Карбонат кальция свойства химические свойства

Практически не растворяется в воде.

Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.

Основные характеристики карбоната кальция приведены в таблице ниже:

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (25 o С), г/100 мл

Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

Карбонат кальция — это средняя соль, образованная сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH)₂) и слабой кислотой (угольная H₂CO₃). В водном растворе он гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону. Наличие анионов OH — свидетельствует о щелочном характере среды.

Ca 2+ +CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ — + Ca 2+ + OH — ;

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

При нагревании данная соль разлагается:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (t, o С = 900 — 1000).

Пропускание диоксида углерода через раствор карбоната кальция приводит к образованию кислой соли – гидрокарбоната кальция:

Карбонат кальция нашел широкое применение в различных отраслях промышленности. Так, например, его используют в пищевой (добавка Е710 – белый краситель) и бумажной промышленности, при производстве полимеров, лакокрасочных материалов, бытовой химии и т.д.

Задание

Вычислите массу карбоната кальция, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 200 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168кг/л). Определите объем диоксида углерода, выделяющийся в результате этой реакции.

Решение

Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,2 × 1,168 = 0,2336 кг = 233,6 г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 233,6 = 79,424 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n (HCl) = 79,424 / 36,5 = 2,176 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (CO₂) =2: 1. Значит,

n(CO₂) = ½ n(HCl) = ½×2,176 = 1,088моль.

Тогда, объем выделившегося диоксида углерода будет равен:

Согласно уравнению реакции n(HCl) :n (CaCO₃) =2: 1. Значит,количество вещества карбоната кальция будет равно:

n (CaCO₃) = ½ ×n (NaOH) = ½× 2,176 = 1,088моль.

Тогда масса карбоната кальция, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 100 г/моль):

m (CaCO₃) = 1,088 × 100 = 108,8г.

Ответ Масса карбоната кальция равна 108,8 г, объем диоксида углерода равен 24,37 л.

Задание	Вычислите массу оксида кальция, который потребуется для получения карбоната кальция по реакции взаимодействия с диоксидом углерода массой 3,5 г.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция и диоксида углерода с образованием карбоната кальция:

Рассчитаем количество вещества диоксида углерода (молярная масса – 44 г/моль):

Согласно уравнению реакции n(CO₂) : n(CaO) = 1:1 . Тогда количество моль оксида кальция будет равно:

Найдем массу оксида кальция (молярная масса – 56 г/моль):

источник

Кальция карбонат представляет собой твердые белые кристаллы без запаха и вкуса нерастворимые в воде, этаноле и легко растворимые в кислотах с выделением углекислого газа. Это неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов, различающиеся кристаллической структурой — широко распространённый кальцит, арагонит и ватерит, является главной составной частью известняка, мела и мрамора, одно из самых распространенных на Земле соединений.

Плотность (кальцит) 2,74 г/см³, (арагонит) 2,83 г/см³.

Температура плавления (кальцит) 825° C, (арагонит) 1339° C,

Температура разложения 900-1000° C.

Кальция карбонат получают взаимодействием известкового молока с углекислотой или хлоридом кальция (СаСl₂) с карбонатом натрия (Na₂CO₃) в водном растворе.

Кальция карбонат (углекислый кальций, мел, кальциевая соль угольной кислоты) применяется:

в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;
в химической промышленности при производстве карбида кальция;
в стекольной промышленности при изготовлении стекла;
в строительстве при производстве шпатлевок, различных герметиков и др.;
в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей;
в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума;
в медицине как антацидное, противоязвенное, восполняющее дефицит кальция средство;
в косметической промышленности при производстве зубного порошка, как наполнитель косметических средств;
в пишевой промышленности, как пищевая добавка краситель E170.

Наименование показателя	Норма
Содержание хлоридов, %, не более	0,033
Содержание cульфатов, %, не более	0,25
Содержание мышьяка (As), %, не более	0,0001
Содержание бария (Ba), %, не более	0,0001
Содержание железа (Fe), %, не более	0,01
Содержание фтора (F), %, не более	0,005
Содержание ртути (Hg), %, не более	0,00005
Содержание свинца (Pb), %, не более	0,0003
Содержание тяжелых металлов, %, не более	0,002

Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 10 4 Гц:
кальцит в направлении, перпендикулярном оптической оси	8,5
кальцит в направлении параллельном оптической оси	8,0
Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 10 8 Гц:
доломит, в направлении, перпендикулярном оптической оси	8,0
доломит, в направлении параллельном оптической оси	6,8

Удельное электрическое сопротивление мрамора при 20°C:
объемное, Ом·см	10 9 -10 11
поверхностное при 50%-ной отн. влажности, Ом	(3-8)·10 9
поверхностное при 90%-ной отн. влажности, Ом	(1-3)·10 7
Удельное электрическое сопротивление дисперсии 5г CaCO₃ в 100 мл воды при 23 °C, Ом:
кальцит (CaCO₃)	17 000-25 000
доломит (CaCO₃·MgCO₃)	3 000-5 000
pH кальцита	9,0-9,5
pH доломита	9-10
Удельное объемное электрическое сопротивление ПВХ композиции электроизоляционного назначения при 50°C, Ом·см	>4·10 14

Показатели	Кальцит CaCO₃ (наиболее устойчивая модификация)	Арагонит CaCO₃ (метастабильная модификация, переходит в кальцит)	Доломит CaCO₃-MgCO₃ (45% масс. MgCO₃)	Магнезит MgCO₃
Плотность, кг/м 3	2600 — 2750	2920 — 2940	2800 — 2900	3000 — 3100
Твердость по Мосу	3,0	3,5 — 4,0	3,5 — 4,0	3,5 — 4,5
Содержание растворимых фракций	0,99·10 -8 (при 15°C)0,87·10 -8 (при 25°C)	—	—	2,6·10 -5 (при 12°C)
Растворимость при 18°С
г/100 г воды	0,0013	0,0019	0,032	0,0106
г/100 г водного раствора СО₂	0,13	0,19	3,2	1,06
Температура разложения, °C	900	825, переходит в кальцит при Т>400°C	730-760	350
Природные источники	Известняк, мрамор, известковый шпат, яичная скорлупа, кости (с примесью фосфата кальция), горные породы (в сочетании с доломитом)	Панцири моллюсков, кораллы.Образуется при Т>30°C; переходит в кальцит при Т>400°C и Т

Название элемента хрома происходит от греческого слова «хром», что означает «цвет», «краска». Оксид хрома — лишь одно из ярко окрашенных соединений элемента № 24.

