Как получить сульфат бария из сульфата бария

Бария сульфат – это неорганическое вещество с химической формулой BaSO₄. Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.

Барий относится к щёлочноземельным металлам. Последние названы так потому, что, по словам Д. И. Менделеева, их соединения образуют нерастворимую массу земли, а окислы «имеют землистый вид». Барий в природе содержится в виде минерала барита, который представляет собой бария сульфат с различными примесями.

Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» – тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.

Поскольку BaSO₄ – это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO₄ имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.

Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом – от 4,25 до 4,50 г/см 3 . Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.

BaSO₄ – это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата – Na₂SO₄. Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na + и один SO₄ 2- .

Возьмем также водный раствор хлорида бария – BaCl₂, молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba 2+ и два Cl — .

Смешаем водный раствор сульфата и смесь, содержащую хлорид. Бария сульфат образуется в результате соединения в одну молекулу двух ионов с одинаковым по величине и противоположным по знаку зарядом.

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

На практике исходным сырьем для получения товарного сульфата бария, предназначенного для использования в буровых растворах при бурении нефтегазовых скважин, является, как правило, минеральный барит.

Термин «первичный» барит относится к товарной продукции, которая включает в себя сырой материал (получаемый из шахт и карьеров), а также продукты простого обогащения такими методами, как промывка, осаждение, сепарация в тяжелых средах, флотация. Большая часть сырого барита требует доведения его до минимальной чистоты и плотности. Минерал, который используется в качестве наполнителя, измельчают и просеивают до однородного размера так, чтобы, по меньшей мере, 97 % его частиц имели размер до 75 мкм, и не более 30 % были менее 6 мкм. Первичный барит также должен быть достаточно плотным, чтобы его удельный вес составил 4,2 г/см 3 или выше, но при этом достаточно мягким, чтобы не повредить подшипники.

Минеральный барит зачастую загрязнен различными примесями, в основном оксидами железа, окрашивающими его в различные цвета. Он обрабатывается карботермическим способом (нагревом с коксом). В результате получается сульфид бария.

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

Чтобы получить высокочистый выходной продукт, используется серная кислота. Сульфат бария, образуемый по такому процессу, часто называют бланфиксом, что в переводе с французского означает «белый фиксированный». Он часто встречается в потребительских продуктах, таких как краски.

В лабораторных условиях сульфат бария образуется путем объединения в растворе ионов бария и сульфат-ионов (см. выше). Поскольку сульфат является наименее токсичной солью бария из-за ее нерастворимости, отходы, содержащие другие его соли, иногда обрабатывают сульфатом натрия, чтобы связать весь барий, являющийся достаточно токсичным.

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH)₂, необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO₄.

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария – BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO₄ 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Около 80 % мирового производства сульфата бария, очищенного и измельченного барита, потребляется в качестве компонента буровых растворов при создании нефтегазовых скважин. Добавка его увеличивает плотность жидкости, закачиваемой в скважину, с целью лучшего сопротивления высокому пластовому давлению и предотвращения прорывов.

Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат – немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.

Большая часть синтетического BaSO₄ используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO₂) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.

Сочетание BaSO₄ и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

В производстве полипропилена и полистирола BaSO₄ используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.

Он также используется для производства других соединений бария, в частности его карбоната, который применяется для изготовления светодиодного стекла для телевизионных и компьютерных экранов (исторически в электронно-лучевых трубках).

Формы, используемые в отливке металлов, часто покрывают бария сульфатом для предотвращения сцепления с расплавленным металлом. Так поступают при изготовлении анодных медных пластин. Их отливают в медные изложницы, покрытые слоем сульфата бария. Когда жидкая медь затвердевает в виде готовой анодной пластины, она может быть легко извлечена из литейной формы.

Поскольку соединения бария испускают зеленый свет при горении, то соли этого вещества часто используются пиротехнических формулах. Хотя нитрат и хлорат являются более распространенными, чем сульфат, последний широко используется в качестве компонента пиротехнических стробоскопов.

Бария сульфат является рентгеноконтрастным агентом, используемым для диагностики определенных медицинских проблем. Так как подобные вещества являются непрозрачными для рентгеновских лучей (блокируют их в результате своей высокой плотности), то области тела, в которых они локализуются, появляются как белые участки на рентгеновской пленке. Это создает необходимое различие между одним (диагностируемым) органом и другими (окружающими его) тканями. Контраст поможет врачу увидеть любые особые условия, которые могут существовать в этом органе или части тела.

