1. Основы количественного анализа.
2. Основы химической термодинамики и химической кинетики.
4. Основы химической термодинамики и химической кинетики (решение).
5. Занимательные задачи (решение)
6. Основы количественного анализа (решение)
Медик без довольного познания химии
Потребность в таком пособии продиктована спецификой химико-биологического профиля в школе.
Подборка задач с медико-биологическим содержанием дополняет предлагаемые в учебнике расчетные задачи.
Ценным в сборнике является то, что задачи подобраны применительно не к отдельному понятию или закону ,а к комплексу знаний дополняют сведенья по изучаемой теме.
Важная задача сборника- показать, как глубоко связана химия с медициной и повседневной жизнью .Необходимые для полноценного усвоения общей химии типовые и комплексные химические задачи по своему содержанию имеют профессиональную медицинскую направленность , т.е. , обеспечивают профессионализацию в химико-биологических классах.
В пособие включены расчётные задачи разной степени сложности, что даёт возможность дифференцировать работу с учащимися.
Сборник задач выполняет обучающую, самоорганизующую, контролирующую и прикладную функции, даёт обучающемуся самому оценить уровень сформированности расчётных умений, развить собственную инициативу и познавательную активность по решению разнообразных задач.
Сборник задач может быть применим как элективный курс для учащихся 10-11 классов.
Основы количественного анализа.
1. Вычислить количество вещества и количества эквивалентов вещества в:
А) 16 г NaOH, б) 45 г K 2 S , в) 0.49 г H 2 SO 4
2. Вычислить, сколько грамм растворённого вещества содержится:
3. Вычислить, сколько грамм и сколько моль растворённого вещества содержится:
А) 160 г 8.4 %-го раствора NaHC O 3
Б) 180 г 11.1 %-го раствора Ca Cl 2
4. Какова массовая доля глюкозы в растворе, полученном растворением 30 г глюкозы в 100 мл воды?
5. Для смазывания дёсен приготовлен раствор из 5 мл 30 %-го раствора перекиси водорода H 2 O 2 и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю H2 O 2 в полученном растворе ( плотность раствора принять равной 1 г/мл).
6. В медицинской практике часто пользуются 0.9 %-м раствором NaCl (плотность равна 1 г/мл). Вычислить:
а) Молярную концентрацию и титр этого раствора,
б) Массу соли, введённую в организм при вливании 400 мл этого раствора.
7. Содержание ионов K + в сыворотке крови в норме колеблется от 16 до 19 мг %. Вычислите содержание ионов K + в сыворотке крови в моль/л плотность равна 1.025 г/мл).
8. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KMnO4 и объём воды, необходимые для приготовления 100 гр 3 %-го раствора перманганата калия.
9. Концентрированные растворы KMnO4 вызывают ожоги полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1л которого содержится 50 мл 3 %-го раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (3 %-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объём газа (н.у.), который выделяется при обработке 1.58 г KMnO4 избытком такого раствора.
10. Рассчитайте объёмы 2.5 %-го раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0.05 %-го раствора. Плотность 0.05 %-го раствора равна 1.003 г/мл, а 2.5 %-го – 1.017 г/мл.
11. В человеческом организме в общей сложности содержится примерно 25 мг йода (входящего в состав различных соединений), причём половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится:
Б) в человеческом организме в целом.
12. Определите состав английской («горькой») соли, используемой в медицине для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного средства, если массовая доля элементов в ней составляет:
13. Допустимо ли одновременное введение внутрь больного FeSO4 и NaNO2, учитывая, что среда в желудке кислая;
14. Рассчитайте объём воды и 10%-го раствора хлорида бария (плотность равна 1.09 г/мл), которые необходимо взять для приготовления 1л 2%-го раствора хлорида бария (плотность равна 1.012 г/мл).
15. В 256 г воды растворили 90 мл этанола (плотность равна 0.8 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.
16. Для нейтрализации кислот, содержащихся в 1 м3 сточной воды требуется 80 г NaOH. Какую массу более дешевого Ca(OH)2 можно использовать для нейтрализации 500 м3 такой воды?
17. При ожогах щелочами поражённый участок кожи в течение 5-10 мин. обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 1%. Какая масса уксусной кислоты 60% необходима для приготовления 1%-го раствора массовой долей 600г.
18. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0.1%-го раствора (плотность равна 1 г/мл). Вычислить молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введённого в организм, М адреналина равна 219.7 г/моль.
19. В медицине применяют 5-10 %-ные спиртовые растворы йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объём 5 %-го спиртового раствора йода можно приготовить из 10 г кристаллического йода? Плотность раствора 0.95 г/мл.
20. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит 17 мл воды, 1 г йода и 2 г йода калия. Рассчитайте массовые доли йода и йода калия в растворе Люголя.
21. При укусах муравьёв, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувство жжения за счёт действия муравьиной кислоты. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью 10 мл 2 %-го раствора NaHCO3, плотность которого равна 1.013 г/мл?
22. Определите, сколько каждого из веществ нужно взять фармацевту для приготовления 500 г 5%-го спиртового раствора йода? Для смягчения действия этот раствор также должен содержать 1% глицерина.
23. В желудочном соке человека массовая доля соляной кислоты составляет в среднем 0.5 %. Сколько моль HCl содержится в 500 г желудочного сока?
24. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0.5. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мл) своего яда?
25. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака (в %) в полученном растворе.
26. Хлор используется для обеззараживания воды. Рассчитайте, какая масса хлора потребуется для хлорирования 500 г воды, если при хлорировании расходится 0.002 мг хлора на 1 л воды. Объясните химико-биологическую сущность хлорирования.
27. При отравлениях ляписом желудок промывают 2 %-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при реакции 0.1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.
28. В состав успокаивающих средств (валидола, корвалола, волокордина) входит изовалерьяновая кислота C4 H 9 COOH . Рассчитайте, какое количество изовалерьяновой кислоты прореагирует с гидроксидом натрия, содержащимся в 50 мл 01 М раствора.
Основы химической термодинамики и химической кинетики.
1. Определить значение энтальпии реакции гидролиза мочевины, одного из важнейших продуктов жизнедеятельности организма, при 298К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:
∆ Hобр(CO2 водн) = -413.6 кДж/моль;
∆ Hобр( NH 3водн) = -79.9 кДж/моль.
2. Определить тёпловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого в медицине для наркоза, при 298К:
2C2 H 5 OH (ж)→C2 H 5 – O – C2 H 5(ж) + H2 O (ж), если известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции;
∆ Hсгор C2 H 5 OH (ж) = -1371 кДж/моль;
∆ Hсгор ( H 2 O ж) = 0 кДж/моль;
3. Вычислить среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ 6 моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л.
4. Как изменится скорость прямой реакции 2CO(г) + O2(г)↔2CO2(г) при увеличении концентрации CO в 3 раза?
5. Константа скорости распада пенициллина при 36˚С равна 6*10-6сек-1, а при 41˚С – 1.2*10-5сек. Вычислить температурный коэффициент реакции.
6. В системе 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г) равновесные концентрации веществ составляют: [NO]=2моль/л; [O2]=0.3 моль/л; [NO2]=0.4 моль/л. Рассчитать Kравн и оценить положение равновесия.
1. Сколько граммов глицерина попало в организм серому коту Матросу, если он слизал из блюдца 80г мороженого с жирностью 15%? Реакция распада жира в организме идёт по уравнению:
жир (сли- глицерин масляная
2. Сколько граммов мёда, в котором было 45% глюкозы, съел медведь Топтыгин, если клетки его организма получили 200 г воды? Реакция превращения глюкозы в организме:
3. Какой объём (н.у.) углекислого газа заполнит помещение кухни, если Петя в отсутствии родителей решил прокалить на газе 700 г толчёного мела, в котором2% примесей? Этим он решил проверить правдивость утверждения своего учителя химии о необходимости постоянного проветривания помещения, где проводится такой опты. Что произойдёт, если Петя не откроет форточку?
4. Сколько граммов глюкозы усвоило пушистое, серое, усатое создание, стащив со стола 50 г шоколада, где сахара было 20%?