Пигменты полидисперсны; гранулометрии, (дисперсионный) состав их оказывает большое влияние на оптич. и технико-эко-номич. характеристики.

Сегодня лакокрасочная продукция является достаточно распространенной. Она предназначена не только для нанесения декоративного слоя на различные виды поверхностей, но и для защиты отдельных видов материалов от появления ржавчины или коррозии.

источник

«Палеонтология и карбонат кальция»

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция.

Химическая формула — CaCO₃.

Карбонат кальция в природе

Карбонат кальция основа большинства природных минералов кальция (мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, исландский шпат). В чистом виде вещество белого цвета или бесцветные кристаллы. Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым веществом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.

В естественной миграции кальция существенную роль играет «карбонатное равновесие», связанное с обратимой реакцией взаимодействия карбоната кальция с водой и углекислым газом с образованием растворимого гидрокарбоната:

(равновесие смещается влево или вправо в зависимости от концентрации углекислого газа).

Соединения кальция находятся практически во всех животных и растительных тканях. Значительное количество кальция входит в состав живых организмов. Из карбоната кальция CaCO₃ состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др. В живых тканях человека и животных 1,4—2 % Са (по массовой доле); в теле человека массой 70 кг содержание кальция — около 1,7 кг (в основном в составе межклеточного вещества костной ткани).

Химические свойства карбоната кальция

Карбонат кальция при нагревании разлагается на соответствующий оксид и углекислый газ.

CaCO₃ → CaO + CO₂

С водой, содержащей растворенный диоксид углерода, карбонат кальция реагирует, образуя растворы гидрокарбонатов:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca 2 + + 2HCO₃ —

При нагревании и даже при попытке выделить гидрокарбонат из раствора, удаляя воду при комнатной температуре, он разлагается по обратной реакции:

Кальцит, известковый шпат — минерал, одна из природных форм карбоната кальция. Исключительно широко распространён на поверхности Земли, породообразующий минерал. Кальцитом сложены известняки, меловые породы, мергели, карбонатиты. Кальцит — самый распространённый биоминерал: он входит в состав раковин и эндоскелета большинства беспозвоночных, а также покровных структур некоторых одноклеточных организмов.

Название предложено Гайдингером в 1845 году и происходит, как и название химического элемента, от лат. calx (род.п. calcis) — известь.

В чистом виде кальцит белый или бесцветный, прозрачный (исландский шпат) или просвечивающий, — в зависимости от степени совершенства кристаллической структуры. Примеси окрашивают его в разные цвета.

Примесь	Цвет окраски кальцита
никель	зелёный
кобальт, марганц	розовый
пирит	сине-зеленый
железо	желтоватый, буроватый, красно-коричневый
хлориты	зелёный

Кальцит относится к тригональной сингонии. Кристаллы очень разнообразны, но чаще ромбоэдрические (острый, основной и тупой ромбоэдры). Кальцит слагает горную породу мрамор, является главной составной частью известняков. Нередко образует псевдоморфозы по органическим остаткам, замещает раковины древних моллюсков и кораллы («окаменелости»).

Известняк — осадочная горная порода органического происхождения, состоящая преимущественно из кристаллов кальцита различного размера и образующаяся при участии живых организмов в морских бассейнах.

Известняк, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков, называется ракушечником. При метаморфизме известняк перекристаллизуется и образует мрамор.

Название разновидности известняка отражает присутствие в нём остатков породообразующих организмов, район распространения, структуру (например, оолитовые известняки), примесей (железистые), характер залегания (плитняковые), геологический возраст (триасовые).

Из известняков сложены целые горные цепи в Альпах, широко распространён известняк и в других местах. У известняка нет блеска, он обычно светло-серого цвета, но может быть белым или тёмным, почти чёрным, голубоватым, желтоватым или розовым, в зависимости от состава примесей.

Мрамор (др.-греч. μάρμαρος — «белый или блестящий камень») — метаморфическая горная порода, состоящая только из кальцита, а также органических соединений. Мраморы появляются путем метаморфизма при средних температурах и давлениях из преимущественно карбонатных осадочных пород. При этих условиях очень мелкие зерна карбоната кальция и магния осадочных пород испытывают «бластез» — укрупнение кристаллов.

В мире разведано огромное количество месторождений мрамора. Самые известные — Каррарское в Италии, Паросское и Пенделиконское в Греции. В России это Кибик-Кордонское в Красноярском крае, Буровщина в Забайкалье, Уфалейское на Урале, Рускеальское и Белогорское в Карелии. Окраска мрамора также зависит от примесей.

Примеси	Окраска мрамора
оксид железа	красный, розовый,
сульфид железа	сине-чёрный
железосодержащие силикаты	зелёный
гидроксиды и карбонаты железа, марганца	жёлтый, бурый
графит	чёрный

Палеонтология

Палеонтология (от др.-греч. παλαιοντολογία) — наука об организмах, существовавших в прошлые геологические периоды и сохранившихся в виде ископаемых останков, а также следов их жизнедеятельности.

Палеонтологи исследуют не только останки собственно животных и растений, но и их окаменевшие следы, отброшенные оболочки и другие свидетельства их существования. В палеонтологии также используются методы палеоэкологии и палеоклиматологии с целью воспроизведения среды жизнедеятельности организмов, сопоставления современной среды обитания организмов, предположения местообитаний вымерших и т. д.