Бария сульфат принимается через рот или ректально при помощи клизмы. В первом случае он делает пищевод, желудок или тонкий кишечник непрозрачным для рентгеновских лучей. Таким образом, они могут быть сфотографированы. Если вещество введено при помощи клизмы, то толстую кишку или кишечник можно увидеть и зафиксировать рентгеновскими лучами.

Доза сульфата бария будет разной для разных пациентов, все зависит от типа теста. Препарат выпускается в виде специальной медицинской бариевой суспензии или в таблетках. Различные тесты, при которых нужен контраст и рентгеновское оборудование, требуют различного количества суспензии (в некоторых случаях необходим прием препарата в форме таблетки). Контрастное вещество должно использоваться только под непосредственным контролем врача.

источник

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.
——————-
Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Плотность: 4,5 г/см³
Молекулярный вес: 233,43 г/моль
Температура плавления: 1580 °C
Коэффициент преломления: 1,63
——————-
Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:
BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2

При температуре свыше 1600 °C разлагается:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2
——————-
Получение:
1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

источник

сульфат бария — сернокислый барий … Cловарь химических синонимов I

Сульфат кобальта(II) — Систематическое название … Википедия

Сульфат калия — Сульфат калия … Википедия

Сульфат рубидия — Общие Систематическое наименование Сульфат рубидия Традиционные названия Сернокислый рубидий Химическая формула Rb2SO4 Физические свойства … Википедия

Сульфат лития — Общие Систематическое наименование Сульфат лития Традиционные названия Сернистокислый литий Химическая формула Li2SO4 Физические свойства Мо … Википедия

Сульфат марганца(II) — Сульфат марганца(II) … Википедия

Сульфат марганца(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат марганца(III) Традиционные названия сернокислый марганец Химическая формула Mn2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат титана(III) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(III) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti2(SO4)3 Физические свойства … Википедия

Сульфат титана(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфат титана(IV) Традиционные названия Сернокислый титан Химическая формула Ti(SO4)2 Физические свойства … Википедия

Сульфат цезия — Общие Систематическое наименование Сульфат цезия Традиционные названия Сернокислый цезий Химическая формула Cs2SO4 Физические свойства Состояние … Википедия

источник

Изобретение относится к способу получения сульфата бария высокой чистоты, используемого как рентгеноконтрастное вещество в медицине. Для рентгеноконтрастных препаратов высокого качества оптимальный размер кристаллов находится в интервале 2 — 20 мкм. Кроме того, сульфат бария высокой чистоты служит отражающим рассеивателем в ИК- и УФ-спектрометрии. Способ получения сульфата бария заключается в том, что порошки исходных веществ (соединений бария и сульфата аммония) смешивают при соотношении 1 к (1,0 — 1,2), т.е. в соответствии со стехиометрией или с небольшим избытком, и подвергают термообработке в парах воды при давлении 15 — 270 атм и температуре 200 — 400 o С. Предпочтительно использовать массовое соотношение компонентов шихты барийсодержащий реагент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0 — 1,2). Способ обеспечивает получение продукта с заданным распределением частиц по размерам, упрощает процесс получения и повышает его экологичность. 2 з.п. ф-лы, 1 табл., 1 ил.

Изобретение относится к способу получения сульфата бария высокой чистоты, а именно к новому твердофазному термопаровому низкотемпературному процессу его получения. Сульфат бария высокой чистоты используется как рентгеноконтрастное вещество в медицине. Для рентгеноконтрастных препаратов высокого качества оптимальный размер кристаллов находится в интервале 2-20 мкм. Кроме того, сульфат бария высокой чистоты служит отражающим рассеивателем в ИК- и УФ-спектрометрии.