5. Выскочив из воды, Алёна помчалась во всю прыть в палатку пить горячий чай со сгущёнкой. Приоткрыв сетку у входа, девочка увидела, как любимый щенок Букет чмокал и фыркал, вылизывая сгущёнку из банки, надетой на нос. Подошедший папа пообещал открыть ещё одну банку и умыть шалуна, если дочь решит задачу такого содержания: Сколько граммов сгущёнки попало в рот щенку, если его организм получил 90 г глюкозы? (Сгущённое молоко состоит из 46.5% разных веществ-примесей и сахара). Сахар в организме щенка превратился в глюкозу и фруктозу:
6. Сколько граммов сгущёнки съел щенок во второй раз, если в организм ему попало 20 г масляной кислоты, получившейся из сливочного масла, доля которого в сгущёнке составляет 8.5%?
Уравнение превращения сливочного масла в организме щенка:
7. Сколько литров (н.у.) аммиака улетучится через вентиляцию кладовой комнаты у нерадивого хозяина, хранящего на мешке с 10 кг сульфата аммония, где 4%примесей, мешок с 2 кг извести Ca(OH)2, где 2% примесей, если на момент весенней посадки растений извести осталось 200 г? Сколько кг сульфата аммония не получит огород хозяина?
8. На практической работе класс получал кислород из марганцовки. Внезапно у Никиты лопнула пробирка и 2 г марганцовки высыпалось в пламя горелки с сухим горючим. Эффект был ошеломляющим. Определить объём кислорода, позволивший пламени вырасти до потолка и лишить Никиту возможности дальнейшего выполнения практических работ из-за нарушения правил техники безопасности, если в марганцовке было 0.02% примесей.
9. Какой объём (н.у.) углекислого газа займёт поры бисквитного торта, если для его приготовления Станислав взял 2 г питьевой соды с содержанием примесей0.1% и обработал уксусной кислотой. Количеством газа, попавшего в воздух, пренебречь при протекании реакции по уравнению:
10. Какой объём (н.у.) углекислого газа поглотят стены только что выбеленной квартиры, если на побелку затрачено ведро известкового молока?
Для его приготовления к 4 кг негашеной извести прилили 5 л(кг) воды, процедили, отбросили 100 г мелких камешков, затем добавили ещё 6 л воды и хорошо всё перемешали. Полученной массой выбелили стены.
11. Какой объём (н.у.) углекислого газа попадает в вытяжной шкаф, если при прокалывании 20 г малахита (CuOH)2 CO 2 Никита наденет противопыльную маску? Примесей в малахите содержится 5%.
12. Какую массу 96%-го этилового спирта C2 H 5 OH подвергнет Алексей сжиманию в спиртовке при получении кислорода из марганцовки, если в течение опыта спиртовка выделяет 800 мл(н.у.) углекислого газа? А сколько граммов спирта раздаст учитель 27 ученикам, которые проведут такой опыт?
Основы химической термодинамики и химической кинетики.
1. а) Реакция гидролиза мочевины:
б) По первому закону Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования реагирующих веществ с учётом коэффициентов:
Ответ: Энтальпия реакции гидролиза мочевины до CO2 и NH3 равна + 31.6 кДж/моль. Процесс эндотермический.
2. а) Согласно второму следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции с учётом коэффициентов:
Ответ: тепловой эффект синтеза диэтилового спирта составляет -15 кДж/моль.
3. Vср=±((Cкон-Снач)/∆t) или Vср= ∆C/∆t;
Ответ: Средняя скорость реакции равно 2 моль/л*мин
Ответ: Скорость реакции увеличится в 9 раз.
Ответ: температурный коэффициент реакции равен 4.
6. В соответствии с законом действующих масс для обратимых реакций:
Ответ: Kравн>1, следовательно, равновесие смещено вправо.
1. В мороженом сливочное масло. Жир сливочного масла распадается по уравнению:
C15H26O6 + 3H2O → C3H8O3 + 3C4H8O2
жир сливоч- глицерин масляная
m(мороженного) = 80г m(глицерина) — ?