Ископаемые останки или окаменелости человек использовал, начиная с палеолита. Об этом свидетельствуют находки ожерелий из фрагментов вымерших кораллов и морских ежей, использовавшихся в ритуалах погребения, и другие археологические находки. Различные ископаемые упоминаются в преданиях, мифах и сказках. Так, белемниты называют «чёртовы пальцы» и в восточных сказках их рассматривают как ногти джинов, раковины фораминифер – нуммулитид в сказаниях о битвах Александра Македонского описывают как окаменевшие монетки.

Первые научные письменные документы об ископаемых организмах принадлежат древнегреческим естествоиспытателям и философам. Успехи естествознания древних греков были обобщены в трудах Аристотеля, жившего в 384–322 гг. до новой эры, – великого мыслителя своего времени, который создал основы классификации животных, зачатки сравнительной анатомии и эмбриологии. Окаменелости он считал остатками морских животных. Спустя много столетий в XV–XVI вв. такой взгляд на окаменелости поддерживал Леонардо да Винчи (1452–1519), хотя в то время существовали иные точки зрения, в частности, что окаменелости – это объекты, созданные богом после потопа.

В XVII–XVIII вв. начинаются интенсивные исследования в различных отраслях естествознания. Это привело не только к накоплению огромного фактического материала, но и к появлению различных идей, гипотез. Большое значение в развитии палеонтологии имели труды шведского учёного Карла Линнея (1707–1778 гг.) – основоположника классификации и систематики. Он разделил всю природу на три царства: минералов, растений и животных. Одновременно с Линнеем работали блестящие учёные: во Франции Жорж Бюффон (1707–1788) и в России – Михаил Ломоносов (1711–1765).

Бюффон, рассматривая происхождение и развитие жизни, историю животного и растительного мира, подчёркивал единый план строения животных, говорил о наличии промежуточных форм между разными группами животных и считал, что история развития Земли насчитывает до 75 000 лет.

М. Ломоносов в своей книге «О слоях земных» объяснял происхождение осадочных горных пород образованием их в морских бассейнах. Ископаемые моллюски, встреченные в этих породах, обязаны своим происхождением морям, существовавшим в прошедшие геологические эпохи. Ломоносов представлял себе смену различных периодов жизни на Земле как последовательное чередование наступления и отступления морей, объясняя эти явления медленными колебаниями суши. Область распространения живых существ на Земле образует особую оболочку, называемую биосферой. Биосфера возникла с появлением на Земле живых существ: она занимает всю поверхность суши, все водоёмы Земли (океаны, моря, озёра, реки), проникает в атмосферу – большинство организмов поднимается в воздух более чем на 50 – 70 м, а споры бактерий и грибов заносятся на высоту до 22 км. Жизнь проникается в литосферу, где она концентрируется в основном в поверхности слоёв на глубине до 6-8 м, но некоторые бактерии найдены в слоях на глубине до 2-3 км.

В 90-х годах XVIII века и начале XIX века геодезист и горный инженер Уильям Смит активно использовал окаменелости, чтобы установить связь между горными пластами в разных местах. Он установил принцип последовательности фаун, согласно которому каждый пласт осадочной породы содержит определенный тип окаменелостей, которые следуют друг за другом в предсказуемом порядке даже в пластах, разделенных огромным расстоянием.

Новый этап в развитии палеонтологии начинается с появлением в 1859 году наиболее завершённой на тот момент теории эволюции Чарльза Дарвина, оказавшей определяющее влияние на всё дальнейшее развитие естествознания. Современная эволюционная палеонтология была основана Владимиром Ковалевским. Именно благодаря исследованиям Ковалевского и его находкам дарвинизм приобрёл палеонтологически обоснованную базу.

Условия существования на земле очень разнообразны и определяются факторами как неорганического, так и органического порядка. К неорганическим факторам относятся: температура, влажность, солёность воды, глубина бассейна, давление. К органическим факторам относятся те взаимоотношения, в которые вступают организмы между собой. Эти взаимоотношения в первую очередь выражаются пищевыми связями. Каждый вид обладает своим ареалом, занимая различные части земной поверхности. Все организмы на земле живут сообществами, называемыми биоценозами. Организмы, входящие в состав биоценоза, по-разному реагируют на колебания того или иного фактора среды – солёности, температуры, давления. Одни могут существовать при широких колебаниях одного из факторов среды и тогда прибавляется приставка «эври»; другие не переносят даже незначительного изменения этого фактора и тогда прибавляется приставка «стено». Если это глубина – эврибатный, стенобатный; солёность – эвригалинный, стеногалинный; температура – эвритермный, стенотермный.

Аммониты – вымерший подкласс головоногих моллюсков, существовавших с девона по мел. Свое название аммониты получили в честь древнеегипетского божества Амона со спиральными рогами. Большинство аммонитов относится к экологической группе нектона, то есть свободно плавающих в толще воды организмов. Некоторые гетероморфные формы были представителями бентосного (донного) сообщества. Лучшими пловцами среди аммонитов были формы с чётко выраженным килем. Многие палеонтологи считают, что сложная лопастная линия — это приспособление к широкому распространению по вертикали в толще воды (эврибатности), так как сложная лопастная линия имеет большую площадь, лучше упрочняет раковину. Аммониты — крайне важная для стратиграфии группа морских ископаемых. Эта группа важна для определения относительного геологического возраста осадочных горных пород и для расчленения отложений юрской и меловой системы.

Наутилусы — род головоногих моллюсков. Это единственный современный род подкласса наутилоидей и единственные среди современных головоногих, имеющие наружную камерную раковину. Этот подкласс появился в кембрии, и в течение палеозоя был очень разнообразным. Спиральная раковина диаметром 15—23 см разделена на 35—39 камер, последовательно соединённых длинным сифоном. Моллюск живёт в передней, самой большой камере. Раковина используется как поплавок и балласт. Нагнетая в камеры раковины биогаз или откачивая его из них, наутилус способен всплывать к поверхности воды или погружаться в её толщу.