Известен способ получения сульфата бария путем осаждения его из растворов, основанный на его низкой растворимости (при 18 o C в 100 г воды растворяется 0,002 г сульфата бария) [1]. Технологический процесс состоит из очистки воды от примесей ионов железа, кальция и магния, включающей стадии химической очистки и фильтрации, приготовления растворов хлористого бария и сульфата натрия, обработки раствора хлористого бария перекисью водорода для окисления восстанавливающих веществ, осаждения сульфата бария при смешивании растворов, промывки осадка BaSO₄ с 3-кратной репульпацией на барабанных вакуум-фильтрах, переработки пульпы сульфата бария из уловителей, сушки пасты сульфата бария, размола и просева порошка, расфасовки и укупорки продукта. Однако получение сульфата бария высокой чистоты затруднено, поскольку конечный продукт загрязняется в процессе синтеза растворимыми примесями. Это в свою очередь приводит к необходимости тщательной его отмывки, что связано с большим расходом воды и необходимостью ее последующей утилизации.

Наиболее близким к предлагаемому способу является твердофазный способ синтеза сульфата бария высокой чистоты путем температурной обработки смеси кислородсодержащих солей бария с серусодержащими веществами [2]. Сущность процесса заключается в том, что при повышенных температурах термически нестабильные соли бария такие, как Ba(NO₃)₂, Ba(NO₂)₂, Ba(ClO₄), BaS₂O₃, оксалат, формиат и ацетат бария, разлагаются до оксида бария, который вступает в твердофазное взаимодействие с серусодержащими веществами — сульфатом аммония (а также бисульфатом или пиросульфатом аммония) и серой. Процесс состоит из измельчения и смешивания компонентов и термической обработки смеси при последовательном повышении температуры от 200 до 500-700 o C, включая несколько ступеней продолжительностью от 30 мин до 1 ч.

Основными недостатками этого способа являются необходимость использования более чем 5-кратного избытка серусодержащего реагента по сравнению со стехиометрией, а также многостадийность процесса. Использование такого избытка приводит к дополнительным выбросам и существенно ухудшает экологические характеристики основного процесса. Проведение же процесса в несколько стадий при различных температурах заметно усложняет указанный способ. К недостаткам способа относится также невозможность регулирования размеров частиц сульфата бария, что является особенно важным для использования его, например, в качестве рентгеноконтрастного препарата.

Задачей изобретения является получение сульфата бария с регулируемым размером частиц при одновременном упрощении процесса получения и улучшении его экологических характеристик.

Решение этой задачи достигается предложенным способом получения сульфата бария, заключающемся в следующем. Порошки исходных веществ (соединений бария и сульфата аммония) смешивают при соотношении 1 к (1,0-1,2), т.е. в соответствии со стехиометрией или с небольшим избытком, и подвергают термообработке. Предлагаемый способ отличается тем, что шихту подвергают термообработке в парах воды при давлении 15-270 атм и температуре 200-400 o C.

Предпочтительно использовать массовое соотношение компонентов шихты барийсодержащий реагент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0-1,2).

Предпочтительно в качестве барийсодержащего компонента использовать нитрат или нитрит или пероксид или оксид или гидроксид или карбонат бария.

В предлагаемом способе кислородсодержащие соединения бария разлагаются при повышенной температуре на оксид бария, реагирующий затем с сульфатом аммония с образованием сульфата бария и солей аммония, которые в условиях проведения процесса разлагаются на газообразные продукты. При нагревании в присутствии паров воды (термопаровая обработка) протекают процессы гидроксилирования и дегидроксилирования оксида бария, благодаря которым он оказывается в разупорядоченном состоянии с высокой подвижностью элементов структуры. Это позволяет провести синтез сульфата бария в одну стадию. При этом, изменяя состав исходных компонентов, их количественные соотношения и условия проведения процесса, можно получать в пределах одного синтеза частицы сульфата бария заданного размера с различной морфологией и узким распределением по размерам.

Диапазон температур обработки исходной шихты 200-400 o C необходим для обеспечения максимального выхода протекающих реакций по целевому продукту. При температурах ниже 200 o C не достигается максимальный выход сульфата бария, а использование температур выше 400 o C нецелесообразно и экономически невыгодно.

Интервал давлений паров воды 15-270 атм при используемом диапазоне температур имеет величину, оптимальную для целей синтеза. При давлениях ниже 15 атм уменьшается выход целевого продукта. Давления выше 270 атм приводят к ухудшению качества продукта за счет увеличивающегося переноса примесей через газовую фазу.

