекулярном и ионном виде для ацетата натрия: CH3COONa+H 2 O=CH 3 COOH+NaOH CH 3 COO — +H 2 O=CH 3 COOH+OH — Среда в растворе: щелочная. Составим уравнение в молекулярном и ионном виде для нитрата натрия: NaNO 3 =Na + +NO 3 —

2 Среда в растворе: нейтральная. Составим уравнение в молекулярном и ионном виде для хлорида меди (II): СuC1 2 +H 2 O=CuOHC1+HC1 Cu 2+ +H 2 O=CuOH + +H + Среда в растворе: кислая При изучении скорости реакции взаимодействия веществ А и В получены следующие значения начальных скоростей при разных концентрациях реагентов: [А]о, моль/л [В]о, моль/л ν 0, усл. ед 1,0 1,0 0,025 0,1 1,0 0,0025 1,0 0,1 0,00025 Выведите кинетическое уравнение реакции. Определите скорость реакции при уменьшении концентрации вещества А до 0,7 моль/л, если исходные концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л. Прежде всего, определим зависимость скорости реакции от концентрации вещества А. При уменьшении концентрации только вещества А в 10 раз скорость реакции уменьшилась в 10 раз, значит зависимость скорости реакции от концентрации вещества А прямо пропорциональная, т.е. концентрация вещества А в кинетическом уравнении возводится в первую степень. Далее определим зависимость скорости реакции от концентрации вещества В. При уменьшении концентрации только вещества В в 10 раз скорость реакции уменьшилась в 100 раз, значит зависимость скорости реакции от концентрации вещества В квадратичная, т.е. концентрация вещества В в кинетическом уравнении возводится во вторую степень. Получаем кинетическое уравнение химического процесса: υ= k [А] [В] 2. Определим константу скорости химической реакции: k= υ/[а] [В] 2 k=0,025/1 1 2 =0,025 Определим скорость реакции при уменьшении концентрации вещества А до 0,7 моль/л. Исходя из кинетического уравнения химического процесса, вещества А и В взаимодействуют в соотношении 1:2. Вещества А в ходе процесса потратилось 1-0,7=0,3 моль. Значит вещества В будет тратится в 2 раза больше: 0,3 2=0,6 моль/л. Значит вещества В останется 1-0,6=0,4 моль. Тогда скорость реакции равна: υ= k [А] [В] 2 =0,025 0,7 0,4 2 =0,0028

3 9.4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите их условия. В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель. Составим уравнение 1: Са 3 (РО 4 ) 2 +3SiO 2 = 3СаSiO 3 +Р 2 О 5 Составим уравнение 2, укажем степени окисления элементов, процессы Са +2 3(Р +5 О -2 4) 2 +Si +4 O -2 2+С 0 = Са +2 Si +4 O -2 3+С +2 О -2 +Р 0 2Р е=2Р 0 — восстановление С 0-2е = С +2 — окисление уравнении 2: Р +5 в соединении Са 3 (РО 4 ) 2 окислитель С 0 -восстановитель 2Р е=2Р 0 1 С 0-2е = С +2 5 Са 3 (РО 4 ) 2 +3SiO 2 +5С = 3СаSiO 3 +5СО+Р Составим уравнение 3: Са 3 (РО 4 ) 2 +3H 2 SO 4 =3CaSO 4 +2H 3 PO 4 Составим уравнение 4, укажем степени окисления элементов, процессы Р +5 2О -2 5+С 0 = С +2 О -2 +Р 0 2Р е=2Р 0 восстановление С 0-2е = С +2 — окисление уравнении 4: Р +5 в соединении Р 2 О 5 окислитель С 0 -восстановитель 2Р е=2Р 0 1 С 0-2е = С +2 5 Р 2 О 5 +С = 5СО+2Р Составим уравнение 5: Р 2 О 5 +3Н 2 О=2Н 3 РО 4