Белемниты — представители отряда вымерших беспозвоночных животных класса головоногих моллюсков, относятся к внутрираковинным головоногим моллюскам, так как все части их раковины располагались внутри тела. Белемниты обитали с каменноугольного по меловой период, наиболее широко распространились с триаса, вымерли в конце мезозоя. Лучше всего в ископаемом состоянии сохраняется ростр белемнита — прочное коническое образование, находившееся на заднем конце тела.

Брахиоподы — тип морских беспозвоночных животных. Известны с раннего кембрия; наибольшего расцвета достигли в девоне. На рубеже раннего и позднего палеозоя часть отрядов вымерла; в каменноугольном и пермском периодах господствовали отряды продуктид и спириферид. После пермско-триасового вымирания сохранились 4 отряда, дожившие до наших дней. Брахиоподы, благодаря богатству остатков и хорошей их сохранности, — ценные индексные ископаемые для установления геологического возраста содержащих их пластов и физико-географической обстановки, существовавших когда-то в данной местности.

Морские ежи — класс иглокожих. В ископаемом состоянии известны с ордовика. Тело морских ежей обычно почти сферическое, размером от 2—3 до 30 см; покрыто рядами известковых пластинок. Пластинки, как правило, соединены неподвижно и образуют плотный панцирь (скорлупу), не позволяющий ежу изменять форму.

Морские лилии — один из классов иглокожих. Ископаемые морские лилии известны с нижнего ордовика. Наибольшего расцвета достигали в среднем палеозое, когда их насчитывалось до 11 подклассов и свыше 5000 видов, но к концу пермского периода большая их часть вымерла. Окаменелые остатки морских лилий относятся к одним из наиболее распространённых ископаемых. Некоторые известняковые пласты, датируемые палеозоем и мезозоем, почти полностью сложены из них. Ископаемые членики стеблей криноидов, напоминающие зубчатые колёса, называются трохитами.

источник

Описание актуально на 20.03.2017

Латинское название: Calcii carbonas
Код АТХ: A02AC01, A12AA04
Химическая формула: CaCO₃
Код CAS: 471-34-1

Кальция Карбонат, что это такое? Это неорганическое хим. соединение, соль, образованная Ca и угольной кислотой. Химическая формула Карбоната Кальция: CaCO3. В природе вещество можно обнаружить в кальците, ватерите, арагоните, мраморе, известняке, обычном меле, яичной скорлупе. Это достаточно распространенный минерал, в соответствии с химической формулой имеет три полиморфные модификации.

По внешнему виду – белые кристаллы без запаха или мелкий порошок. Вещество не растворяется в воде, спирте, растворимо в разбавленной азотной и соляной кислоте (при этом выделяется углекислый газ). Согласно Википедии, молярная масса вещества = 100,1 грамм на моль.

Углекислый кальций изготавливают из минералов, в основном мрамора. В лабораторных условиях соединение можно получить с помощью реакции кальцинации оксида Ca, в итоге образуется гидроксид Ca, через который проводят СО2 и осаждается карбонат. Для химических свойств характерна реакция разложения Карбоната Кальция, при которой под действием высокой температуры, вещ-во расщепляется на негашеную известь и углекислый газ. Также для химического соединения характерна реакция с водой и СО2, с образованием гидрокарбоната Ca.

для производства краски, пластмассы, бытовой химии и резины;
в качестве пищевого красителя Е170;
при производстве мела для письма на доске, пластмассы;
в побелке для деревьев, потолков и в садоводстве;
в пищевой и бумажной промышленности;
при производстве бумаги (отбеливатель, раскислитель, наполнитель);
в качестве источника кальция при производстве посуды, стекловолокна, изделий из стекла;
в медицине.

Противоязвенное, восполняющее дефицит кальция, антацидное.

При попадании средства в пищеварительный тракт происходит нейтрализация соляной кислоты, снижается кислотность желудочного сока в целом. Эффект от применения Карбоната Кальция наступает достаточно быстро, однако при прекращении действия может возникнуть обратное действие, секреция желудочного сока усиливается. Вещество нормализует уровень электролитов, угнетает активность остеокластов, замедляет процессы разрушения костной ткани.

Углекислый кальций назначают:

при заболеваниях пищеварительного тракта при гиперацидности желудочного сока (гастриты, язва желудка, острый дуоденит, симптоматическая язва любого происхождения, эрозия ЖКТ, изжога, рефлюкс-эзофагит);
пациентам с остеопорозом, в том числе во время постменопаузы;
при кариесе и рахите в детском возрасте;
пациентам с остеомаляцией и тетанией;
беременным женщинам, во время кормления грудью;
в период интенсивного роста ребенка;
при гипокальциемии после длительного лечения ГК, при почечной остеодистрофии, гипопаратиреозе, замедленном всасывании кальция;
в составе комплексного лечения аллергии.

Карбонат Кальция может спровоцировать развитие аллергических реакций, диспепсии (газообразование, боли, диарея, запор), вторичного усиления желудочной секреции, гиперкальциемии, алкалоза.

Индивидуальный режим дозирования. В качестве антацида углекислый кальций назначают в дозировке от 500 мг до 1 грамма. При профилактике остеопороза применяют до 1,2 грамм в сутки.

Для детей дозировку корректируют. Назначают 300-600 мг вещества в день.

При передозировке может возникнуть гиперкациемия (прием более 2 грамм в сутки). Симптомы: общая слабость, головные боли, анорексия, отсутствие аппетита, рвота, запоры, чувство жажды, вялость, полиурия, болезненные ощущения в суставах и мышцах, сбои сердечного ритма, заболевания почек.