Массовое соотношение барий содержащий компонент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0-1,2) обусловлено необходимостью достижения максимально полной конверсии исходных компонентов в целевой продукт. При этом соотношение меньше 1,0 не обеспечивает чистоту продукта по содержанию растворимых соединений бария (неполная конверсия барийсодержащего компонента), а при соотношении, большем, чем 1,2, в конечном продукте могут быть обнаружены соединения аммиака.

В качестве исходных барийсодержащих компонентов были выбраны нитрат, нитрит, пероксид, оксид, гидроксид и карбонат бария. В этом случае возникающие в процессе синтеза кристаллов побочные продукты реакции — соответствующие соли аммония — разлагаются с образованием нетоксичных газов, не загрязняющих целевой продукт и не вызывающих коррозии оборудования. Как показывают результаты анализа газовой фазы продуктов реакций по изобретению, кроме паров воды она может содержать азот, кислород, углекислый газ и аммиак. Таким образом, по составу газовой фазы предложенный способ характеризуется как экологически безопасный и не требующий сложного оборудования для очистки отходящих газов.

Сущность предлагаемого способа состоит в том, что навески компонентов смешивают, и подготовленную таким образом шихту обрабатывают в герметичном реакторе автоклавного типа (см. чертеж), который состоит из автоклава 1, снабженного стравливающим вентилем 2. Шихту 6 загружают в контейнер-вкладыш 3 с крышкой 4, который помещают в автоклав на подставке 5. Воду, необходимую для создания паров воды при термообработке, предварительно заливают на дно реактора. Затем реактор нагревают в печи до температуры 200-400 o C. Давление паров воды в условиях синтеза составляет 15-270 атм. Продолжительность обработки шихты составляет 1-15 ч. В конце процесса нагревания пары воды и образовавшиеся в результате реакции газообразные продукты стравливают через вентиль 2. Затем реактор охлаждают и из контейнера 3 вынимают готовый продукт — сухой порошок сульфата бария.

Готовый продукт представляет собой мелкокристаллический порошок сульфата бария с размером частиц в интервале 0,5-20 мкм.

Пример 1. 20 г Ba(NO₃)₂ и 10,112г (NH₄)₂SO₄ (массовое соотношение 1:1) тщательно смешивают. Готовую шихту помещают в контейнер-вкладыш автоклава (схема автоклава приведена на чертеже). Объем вкладыша — 30 см 3 , объем автоклава — 150 см 3 , свободный объем автоклава — 145 см 3 . В автоклав заливают дистиллированную воду в количестве 29 мл, помещают на подставку вкладыш с исходной шихтой и затем герметизируют автоклав. Подготовленный таким образом автоклав помещают в печь при комнатной температуре. После этого температуру в печи в течение 3 ч повышают до 400 o C и выдерживают автоклав при этой температуре в течение 1 ч. Давление в автоклаве при данных условиях синтеза составляет около 270 атм. В конце изотермической выдержки открывают вентиль и стравливают пары воды с образовавшимися газообразными продуктами (азот и кислород). Затем автоклав охлаждают и из вкладыша извлекают готовый продукт — 100%-ный сульфат бария в виде мелкокристаллического порошка с влажностью не выше 5%. Идентично проходит процесс, если в качестве барийсодержащего компонента используют нитрит бария. Основные характеристики сульфата бария по приведенному примеру представлены в таблице.

Пример 2. По данному примеру в качестве барийсодержащего компонента используют перекись бария. Берут 20 г BaO₂ и 15,61 г (NH₄)₂SO₄ массовое соотношение 1:1). Далее подготавливают автоклав и проводят синтез, как описано в примере 1, но воду заливают в количестве 14,5 мл. Это приводит после нагревания автоклава до 400 o C к давлению паров воды — 200 атм. Продолжительность обработки составляет 5 ч. Идентично проходит процесс, если в качестве барийсодержащего компонента используют оксид или гидроксид бария. Выход продукта — 100%, влажность — менее 5%. Данные о свойствах полученного по данному примеру сульфата бария приведены в таблице.

Пример 3. В качестве барийсодержащего компонента шихты используют карбонат бария. Берут 20 г BaCO₃ и 14 г (NH₄)₂SO₄ (массовое соотношение 1 : 1,05). Далее синтез ведут по примеру 2. Давление в автоклаве — около 200 атм. Газообразные продукты — аммиак и углекислый газ. Выход сульфата бария — 100%, влажность — менее 5%. Данные о свойствах полученного сульфата бария приведены в таблице.