C15H26O6 + 3H2O → C3H8O3 + 3C4H8O2
m(жира) = 80*0,15=12(г); х=12*92/302=3.7(г)
C 15 H 26 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
m(CaCo3 без примесей) = 700*0.98= 686(г)
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
C12H22O4 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
C15H26O6 + 3H2O → C3H8O3 + 3C4H8O2
1) m ( ч . (NH4)2SO4)=10*0,96=9,6( кг )
его осталось после реакции 200г (0.2кг), т.е. его прореагировало:
2) n(NH4)2SO4) = 9.6/132 = 0.073 моль
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3
n((NH4)2SO4 непрореагиров.) = 0.073 –0.02 = 0.053 моль
m((NH4)2SO4 непрореагиров.) = 0.053*132 = 6.996 кг
Ответ :V (NH3)=0,896 л ; m( (NH4)2SO4)=0,053 моль
2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
NaHCO3 +CH3COOH → CH3COONa +H2O+ CO2↑
m(Ca(OH)2)= m(CaO) + m(H2O) = 39 + 1.25 = 5.15 ( кг )
m(р-ра спирта 96%-го) = 0.8*100/96=0.83(г)
На этот опыт 27 учеников израсходуют спирта: 2780.83 = 22.5г
Основы количественного анализа.
б) n(K2S)=45(г)/110(г/моль)=0.41 моль
в) n(H2SO4)=0.49(г)/98(г/моль)=0.005 моль
n экв (H2SO4)=0.49/(98*0.5)=0.01 моль
2/ а ) C(CH3COOH) = m(CH3COOH) * 1000 / (M(CH3COOH) * V р — ра );
m(CH3COOH) = С (CH3COOH) * M(CH3COOH) *V р — ра /1000 = =0.5*60*160/1000 = 4.8 г
4. 1) m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1г/мл * 100мл = 100г
2) m(р-ра) = m(C6H12O6) + m(H2O) = 30г + 100г = 130г
3)ω(C6H12O6) = m(C6H12O6)*100% / m(р-ра) = 30г*100%/130г = 23%
2) ω1(H2O2)= ω1*p1*V1/ (p2*V2) = 30%*1*5 / (1*20) = 7.5%
2) C(NaCl) = 0.9*1*10/58.5 = 0.154моль/л
3) T(NaCl) = 0.154*58.5/1000 =0.009г/мл
4) m(NaCl) = 0.009г/мл *400мл = 3.6г
V(сывор)=m(сывор)/ρ(сывор)= 100(г)/1.025(г/мл) = 97.6 мл = 0.0976 л
2) C(K+) = (16+19)*10-3г / (39(г/моль) * 0.0976(л)) = 4.2 + 5*10- 3моль/л = =4.2 + 5ммоль/л
3) V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=97см3=97мл = 0.097
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2↑ + 2CH3COOK + 8H2O
2) n(KMnO4) = 1.58/158 = 0.01 моль
Из 2 моль KMnO4 – 5 моль O2
3) V(O2) = Vm*n = 22.4л*0.025 = 0.56 л
10. 1) Из формулы разбавления
V2(р-ра KMnO4) = ω1*p1*V1/ω2*p2 = 0.05*1.003*40/(2.5*1.017) = 0.8 мл
2) V(H2O) = (p1*V1 – p2*V2)/p(H2O) = (40*1.003 – 0.8*1.017)/1 = 39 мл
11. 1) Число атомов йода в человеческом организме равно произведению числа Авогадро (N A ) и отношения массы атомов йода к их молярной массе.
N(J) = NA*m(J)/M(J) = 6.02 * 1023*0.025 / 127 = 1.186*1020 = 1.19*1020
2) В щитовидной железе число атомов йода в 2 раза меньше и составляет N(J) = 0.5*1.186*1020 = 5.93 * 1019
Ответ: В человеческом организме содержится 1.19*1020, а в щитовидной железе 5.93*1019 атомов йода.
12. Определяем атомные факторы:
x:y:z:k = (0.0986/24) : (0.1301/32) : (0.714/16) : (0.0573/1) = 1:1:11:14
Следовательно, формула соединения:
Ответ: состав соли — MgSO4 * 7H2O.
13. 2FeSO4 + 2NaNO2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 2H2O
Ответ: FeSO4 и NaNO2 в кислой среде взаимодействуют, поэтому их одновременно взаимодействие недопустимо.