Показано промыть желудок, дать пострадавшему энтеросорбенты, проводить симптоматическое лечение.

Сочетанный прием средства с тетрациклиновыми антибиотиками может привести к снижению их эффективности и плазменной концентрации.

При сочетании препарата с тиазидными диуретиками выше риск развития метаболического алкалоза и гиперкальциемии.

Карбонат Кальция замедляет процессы абсорбции других лекарств.

При сочетании средства с левотироксином, оно снижает эффект от приема анаболика.

При продолжительном лечении средством рекомендуют контролировать плазменную концентрацию кальция.

При приеме больших доз препарата и больших количеств молочной продукции может развиться гиперкальциемия и молочно-щелочной синдром.

Нельзя применять лекарство в таблетированной форме для лечения рахита, кариеса и остеопороза в качестве антацида.

Для детей нужно скорректировать дозировку.

Вещество часто назначают беременным женщинам и кормящим мамам.

Торговые названия средства: Кальция карбонат, Витакальцин, Аддитива кальций, Скоралайт, УПСАВИТ Кальций. В комбинации с магния карбонатом: Тамс, Ренни, Рамни, Эндрюс антацид. В сочетании с колекальциферолом средство входит в состав следующих лекарств: Идеос, Ревиталь Кальций Д3, Кальций-Д3 Никомед, Натекаль Д3, Компливит кальций Д3. С магния гидроксидом: Гастрик, Витрум Маг. Комплексные средства: Альфадол-Са, Витрум Бьюти Люкс, Витрум Остеомаг, Гевискон, Кальцемин и так далее.

Вещество часто назначают для лечения дефицита кальция детям и взрослым пациентам, это хорошее средство от изжоги. Лекарство хорошо переносится, его добавляют в состав различных препаратов, разной ценовой категории. Пациенты отмечают высокую эффективность и отсутствие побочных реакции при использовании любых препаратов на его основе.

Купить Кальция Карбонат пищевой на развес можно по цене 250 рублей за кг. Стоимость таблеток Ренни составляет порядка 150 рублей за 12 таблеток.

источник

Очень часто люди путают хлорид кальция и карбонат кальция. Из этой статьи вы узнаете не только о различиях, но и о каждом из этих элементов отдельно. Материал будет полезен и для тех, кто заинтересован в химии, и просто для любознательных людей. Статья даст возможность понять, что химия – это очень важная наука!

Несмотря на то, что хлорид кальция и карбонат кальция в химии принадлежат к совершенно разным группам, находятся в прямой зависимости друг от друга.

С помощью хлорида кальция можно получить и его карбонат. Теперь стоит разобрать отдельно каждое из этих веществ. О них необходимо знать для того, чтобы не попасть в неловкое положение, ведь знания по химии необходимы каждому, хотя бы на минимальном уровне.

Хлорид кальция – это кальциевая соль соляной кислоты. При нормальных условиях существует в виде белых или прозрачных кристаллов. Легко растворяется в спирте и в воде. Содержание кальция в данном хлориде составляет 27 %. Данный хлорид имеет очень широкое распространение в медицине, так как кальций является неотъемлемой частью организма. Еще одно назначение этого вещества – консервирование продуктов. Именно хлорид кальция является солью, которая входит в состав многих консервантов и помогает храниться продуктам дольше.

Хлорид кальция с карбонатом калия в объединении образуют карбонат кальция, о котором и пойдет речь в следующем пункте. Эта реакция является одним из важнейших химических свойств данного вещества.

Карбонат кальция (или, как его иногда называют в химии, углекислый кальций) – это соль угольной кислоты и кальция. Одним из самых простых и надежных способов его получения уже был описан выше, однако есть и еще несколько. Также он встречается и в естественной природе в виде мрамора и мела, которые далеко не редко встречаются нам.

Данное вещество также очень широко используется в медицине. Часто его применяют в качестве консервирующего вещества.

Еще одна стезя, в которой оно применяется – сельское хозяйство. Карбонат кальция служит неплохим удобрением для почвы и используется в самых разных наполнителях.

В завершение хотелось бы отметить, что нельзя недооценивать роль, пусть даже на первый взгляд маловажных, веществ. Каждое из них несет какую-либо пользу, либо же, напротив, – вред. На примере хлорида и карбоната кальция можно понять, что химия – это не такая уж далекая от жизни человека наука, как считают многие!

источник

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CCaO₃

Химический состав Карбоната кальция

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
C	Углерод	12,011	1	12%
Ca	Кальций	40,08	1	40%
O	Кислород	15,999	3	48%

Молекулярная масса: 100,088

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.
Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство — ещё один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.
Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

Арагонит
Кальцит
Фатерит (или μ-CaCO₃)

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.
Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

Мел
Известняк
Мрамор
Травертин

Карбонат кальция является распространенным минералом. В природе встречаются три полиморфные модификации (минералы с одинаковым химическим составом, но с различной кристаллической структурой): кальцит, арагонит и фатерит (ватерит). Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями. Кальцит является стабильным полиморфом карбоната кальция и встречается в самом разнообразном геологическом окружении: в осадочных, метаморфических и магматических горных породах. Около 10 % всех осадочных пород составляют известняки, сложенные преимущественно кальцитовыми остатками раковин морских организмов. Арагонит является вторым по устойчивости полиморфом CaCO₃ и в-основном образуется в раковинах моллюсков и скелетах некоторых других организмов. Также арагонит может образовываться и в неорганических процессах, например в карстовых пещерах или гидротермальных источниках. Фатерит является наименее стабильной разновидностью этого карбоната, и очень быстро превращается в воде либо в кальцит либо в арагонит. В природе встречается относительно редко, когда его кристаллическая структура стабилизирована теми или иными примесями.

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор). В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO₂ и оксид — негашёную известь CaO по уравнению: CaCO₃ → CaO + CO₂. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂. Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту. При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II) CaCO₃ + 4C → CaC₂ + 3CO.