Примеры с другими значениями температур проведения процесса, давлений паров воды и результатов синтеза сведены в таблице.

Электронно-микроскопическое исследование полученных кристаллов показало, что при используемых по изобретению режимах синтеза сульфат бария получается в виде индивидуальных хорошо ограненных изометричных кристаллов.

Таким образом, предлагаемый способ получения сульфата бария обеспечивает получение продукта с заданным распределением частиц по размерам, упрощает процесс получения и повышает его экологичность. Аппаратурное оформление и режимы процесса позволяют осуществлять уверенное его масштабирование для повышения производительности.

1. Способ получения сульфата бария, включающий смешение барийсодержащего реагента с сульфатом аммония в сухом виде и последующую термообработку полученной шихты, отличающийся тем, что полученную шихту подвергают термопаровой обработке при температуре 200 — 400 o С и давлении паров воды 15 — 270 атм.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что компоненты шихты берут в массовом соотношении барийсодержащий компонент и сульфат аммония 1 : 1,0 — 1,2.

3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве барийсодержащего компонента используют нитрат, или нитрит, или пероксид, или оксид, или гидроксид, или карбонат бария.

источник

Na₂SO₄ → 2Na + + SO₄ 2-

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

источник

С химической формулой BaSO 4 . Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.

Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» — тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.

Поскольку BaSO 4 — это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO 4 имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.

Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом — от 4,25 до 4,50 г/см 3 . Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.

BaSO 4 — это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата — Na 2 SO 4 . Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na + и один SO 4 2- .

Возьмем также водный раствор хлорида бария — BaCl 2 , молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba 2+ и два Cl — .

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

BaS + Н 2 SO 4 → BaSO 4 + Н 2 S

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH) 2 , необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO 4 .

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария — BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

BaS + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 S

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO 4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

CuSO 4 + Ba(OH) 2 → Cu(OH) 2 + BaSO 4 ↓

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат — немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.

Большая часть синтетического BaSO 4 используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO 2) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.

Сочетание BaSO 4 и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

В производстве полипропилена и полистирола BaSO 4 используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.

Длина и расстояние Масса Меры объема сыпучих продуктов и продуктов питания Площадь Объем и единицы измерения в кулинарных рецептах Температура Давление, механическое напряжение, модуль Юнга Энергия и работа Мощность Сила Время Линейная скорость Плоский угол Тепловая эффективность и топливная экономичность Числа Единицы измерения количества информации Курсы валют Размеры женской одежды и обуви Размеры мужской одежды и обуви Угловая скорость и частота вращения Ускорение Угловое ускорение Плотность Удельный объем Момент инерции Момент силы Вращающий момент Удельная теплота сгорания (по массе) Плотность энергии и удельная теплота сгорания топлива (по объему) Разность температур Коэффициент теплового расширения Термическое сопротивление Удельная теплопроводность Удельная теплоёмкость Энергетическая экспозиция, мощность теплового излучения Плотность теплового потока Коэффициент теплоотдачи Объёмный расход Массовый расход Молярный расход Плотность потока массы Молярная концентрация Массовая концентрация в растворе Динамическая (абсолютная) вязкость Кинематическая вязкость Поверхностное натяжение Паропроницаемость Паропроницаемость, скорость переноса пара Уровень звука Чувствительность микрофонов Уровень звукового давления (SPL) Яркость Сила света Освещённость Разрешение в компьютерной графике Частота и длина волны Оптическая сила в диоптриях и фокусное расстояние Оптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×) Электрический заряд Линейная плотность заряда Поверхностная плотность заряда Объемная плотность заряда Электрический ток Линейная плотность тока Поверхностная плотность тока Напряжённость электрического поля Электростатический потенциал и напряжение Электрическое сопротивление Удельное электрическое сопротивление Электрическая проводимость Удельная электрическая проводимость Электрическая емкость Индуктивность Американский калибр проводов Уровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицах Магнитодвижущая сила Напряженность магнитного поля Магнитный поток Магнитная индукция Мощность поглощенной дозы ионизирующего излучения Радиоактивность. Радиоактивный распад Радиация. Экспозиционная доза Радиация. Поглощённая доза Десятичные приставки Передача данных Типографика и обработка изображений Единицы измерения объема лесоматериалов Вычисление молярной массы Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Молярная масса BaSO 4 , сульфат бария 233.3896 г/моль

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O .