4 Составим уравнение 6, укажем степени окисления элементов, процессы Р 0 +H + N +5 O -2 3=H + 3P +5 O -2 4+N +4 O -2 2+H + 2O -2 P 0-5е=P +5 окисление N +5 +е=n +4 восстановление уравнении 6: Р- восстановитель N +5 в соединении HNO 3 окислитель P 0-5е=P +5 1 N +5 +е=n +4 5 Р+5HNO 3 =H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O г сплава меди с алюминием обработали раствором щёлочи. Остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, образовавшуюся соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 8 г. Определите объём израсходованного 40%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,4 г/мл). Запишем уравнение взаимодействия алюминия с щелочью: А1+3Н 2 О+3NaOH=Na 3 [A1(OH) 6 ]+3H 2 Запишем уравнение взаимодействия меди с азотной кислотой: Cu+4HNO 3 (k)=cu(no 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O Запишем уравнение термического разложения нитрата меди: 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO+4NO 2 +O 2 Определим массу меди в смеси: υ СuO =8/80=0,1 моль υ Cu = υ СuO =0,1 моль m Cu =0,1 64=6,4 г Определим массу алюминия в смеси: mа1=m смеси -m Cu =20-6,4=13,6г Определим массу щелочи: υ A1 = 13,6/27=0,504 υ NaO H =3υ A1 =3 0,504=1,512моль m NaOH =1,512моль 40=60,48 г Определим масса 40%-ного раствора щелочи:

5 40г NaOH находится в 100г раствора 60,48г NaOH — в Х г раствора Х=151,2 г Определим объем щелочи: V=m/ρ=151,2/1,4=108 мл

источник

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

Wikimedia Foundation . 2010 .

ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — см. в ст. Железа сульфаты … Большой Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — Ferrosi sulfas. Синонимы: сернокислое железо закисное, железа закисного сульфат, железо сернокислое. Свойства. Кристаллы зеленовато голубого цвета, растворимые в воде (1:2,2). На воздухе выветривается. Не совместим с солями алкалоидов, белками … Отечественные ветеринарные препараты

железный купорос — см. Железа сульфаты. * * * ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС, см. в ст. Железа сульфаты (см. ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ) … Энциклопедический словарь

железный купорос — geležies(II) sulfatas heptah >Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

железный купорос — geležies(II) sulfatas statusas T sritis chemija formulė FeSO₄ atitikmenys: angl. ferrous sulfate; iron(II) sulfate rus. железа(II) сульфат; железный купорос; железо сернокислое закисное ryšiai: sinonimas – geležies tetraoksosulfatas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Железный купорос — FeSO4 х 7H2O, см. Железа сульфаты … Большая советская энциклопедия

Железный купорос — минерал одноклиномерной системы, в виде натеков, примазок, сталактитов; продукт разложения серного или магнитного колчеданов; псевдоморфозы по серн. колч.; тверд. 2, уд. вес 1,8 1,9; зеленого цв., вкус вяжущий; хим. сост.: FeSO4 + 7H2O; в воде… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — сернокислое железо, имеет вид крупных светло зеленых кристаллов, растворяется в холодной воде. Употр. в 3% растворе для смазывания и опрыскивания обезлиственных деревьев ранней весной против зимующих стадий грибков и лишаев; 6% раствор против… … Сельскохозяйственный словарь-справочник

ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — сульфат железа, хим. препарата для борьбы с возбудителями болезней, мхами, лишайниками на плодовых деревьях, ягодных кустарниках и виноградной лозе (фунгицид). Выпускают кристаллич. 47 53% ный сульфат железа. Применяют двукратное опрыскивание… … Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь

железный купорос — железный купорос, сульфат железа, химический препарат для борьбы с возбудителями болезней, мхами, лишайниками на плодовых деревьях, ягодных кустарниках и виноградной лозе (фунгицид). Выпускают кристаллический 4753% ный сульфат железа.… … Сельское хозяйство. Большой энциклопедический словарь

источник

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой Fe S O ₄. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO₄·4Н₂О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO₄·Н₂О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO₄·7Н₂О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Сульфат железа

Общие

Систематическое
наименование

Железа(II) тетраоксосульфат

Традиционные названия

Железный купорос

Хим. формула

Fe S O ₄

Рац. формула

O ₄ S Fe

Физические свойства

Состояние

кристаллическое

Молярная масса

151,932 (безв.) г/моль

Плотность

1,898 г/см³

Твёрдость

Мол. теплоёмк.