источник

Кальциевая соль угольной кислоты – это углекислый карбонат кальция, химическая формула которого выглядит, как СаСО3. Это медицинский препарат или минеральная добавка к пище, оказывающая антацидное действие на работу некоторых систем организма. Ознакомьтесь с тем, как работает медикамент, какие имеет показания, противопоказания и побочные эффекты.

Calcium carbonate или кальциевая соль угольной кислоты, СаСО3 – все это название одного вещества. Бикарбонат кальция содержит 40% кальция, служит антацидом и минеральной добавкой к пище. По фармакологическому действию отличается быстрой нейтрализацией кислоты желудка, относится к всасывающимся антацидам. По сравнению с невсасывающимися может вызвать кислотный рикошет – увеличение выработки соляной кислоты после окончания действия препарата.

Внешне вещество представляет собой порошок или кристаллы белого цвета без вкуса и запаха. Свойства карбоната кальция: не растворяется водой, но растворим разведенной соляной или азотной кислотами. Процесс растворения сопровождается выделением углекислого газа. К лекарственным свойствам препарата относятся:

нейтрализация соляной кислоты;
снижение кислотности пищеварительного сока;
снижение активности остеокластов;
замедление резорбции костных тканей;
оптимизация электролитного баланса;
поставка кальция для свертывания крови, формировании костей, работы сердца, передачи нервных импульсов.

Углекислый кальций для медицинской сферы имеет следующие лекарственные показания к применению:

изжога;
боли и дискомфорт области за грудиной;
профилактика остеопороза, рахита, кариеса;
при кариесе и рахите для лечения;
при гиперацидности желудочного сока, при заболеваниях пищеварительного тракта на ее фоне – гастриты, острые гастриты, острые дуодениты, язвы желудка, рефлюкс-эзофагиты, эрозии ЖКТ;
коррекция остеопороза;
лечение тетании, остеомаляции;
возросшая потребность в кальциевых препаратах – дефицит при беременности, во время кормления грудью, на этапе активного роста, при постменопаузе;
аллергические реакции, гипокальциемия – при дополнительной терапии.

При длительном применении карбоната кальция в организме могут накапливаться щелочные вещества, что, в свою очередь, вызывает повышение уровня pH в крови и тканях. При употреблении более 2 г кальция в сутки возникает гиперкальциемия или молочно-щелочной синдром, что сопровождается головной болью, слабостью, нарушением аппетита (иногда приводящего к анорексии), тошнотой, рвотой, запором, болью в животе, жаждой, полиурией, вялостью, болью в мышцах и суставах, нарушением сердечного ритма, поражением почек. При появлении вышеперечисленных симптомов обязательно нужно сделать промывание желудка, принять активированный уголь. Также необходима симптоматическая терапия с поддержанием жизненно важных функций. Кальций с магнием способен вызвать диарею, аллергические реакции, гипермагниемию, гиперкальциемию, в первую очередь у больных, страдающих почечной недостаточностью. Все симптомы проходят после прекращения приема препарата.

Применения кальция карбоната не рекомендуется при гиперчувствительности пациенту к элементу или при гипокальциемии (при гипопаратиреозе, гиперпаратиреоидизме, костных метастазах, передозировке витамином Д). Противопоказан препарат при почечной остеодистрофии, миеломе, хронической почечной недостаточности, фенилкетонурии, саркоидозе и нефроуролитиазе. Запрещен прием более 2 г медикамента за день.

В аптеках доступен к покупке кальций в порошке, упакованном внутрь полиэтиленового пакетика или пластиковой баночки:

Для симптоматического антацидного применения принимается взрослыми единоразовой дозой 0,5-1 г, для профилактики остеопороза – 0,6-1,2 г.
В детском возрасте суточная дозировка при рахите или кариесе составляет 300-600 мг.
Принимается препарат перорально, без привязки к еде, доза разбивается на 2-3 приема.

Кальциевый карбонат понижает эффективность других лекарственных средств, тетрациклиновых антибиотиков, тиазидных диуретиков, индометацина, левотироксина при одновременном приеме. При длительном применении высоких доз пациенты обязаны регулярно следить за кальциевой концентрацией в крови и показателями функции почек. Для профилактики некоторых болезней лекарство может выпускаться таблетированным форматом, срок годности – 24 месяца, отпускается без рецепта.

По активному действующему веществу и показаниям к применению выделяют следующие аналоги осажденного кальциевого карбоната:

суспензии Маалокс, Алмагель, Гевискон;
гель Фосфалюгель;
таблетки Гастрофарм;
раствор для инфузий Натрия бикарбонат, Натрия гидрокарбонат;
антацидные таблетки Бартел Драгз;
Аддитив, Кальпримум, Упсавит, Витакальцин.

Купить Calcium carbonate можно через интернеты-магазины или аптечные отделы. Стоимость препарата зависит от производителя (отечественные стоят дешевле зарубежных), формы выпуска и количества таблеток или порошка. Примерные цены за порошок 200 г при покупке через интернет – 300 рублей, через аптеку – 250 рублей. Таблетки стоят примерно так же – 270 рублей через аптеки и 330 – интернет-магазины.

Яна, 33 года Я врач-гинеколог, и всем беременным женщинам назначаю кальция карбонат для правильного развития и роста плода в утробе матери. Этот доступный по цене препарат стоит на полках любых аптеках. Он немного неприятен на вкус, но зато помогает избавиться от риска потери зубов и волос будущей матери. Не пренебрегайте лекарственным средством.

Виталий, 29 лет Когда у меня изжога, я принимаю СаСО3 или кальция карбонат. У меня под рукой антацидные таблетки, которые я быстро запиваю водой и спасаюсь от неприятных симптомов. Пользуюсь ими уже более пяти лет, и ни разу не заметил никаких побочных эффектов. Таблетки работают быстро, не вызывают привыкания, доступны к продаже. Рекомендую попробовать всем!