14. 1) m(р-ра 2%-го) = V*ρ = 1000мл*1.012г/мл= 1012г
2) m(BaCl2) в данном р-ре = mр-ра*ρ =1012г*0.02=20.24г
3) m(BaCl2), необходимую для приготовления 10%-го р-ра BaCl2:
4) V 10%-го р-ра BaCl2 = m/ρ = 202.4/1.09 = 185.7мл
5) V воды, необходимой для приготовления 10%-го раствора:
Ответ: 185.7мл 10%-го р-ра; 810 мл воды
3) V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = 320/0.97 = 329.8мл
80г NaOH – х г Ca(OH)2 х = 148г
3) 74000г Ca(OH)2 – на 2 моль NaOH,
17. Отношение массы первого раствора к массе 2-го раствора равна отношению ω второго раствора к массовой доле первого раствора – это и есть формула для определения массы уксусной эссенции:
18. 1) m(р-ра адреналина = V*ρ = 1мл*1г/мл=1г
2) m(ч. адреналина) = m(р-ра)*ω/100% = 1г*0.001 = 0.001г = 1*10-3г
3) n(адреналина) = m/M = 0.001/219.7 = 0.0000045 моль
4) Вычисляем молярную концентрацию: в 1 л р-ра – х моль
х = 0.0000045 моль/л = 4.5*10-3 моль
в 100г р-ра – 5г чистого J2
2) V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = 200г/0.95г/мл = 211 мл
20. 1) m(р-ра Люголя) = 17 +1 + 2 = 20г
2) ω(J) = m(J)/m(р-ра)*100% = 0.05 или 5%
3)ω(KJ) = m(KJ)/m(р-ра)*100% = 2/20*100% = 10%
Ответ: 0.05 или 5%; 0.1 или 10%
21. 1) m(NaOH) = Vωρ = 10*0.02*1.013 = 0.2г
22. 1) m(J) в 500 г спиртового раствора
m(J) = m(р-ра)*ω/100 = 500*5/100 = 25г
2) m(глицерина) = 500г р-ра * 0.01 = 5г
3) m(спирта) = 500г р-ра – 25г йода – 5г глицерина = 470г
23. 1) m(HCl) = m(жел. сока)*ω/100 = 500*0.5/100 = 2.5г
2) n(HCl) = m(в-ва)/M(HCl) = 2.5/36.5 = 0.068 моль
24 1) Определяем m(Zn) в 30мг яда:
2) n(Zn) = m(Zn)/M = 0.00015г/65г/моль = 0.0000023 моль
3) 1 моль – 6*1023 молекул/атомов
0.0000023 моль – х молекул/атомов
х = 6*1023*0.0000023 = 0.0000138 = 1.38*1018 атомов
22.4л NH3 – 17г, 112л – х г, х = 85г
3) ω(NH3) = m(NH3)/m(р-ра)*100% = 22.08%.
26. На хлориров. 1000г H2O – 0.002мг Cl2
500г – х мг; х = 0.002г При хлорировании воды образуются кислоты:
Эти кислоты убивают в воде все микроорганизмы. Поскольку концентрация кислот незначительна, то вреда человеческому организму такая вода не приносит.
27. 1) в 100г р-ра NaCl содержится 2г NaCl
n(AgNO3) = 0.1/170 = 0.00059 моль
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.00059моль
m(AgCl) = nM = 0.00059*143.5 = 0.084г
28. 1) M(NaOH) = 40г/моль, в 0.1 моль содержится 40*0.1=4г(NaOH)
2) В 1000мл р-ра содержится 4г NaOH, 50мл р-ра – х г, х = 0.2г
источник
Задачи с решениями
Цинк выделяют из цинковой обманки или карбоната Zn.
Соединения меди
Химические свойства меди
Медь реагирует с О2, S, На1 и кислотами окислителями.
Cu2O (кр) Получение
Восстановление Cu 2+ в щелочном растворе альдегидом или SO2
CuO: Оксид меди (П) – черного цвета
· получение: прокаливание нитрата, карбоната меди
· Сu (OH)2 –голубого цвета, который растворяется в NH3→[Cu(NH3)4] 2+
· Соли получают:
· Нагреванием CuO с разбавленными кислотами
· Нагревание CuO с НаI (исключая йод)
· Пропусканием H2S через раствор солей Cu 2+ (водн) или добавление к раствору S 2-.
Zn и Zn 2+ имеют заполненную d-орбиталь, поэтому его соединения бесцветны. Неспособность d-электронов принимать участие в металлической связи определяет низкие по сравнению с другими переходными металлами температуры кипения и плавления цинка.