100,6 [1] Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−928,4 [1] кДж/моль

Химические свойства

Растворимость в воде

26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C

Классификация

Рег. номер CAS

7720-78-7

PubChem

24393

Рег. номер EINECS

231-753-5

SMILES

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO₄·7H₂О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H₂SO₄.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

источник

Сульфат железа

Общие

Систематическое
наименование

Железа(II) тетраоксосульфат

Традиционные названия

Железный купорос

Хим. формула

Fe S O ₄

Рац. формула

O ₄ S Fe

Физические свойства

Состояние

кристаллическое

Молярная масса

151,932 (безв.) г/моль

Плотность

1,898 г/см³

Твёрдость

Мол. теплоёмк.

100,6 [1] Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−928,4 [1] кДж/моль

Химические свойства

Растворимость в воде

26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C

Классификация

Рег. номер CAS

7720-78-7

PubChem

24393

Рег. номер EINECS

231-753-5

SMILES

4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>>»> 12 FeSO 4 + 3 O 2 + 6 H 2 O ⟶ 4 Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 4 Fe ( OH ) 3 ↓ <\displaystyle <\ce <12 FeSO4<>+ 3 O2<>+ 6 H2O -> 4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>> 4 Fe2(SO4)3<>+ 4 Fe(OH)3 v>>>» />

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>>»> 2 FeSO 4 ⟶ Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3 <\displaystyle <\ce <2 FeSO4 ->Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>> Fe2O3<>+ SO2<>+ SO3>>>» />

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H₂SO₄.

FeSO4 + H2 ^>>>»> Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2 ↑ <\displaystyle <\ce + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^>>> FeSO4 + H2 ^>>>» />

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeSO4<>+ SO2>>>»> FeS 2 + 3 O 2 ⟶ FeSO 4 + SO 2 <\displaystyle <\ce + 3 O2 -> FeSO4<>+ SO2>>> FeSO4<>+ SO2>>>» />

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

источник

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи. При этом выделился газ, занявший при нормальных условиях объем 896 мл, и бурый осадок, масса которого после прокаливания равна 3,2 г. Установить форму у исходного соединения.
Решение При действии крепкой щелочи на раствор двойной железоаммонийной соли выделяется аммиак и бурый осадок гидроксида железа (III). Значит, взята соль железа (III). При прокаливании гидроксида железа образуется оксид железа (III). По объему аммиака рассчитаем количество его молей (0,04), а по массе прокаленного оксида железа (III) найдем количество молей атомов железа (0,04).
В состав двойного сульфата входят (NH₄)₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃ в мольном отношении 1:1, как это следует из количества молей аммиака и молей атомов железа 0,04:0,04=1:1.
Вычислим массу сульфатов аммония и железа в 19,28 г двойной соли. Это количество соли содержит по 0,02 моль каждого из сульфатов. Их масса составит 10,64 г. На долю кристаллизационной воды в 19,28 г исходной соли приходится 8,64 г, или 0,48 моль, Н₂О.
Соотношение молей (NH₄)₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃ и H₂O составляет 0,02:0,02:0,48 или 1 : 1 : 24. Формула кристаллической двойной соли (NH₄)₂SO₄×Fe₂(SO₄)₃·24H₂O.

источник

Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

Большинство расчетных задач лучше решать в молях. Масса чистого карбоната аммония равна m (( N Н₄)₂СО₃) = 100∙0,9 = 90 г. Число молей карбоната аммония составляет v (( N Н₄)₂СО₃) = m / M = 90/96 = 0,938 моль. Согласно химической формуле ( N Н₄)₂СО₃, в одном его моле содержится два моль N , поэтому v ( N ) = 2 v (( N Н₄)₂СО₃) = 1,876. Число атомов азота получается умножением числа молей азота на постоянную Авогадро: N ( N ) = v ∙ N_A = 1,8766,02•10 23 = 1,13•10 24 .

Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: Н — 2,04%, S — 32,65%, О — 65,31%.

По массовым долям элементов можно найти только простейшую формулу. Для этого возьмем образец вещества массой 100 г и найдем отношение количеств элементов (в молях) в этом образце. Для этого следует разделить массу каждого элемента на его относительную атомную массу:

v (Н) : v ( S ) : v (О) = 2,04/1 : 32,65/32 : 65,31/16 = 2,04 : 1,02 : 4,08.