Иван, 40 лет Мой младший сын сейчас активно растет, поэтому врач посоветовал давать ему дополнительный кальций. Это нужно, чтобы кости развивались пропорционально, не были хрупкими. Мы с женой выбрали ему самый простой порошок карбоната – даем с едой, чтобы ребенок рос без проблем. Немного смущает вкус, но сын уже привык – понимает, что надо.

Зинаида, 67 лет Для профилактики остеопороза врач выписал мне кальция карбонат. Я послушалась, но изменений не ощутила. Сходила на прием к другому доктору, и тот заменил карбонат на цитрат, сказав, что тот лучше по эффекту. Мне так и показалось, я перестала испытывать боли, плюс, как мне сказали, снизился риск развития камней в почках.

источник

Харичев О.Е., Ершова М.И., Ефремов Г.И., Тарчигина Н.Ф.

Одним из крупнотоннажных побочных продуктов при производстве нитроаммофоски, азотнокислой переработкой хибинского апатитового концентрата является конверсионный карбонат кальция. В настоящее время значительная часть получаемого на предприятия карбоната кальция не находит применения и направляется в отвалы. Необходимость затрат на транспортировку и захоронение, контроль состояния, выплата экологических штрафов -снижают в целом экономичность производства нитроаммофоски. Кроме того, не решается важная задача комплексной безотходной переработки ценного фосфорсодержащего сырья хибинского апатитового концентрата.

На решение этих проблем и были направлены исследования, которые включали следующие этапы: установление физико-химических характеристик: карбоната кальция конверсионного, нитроаммофоски марок NPK (МОР) 16:16:16 и NРK (MOP) 23:22:0; получение опытных образцов новых видов удобрений, методом смешения их с карбонатом кальция, варьируя при этом способ его введения в плав нитроаммофоски различных марок, а также влажность вводимого компонента.

Исследования проводились на приборе Axios Advanced, который является рентгенофлуоресцентным спектрометром и имеет возможность анализа различных образцов. Axios Advanced — последовательный спектрометр с одним гониометрическим измерительным каналом, работающим в полном диапазоне измерений.

Рентгенофлуоресцентный анализ (РФА) — один из современных спектроскопических методов исследования вещества с целью получения элементного состава. Метод РФА основан на сборе и последующем анализе спектра, полученного путём воздействия на исследуемый материал рентгеновским излучением.

Опытные образцы удобрений с карбонатом кальция получали путем введения его в плав нитроаммофоски при следующих условиях: температура плава нитроаммофоски 140 ±5°С; механическое перемешивание с частотой вращения 200 об/мин; время смешения 30 секунд; расходные нормы карбоната кальция 5; 10; 15; 20; и 25 % от массы плава нитроаммофоски.

Как показали результаты рентгенофлуоресцентного анализа, введение карбоната кальция в плав NPK приводит к снижению в опытных образцах готового продукта суммы основных питательных веществ — азота, фосфора и калия с 49,7 % до 38,4 % для расходной нормы карбоната кальция 25 %, а также к увеличению в них массовой доли влаги почти в 2 раза. Величина водородного показателя (рН) полученных удобрений по сравнению с исходной нитроаммофоской марки 16:16:16 возросла незначительно с 4,7 до 5,1 в зависимости от количества вводимого карбоната кальция. Таким образом, результаты проведенных испытаний позволяют сделать следующие выводы: введение карбоната кальция в плав нитроаммофоски технологически возможно, как непосредственно в чистом виде, так и в смеси с хлористым калием.

_В последние несколько десятилетий были значительно развиты и улучшены методы биологической рекультивации, позволяющие очистить почвы, загрязненные опасными веществами. Одной из наиболее распространенных технологий биологической очистки является стимулирование естественной способности микроорганизмов разлагать загрязняющие вещества, что способствует оптимизации условий для микробного разложения углеводородов (наличие и доступность питательных веществ, воды и кислорода, рН, температуру и т.д.) . Для улучшения естественной способности почвенных микроорганизмов расщеплять углеводороды нефти предложены и исследованы многие методы, такие, как: рыхление, вспашка, боронование или дискование; орошение; известкование или гипсование; внесение минеральных и органических удобрений, поверхностно-активных веществ, ферментов или косубстратов; внесение структурообразователей (наполнителей) ; фитомелиоративные мероприятия и др. .

Биостимулирование является одним из наиболее предпочтительных методов рекультивации почвы, загрязненной нефтью и продуктами ее переработки, благодаря возможности локализации загрязнителя и ускоренному восстановлению плодородия почвы в целом, относительно низкой себестоимости и экологической безопасности. Активация местных микробных популяций часто используется для очистки отдаленных территорий, так как для ее осуществления требуется минимум оборудования. В некоторых случаях, например при больших масштабах загрязнения, стимулирование аборигенных микроорганизмов почвы является единственно возможной технологией рекультивации.

В ходе полевых экспериментов было изучено влияние пивной дробины и отработанного кизельгура на состав и степень удаления углеводородов из загрязненной нефтью черноземной почвы.

Материалы и методы исследований. В исследованиях использовали чернозем оподзоленный среднесуглинистый Самарской области, имеющий следующие характеристики: рН солевой вытяжки — 5,9; рН водной вытяжки — 7,0; сумма поглощенных оснований — 35,4 мг*экв. на 100 г почвы; содержание гумуса — 7,4 %, общая влагоемкость — 63,1 % . При проведении исследования применяли пивную дробину, полученную при варке пива «Классическое» в лаборатории бродильных процессов факультета «Пищевых производств» Самарского государственного технического университета, влажностью 70±2 %, а также отработанный кизельгур, полученный на одном из пивоваренных заводов Самарской области, влажностью 80±2 %. Химический состав солодовой дробины и осадка кизельгура изучали рентгеноспектральным методом на рентгенофлуоресцентном спектрометре Shimadzu EDX-800HS (Япония). Содержание химических элементов в сухой пивной дробине и осадке кизельгура представлено в табл. 1, а в золе отходов пивоварения — в табл. 2. Содержание золы составляет 3,85±0,13 % массы сухой дробины и 75,27+2,64 % массы сухого осадка кизельгура. В работе использовали высокосернистую средней плотности нефть (ГОСТ Р 51858-2002), полученную на ОАО «Оренбургнефть».