Zn похож на переходные металлыпо своей способности к комплексообразованию иона Zn (П) — [Zn (Н2О)6] 2- . Он также взаимодействует с щелочами, образуя соли тетрагидроксоцинкат иона — [Zn(ОН)4] 2- , выделяя при этом водород:
Zn (тв) + 2ОН — (водн) + 2Н2О (ж) → [ Zn (ОН)4] 2- (водн) + Н2(г)
Zn используют в качестве гальванического покрытия железа и стали, а также при выплавки бронзы (Cu, Zn).
Оксид ZnО (бел.) Получение, некоторые свойства.Получают прокаливанием ZnСО3, Zn(NO3)2 или Zn(ОН)2. Амфотерен. При нагревании желтеет, теряя некоторое количество кислорода, который при охлаждении присоединяется обратно; образование вакансий в кристаллической решетке приводит в этом и в некоторых других случаях к появлению окраски;
Гидроксид Zn(ОН)2 — добавление ОН — (водн)к растворам солейсопровождается появлением желеобразного осадка: амфотерен.
Хлорид цинка ZnCI2·2H2O Действием соляной кислоты на Zn, ZnО или ZnСО3; попытки получить бесцветные соли из кристаллогидрата приводит к образованию Zn(ОН)С1; Добавление НСО3 — (водн) к раствору солей Zn 2+ ведет к осаждению основного карбоната [ZnСО3·2 Zn(ОН)2].
Задача 1.Концентрированные растворы KMnO4 вызывают ожоги слизистой оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1 л которого содержится 50 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (3%-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделяется при обработке 1,58 г KMnO4 избытком такого раствора.
1.Химизм процесса выражается уравнением
Ионы Mn 2+ менее опасны в сравнении с ионами MnO4 — .
2. По уравнению: ν (О2)=2,5· ν (KMnO4), где
ν (KMnO4)= m (KMnO4)/ М (KMnO4)= 1,58 г / 158 г/моль =0,01 моль
3. V (O2) = Vm· ν (О2) =22, 4 /моль· 0,025 моль= 0, 56 л
Задача 2.Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO4 и NaNO3, учитывая, что среда в желудке кислая?
Дата добавления: 2014-10-31 ; Просмотров: 502 ; Нарушение авторских прав? ;
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
источник
8. Вычислите массу (г) и количество (моль) растворенного вещества, содержащегося в заданной массе раствора с указанной массовой долей вещества: а) 200 г 8,4%-ного раствора NaHCO 3 ; б) 300 г 11,1%-ного раствора CaCl 2 .
а) m NaHCO 3 33 3 г; CaCl 2
9. Рассчитайте массовую долю глюкозы в растворе, полученном растворением 25 г глюкозы в 100 мл воды.
m H 2 O H 2 O V H 2 O 1 г мл
10. В дистиллированной воде объемом 250 мл растворен кристаллогидрат FeSO 4 7H 2 O массой 50 г. Определите массовую долю кристаллогидрата и безводного сульфата железа (II) в растворе.
Решение. Масса полученного раствора: 250 г Массовая доля кристаллогидрата:
Масса безводной соли в 50 г кристаллогидрата:
Массовая доля безводной соли в 300 г раствора рассчитывается по формуле
m FeSO 4 7H 2 O M FeSO 4 100
FeSO 4 7H 2 O 16 7 ; FeSO 4
11. В дистиллированной воде растворили кристаллическую
щавелевую кислоту (H 2 C 2 O 4
2H 2 O) массой 2,52 г. Вычислите
молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл.
12. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов алю-
мокалиевых квасцов (KAl SO 4
2 12H 2 O) массой 8,55 г, содер-
жащихся в растворе объемом 1,5 л, если f
13. Рассчитайте титр раствора, полученного растворением NaCl массой 0,5 г в воде объемом 500 мл ( р-ра 1 г мл).
Ответ : T NaCl 0 00099 г мл.
14. Смешали 350 мл раствора с концентрацией HCl 0,05 М
и 500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
Количество вещества HCl в первом растворе равно
0 05 моль л 0 35 л 0 0175 моль.