Наименьшее из чисел (1,02) принимаем за единицу и находим отношение:

Оно означает, что в молекуле химического соединения на 2 атома водорода приходится 1 атом серы и 4 атома кислорода, следовательно, формула искомого соединения — Н₂ SO ₄.

Формула соединения — Н₂ SO ₄.

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25% Р, 12,5% N , 56,25% Н, 25,0% О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.

Возьмем 1 моль вещества и найдем количества элементов в нем:

v ( Р): v ( N ) : v (Н): v (О) = 0,0625:0,125:0,5625:0,25 = 1:2:9:4.

Отсюда простейшая формула — Р N ₂Н₉О₄. Этой формуле отвечает гидрофосфат аммония ( N Н₄)₂НРО₄. Это вещество получают взаимодействием концентрированного раствора аммиака с точно рассчитанным количеством фосфорной кислоты:

Простейшая реакция, которую можно придумать с участием этого вещества, — это обменная реакция с растворимыми солями кальция в водном растворе:

Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.

1-й способ. Пусть в состав молекулы кристаллогидрата входят х молекул воды. Общая формула соли FeSO ₄∙хН₂О. Один моль этой соли имеет массу 152+18 x г и содержит 18 x г воды. Массовая доля воды равна

ω(Н₂О) = 18 x / (152+18 x ) = 0,4532,

2-й способ. Массовая доля соли в кристаллогидрате равна 100% — 45,32% = 54,68%. Один моль безводной соли FeS О₄∙хН₂О имеет массу 152 г, что составляет 54,68% от массы одного моля кристаллогидрата. Значит, молярная масса кристаллогидрата равна:

M ( FeS О₄∙хН₂О) = 152 / 0,5468 = 278 г/моль,

При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?

Пусть V ( N Н₃) = х л, V ( CO ₂) = у л. Массы газов равны: m ( N Н₃) = x /22,4∙17 г, m (СО₂) = y /22,4∙44 г. Составим систему уравнений:

x /22, 4∙17 + y /22,4∙44 = 18 (масса смеси).

Решая систему, находим: х = 4,62 л, у = 7,38 л.

источник

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ — ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ: FeSO4 и Fe2(SO4)3. Образуют кристаллогидраты. FeSO4.7H2O (железный купорос) применяют в производстве чернил для окраски шерсти в черный цвет, консервации древесины, как фунгицид. Fe2(SO4)3.9H2O коагулянт при очистке воды, сырье… … Большой Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ — ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ: FeSO4 и Fe2(SO4)3. Образуют кристаллогидраты. FeSO4·7H2O (железный купорос) применяют в производстве чернил, для окраски шерсти в черный цвет, консервации древесины, как фунгицид. Fe2(SO4)3·9H2O коагулянт при очистке воды, сырье… … Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ — Сульфат железа(II) FeSO4 бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р ра при т рах от 1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8 64°С тетрагидрат, выше 64 °С моногидрат. Гептагидрат … Химическая энциклопедия

Железа сульфаты — Существуют: Сульфат железа(II) Сульфат железа(III) Cписок значений слова или словосочетания со ссылками на соо … Википедия

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ — FeSO4 и Fe2(SO4)3. Образуют кристаллогидраты. FeSO4 х 7H2O (жел. купорос) применяют в произ ве чернил, для окраски шерсти в чёрный цвет, консервации древесины, как фунгицид. Fe2(SO4)3 х 9H2O коагулянт при очистке воды, сырьё для получения жел.… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Сульфаты — (от лат. sulphur, sulfur сера) сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда С. средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (Гидросульфаты) MHSO4, где М одновалентный металл. С. кристаллические вещества,… … Большая советская энциклопедия

Сульфаты (минералы) — Сульфаты минералы, соли серной кислоты H2SO4. В кристаллической структуре их обособляются комплексные анионы SO42 . Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания… … Википедия

СУЛЬФАТЫ — м лы, соли серной кислоты H2SO4. В кристаллической структуре их обособляются комплексные анионы [SO4]2 . Наиболее характерны С. сильных двухвалентных оснований, особенно Ва2+, а также Sr2+ и Са2+. Более слабые основания образуют основные соли и… … Геологическая энциклопедия

СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты H2S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… … Большая политехническая энциклопедия