Эксперимент проводили в полевых условиях в Самарской области на делянках размером 1 м 2 в трехкратной повторности в течение мая — сентября 2010 г. На поверхность почвы наносили нефть в массовой концентрации 10 кг/м 2 , а затем — пивную дробину и отработанный кизельгур, смешанные в соотношении 1:1, в количестве 10 кг/м 2 в пересчете на сухую дробину и кизельгур и перекапывали. Контрольным об разцом служила почва, загрязненная нефтью в массовом соотношении 10 кг/м 2 путем внесения её и перекапывания. Отбор и подготовку проб из слоев почвы 0 — 5 см и 5 — 20 см (ГОСТ 17.4А02-84) проводили через 0,5, 1, 2, 3, 4 и 5 мес. В отобранных пробах определяли содержание нефти методом колоночной хроматографии с УФ-спектрофотомет-рическим окончанием [6, 7| в модификации авторов.

Для определения суммарного содержания углеводородов пробу почвы тщательно очищали от корней, просеивали через сито с отверстиями диаметром I мм, высушивали на воздухе до воздушно-сухого состояния при комнатной температуре (в отсутствие солнечных лучей). Затем отбирали 20 г почвы и проводили экстракцию 200 мл гексана в аппарате Сокслета в течение 40 — 120 мин в зависимости от предполагаемого содержания нефти в почве. Гексан отгоняли на ротационном вакуумном испарителе при температуре 70 °С и давлении вакуума 2 атм досуха. Осадок нефтепродуктов растворяли в 15 — 20 мл гексана и переносили в мерную колбу объемом 25 мл. Объем пробы доводили чистым гексаном до метки. Полученный экстракт очищали от полярных соединений, не относящихся к нефтепродуктам, методом колоночной хроматографии. Для этого по 3 мл полученной пробы пропускали через стеклянную колонку диаметром 1 см, содержащую 3 см 3 оксида алюминия, колонку промывали 6 мл чистого гексана. Объем очищенного экстракта доводили До 10 мл. Спектры поглощения углеводородов в ультрафиолетовой области спектра (диапазон длин волн 200 — 400 нм) получали на двулучевом спектрофотометре Shumadzu UY-1700 (Япония) в кюветах толщиной 10 мм, содержащих по 3 мл исследуемого раствора. Суммарное содержание углеводородов определяли по калибровочной кривой, построенной по результатам ‘анализа серии стандартных растворов, полученных при последовательном разбавлении и очистке на хроматографической колонке исходной нефти, вносимой в почву. Суммарное содержание нефтяных углеводородов пересчитывали на 1 г сухой почвы.

Результаты исследований и их обсуждение. В ходе модельных полевых исследований установлено, что внесение отходов пивоварения ускоряет процесс удаления углеводородов из нефтезагрязненной почвы, причем на протяжении первых пятнадцати суток эксперимента степень удаления углеводородов в почве с добавлением кизельгурового ила сопоставима с контролем (рис. 1). В течение следующих месяцев степень удаления углеводородов в почве, содержащей смесь пивной дробины и отработанного кизельгура, все интенсивнее начинает превышать контрольные показатели. На протяжении всего периода наблюдений происходит постепенное удаление углеводородов из загрязненной нефтью почвы с добавлением отработанного кизельгура, при этом содержание нефтепродуктов уменьшается на 14,5 — 14,8 %. Анализ спектров поглоения углеводородов, выделенных из нефтезагрязнёной почвы, содержащей пивную дробину и отработанный кизельгур (рис. 2), показал, что в течение эксперимента в почве уменьшается содержание углеводородов, имеющих максимумы поглощения в области длин волн более 270 нм. Согласно данным Тиличеева], к ним относятся углеводороды, содержащие конденсированную систему из более чем одного бензольного кольца, а также ненасыщенные углеводороды с более чем тремя сопряженными двойными связями. При этом уменьшается содержание ненасыщенных углеводородов с более чем двумя сопряжёнными двойными связями, имеющих максимумы поглощения в интервале длин волн 230 — 270 нм. Таким образом, внесение отходов пивоварения позволило удалить из почвы канцерогенные соединения, очень опасные для биосистемы.

Твердые вещества биологического происхождения (например, пивная дробина и отработанный кизельгур) являются перспективными источниками питательных веществ для микроорганизмов, участвующих в процессе биологической очистки. Однако имеется достаточно мало сведений о возможности их использования для того, чтобы усилить разложение углеводородов в загрязненных почвах. Типичные проблемы, с которыми сталкиваются при использовании твердых веществ биологического происхождения, включают трудность доставки питательных веществ глубоко в почву, а также возможность загрязнения почвы металлами, патогенными микроорганизмами и яйцами гельминтов. Преимущества использования твердых веществ биологического происхождения следующие: низкая цена (или возможность бесплатного получения), доступность, медленный выпуск питательных веществ и, следовательно, минимальная возможность дополнительного загрязнения экосистемы химическими веществами (как в случае использования минеральных удобрений) .

В результате проведенных полевых исследований установлено, что пивная дробина и отработанный кизельгур, являющиеся основными отходами пивоваренной промышленности, ускоряют очистку почвы, загрязненной сырой нефтью. Их применение уменьшает концентрацию полициклических углеводородов, содержащих более двух ароматических колец, и ненасыщенных углеводородов, имеющих более двух и трех сопряженных двойных связей. Отходы пивоваренной промышленности стимулируют удаление углеводородов и могут применяться для очистки нефтезагрязненной черноземной почвы.

источник