Количество вещества HCl во втором растворе равно
n 2 c V 250 10 3 моль л 0 5 л 0 125 моль. Общее количество вещества HCl равно n 1 n 2 :
Суммарный объем смешанных растворов составляет
Молярная концентрация полученного раствора:
15. В воде массой 180 г растворили Н 2 SO 4 массой 9,8 г. Определите молярную долю и моляльную концентрацию серной кислоты в растворе.
16. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора H 2 O 2 и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю H 2 O 2 в полученном растворе ( р-ра1 г мл).
17. В медицинскойпрактике частопользуются0,9%-нымрас- твором NaCl ( 1 г мл). Вычислите: а) молярную концентрацию и титр этого раствора; б) массу соли, введенной в организм при вливании 400 мл этого раствора.
0 00900 г мл 400 мл 3 6 г.
Ответ : c NaCl 0 154 моль л; T
18. Содержание ионов K в сыворотке крови в норме колеблется от 16 до 19 мг%. Вычислите содержание ионов K в сыворотке крови в моль/л ( 1 025 г мл).
19. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KMnO 4 и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 3%-ного раствора перманганата калия.
20. Концентрированные растворы KMnO 4 вызывают ожоги слизистой оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве «противоядия» при таких ожогах используют раствор, в 1 л которого содержится 50 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и 100 мл столового уксуса (3%-ный водный раствор уксусной кислоты). Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделяется при обработке 1,58 г KMnO 4 избытком такого раствора.
Решение. Химизм процесса выражается уравнением:
2KMnO 4 5H 2 O 2 6CH 3 COOH
2Mn CH 3 COO 2 5O 2 2CH 3 COOK 8H 2 O Ионы Mn 2 менее опасны по сравнению с ионами MnO 4 .
21. Рассчитайте объемы 2,5%-ного раствора KMnO 4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05%-ного раствора. Плотность 0,05%-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5%-ного — 1,017 г/мл.
22. Действие водного раствора, содержащего 1 г гидроперита
в 200 мл, будет таким же, как если бы взяли 1 столовую ложку (15 мл) 3%-ного раствора пероксида водорода на стакан воды. Рассчитайте: а) количество пероксида водорода (моль) в растворе, который получается при внесении одной таблетки гидроперита
массой 1 г в стакан с водой емкостью 200 мл; б) молярную концентрацию полученного раствора. Гидроперит — комплексное соединение пероксида водорода с карбамидом (мочевиной) состава
H 2 O 2 0 0106 моль; c H 2 O 2
23. Рассчитайте суммарный объем газов (н. у.), выделившихся в результате взаимодействия NaI массой 15 г с избытком серной кислоты, а также относительную плотность по воздуху ( D в ) образовавшейся газовой смеси, если степень превращения реагента ( ) составляет 90%.
В соответствии с уравнением реакции
и с учетом степени превращения ( ) количество иодида натрия равно
Выразим количество вещества (моль) иодида натрия, иода и диоксида серы:
Относительная плотность образовавшейся газовой смеси по воздуху
и SO 2 — объемные доли газов.
Поскольку для данной реакции I 2
24. В человеческом организме в общей сложности содержится примерно 25 мг иода (входящего в состав различных соединений), причем половина всей массы иода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов иода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.
Решение. Число атомов иода в человеческом организме равно произведению числа Авогадро ( N А ) и отношения массы атомов иода к их молярной массе:
В щитовидной железе число атомов иода в 2 раза меньше и составляет N I 0 5 1 186 10 20 5 93 10 19 .
Ответ : в человеческом в щитовидной железе — 5 93
организме содержится 1 1910 19 атомов иода.
25. Иодную настойку обычно считают спиртовым раствором иода. На самом деле она содержит 5 г иода, 2 г иодида калия и 50 мл 96%-ного этилового спирта на каждые 50 мл воды. Так как иод в воде почти нерастворим, то в иодную настойку добавляют иодид калия для образования хорошо растворимого комплекса K I I 2 . Часто формулу этого комплекса изображают в упрощенном виде — K I 3 . Этиловый спирт еще больше повышает растворимость иода. Рассчитайте массу иода, который может быть «связан» с помощью иодида калия массой 1,66 г, если степень превращения иода в растворимый комплекс составляет 10%.
источник