источник

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Железный или зеленый купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Железный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Ванадиевый купорос (VSO4·7H2) • Железный купорос (FeSO4·7H2O) • Кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O) • Медный купорос (CuSO4·5H2O) • Никелевый купорос (NiSO4·7H2O) • Свинцовый купорос (PbSO4) • Хромовый купорос (CrSO4·7H2O) • Цинковый купорос (ZnSO4·7H2O)

Купоросы

п·о·р Антианемические препараты — АТХ код: B03

B03A

Препараты железа

B03AA Железа 2+ препараты для перорального назначения	Железа фумарат (B03AA02) • Железа глюконат (B03AA03) • Железа хлорид (B03AA05) • Железа сульфат (B03AA07)
B03AB Железа 3+ препараты для перорального назначения	Железа полиизомальтозат (B03AB05) • Железа протеинсукцинилат (B03AB09)
B03AC Железа 3+ препараты для парентерального назначения	Декстриферрон (B03AC01) • Железа оксида сахарат (B03AC02) • Железа гидроксид декстран (B03AC06)
B03AD Препараты железа в комбинации с фолиевой кислотой	Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой (B03AD02) • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой (B03AD03) • Декстриферрон (B03AD04)
B03AE Препараты железа в комбинации с другими препаратами	Препараты железа в комбинации с витамином B12 и фолиевой кислотой (B03AE01) • Препараты железа в комбинации с поливитаминами (B03AE03) • Препараты железа в комбинации с другими препаратами (B03AE10)

Витамин B12 и фолиевая кислота

B03BA Цианокобаламин и его производные	Цианокобаламин (B03BA01)
B03BB Фолиевая кислота и ее производные	Фолиевая кислота (B03BB01) • Фолиевая кислота в комбинации с другими препаратами (B03BB51)

Прочие антианемические препараты

B03XA Препараты для лечения анемии другие

Эритропоэтин (B03XA01) • Дарбэпоэтин альфа (B03XA02) • Метоксиполиэтиленгликоль эпоэтин бета (B03XA03)

Алюм (KAl(SO4)2•12H2O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH4)Al(SO4)2) • Аммоний-железо сульфат (NH4Fe(SO4)2) • Аммоний-железо(II) сульфат (22) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH4Fe(SO4)2) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH4)4Ce(SO4)4) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO4) • Гидросульфат аммония ((NH4)HSO4) • Гидросульфат калия (KHSO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Дисульфат калия (K2S2O7) • Дисульфат натрия (Na2S2O7) • Железа(III) основный сульфат ((OH)2) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO4) • Олеум (H2SO4•xSO3) • Пиросерная кислота (H2S2O7) • Серная кислота (H2SO4) • Соли Туттона • Сульфат актиния(III) (Ac2(SO4)3) • Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат алюмонатрия (NaAl(SO4)2) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат бария (BaSO4) • Сульфат бериллия (BeSO4) • Сульфат ванадила (VOSO4) • Сульфат ванадия(III) (V2(SO4)3) • Сульфат висмута (Bi2(SO4)3) • Сульфат гидроксиаммония ((NH3OH)2SO4) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат индия(III) (In2(SO4)3) • Сульфат иридия(III) (Ir2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат кобальта(III) (Co2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат марганца(III) (Mn2(SO4)3) • Сульфат меди(I) (Cu2SO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфат никеля(II) (NiSO4) • Сульфат олова(II) (SnSO4) • Сульфат празеодима (Pr2(SO4)3) • Сульфат ртути(I) (Hg2SO4) • Сульфат ртути(II) (HgSO4) • Сульфат свинца(II) (PbSO4) • Сульфат серебра (Ag2SO4) • Сульфат стронция (SrSO4) • Сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) • Сульфат таллия(I) (Tl2SO4) • Сульфат таллия(III) (Tl2(SO4)3) • Сульфат тетраамминмеди(II) (Cu(NH3)4SO4) • Сульфат титана(III) (Ti2(SO4)3) • Сульфат титана(IV) (Ti(SO4)2) • Сульфат урана (U(SO4)2) • Сульфат уранила (UO2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Сульфат цезия (Cs2SO4) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) • Сульфат циркония (Zr(SO4)2)

источник

Сульфаты