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль — это количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц или их групп), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа углерода с относительной атомной массой 12. Это число называется постоянной или числом Авогадро и равно 6,02214129(27)×10²³ моль⁻¹.

Число Авогадро N A = 6.02214129(27)×10²³ моль⁻¹

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. По определению один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 2 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева; Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Белый рыхлый порошок без запаха и вкуса. Нерастворим в воде, практически нерастворим в разведенных кислотах и щелочах, органических растворителях.

Повышает контрастность изображения при рентгенологических исследованиях. Максимальная рентгеноконтрастность пищевода, желудка и двенадцатиперстной кишки достигается немедленно после введения внутрь, тонкой кишки — через 15-90 мин (в зависимости от скорости опорожнения желудка и вязкости препарата); наибольшая визуализация дистального отдела тонкой и толстой кишки зависит от положения тела и гидростатического давления. Не всасывается из ЖКТ и не попадает в системный кровоток (при отсутствии перфораций). Выводится с фекалиями.

Рентгенография ЖКТ , особенно верхних отделов тонкого кишечника.

Гиперчувствительность, непроходимость толстой кишки, перфорация ЖКТ , обезвоживание организма, аллергические реакции или бронхиальная астма в анамнезе, муковисцидоз, острый дивертикулит, острый язвенный колит.

Формула: BaSO4, химическое название: бария сульфат.
Фармакологическая группа: диагностические средства/ контрастные средства/ рентгеноконтрастные средства.
Фармакологическое действие: рентгеноконтрастное.

Бария сульфат представляет собой рыхлый порошок белого цвета, который не имеет вкуса и запаха. Бария сульфат нерастворим в воде, почти нерастворим в разведенных щелочах и кислотах, органических растворителях. Бария сульфат является рентгеноконтрастным препаратом. Бария сульфат увеличивает контрастность изображения при проведении рентгенологических исследований. Бария сульфат благодаря выраженным адгезивным свойствам обволакивает слизистую оболочку пищеварительного тракта и обеспечивает четкую визуализацию микрорельефа слизистой оболочки пищеварительного тракта. Бария сульфат увеличивает контрастность изображения при проведении рентгенологических исследований пищеварительного тракта. Максимальная контрастность двенадцатиперстной кишки, желудка и пищевода достигается сразу же после введения бария сульфата внутрь. Максимальная контрастность тонкой кишки достигается через 15 — 90 минут (зависит от скорости опорожнения желудка и вязкости сульфата бария) после приема бария сульфата внутрь. Максимальная визуализация дистального отдела тонкой и толстой кишки зависит от гидростатического давления и положения тела.
Бария сульфат имеет низкую токсичность. Бария сульфат не всасывается в желудочно-кишечном тракте и не поступает в системный кровоток (при отсутствии перфораций пищеварительного тракта). Бария сульфат полностью выводится через кишечник с фекалиями в течение 1 — 2 суток.

Рентгенологические исследования глотки, пищевода, желудка, кишечника (включая рентгенологические исследования методом двойного контрастирования).

Бария сульфат применяется внутрь (в том числе при помощи желудочного зонда), ректально. Доза и способ применения бария сульфата зависят от показаний к применению.
Для рентгенологического исследования тонкого кишечника, желудка, пищевода, глотки сульфат бария применяют в виде водной суспензии, которую готовят непосредственно перед проведением рентгенологического исследования. Для приготовления суспензии из порошка сульфата бария смешивают его с теплой дистиллированной или кипяченой водой в соотношении 2 к 1 — 4 к 1 для взрослых и 1 к 1,5 — 1 к 2 для детей и тщательно перемешивают в течение 4 — 5 минут (перемешивание возможно с использованием миксера), для взрослых доза суспензии на одно исследование составляет 300 мл, для детей — 50 — 100 мл.
Ректально, рентгенологического исследования толстой кишки: суспензию бария сульфата, состоящую из 1500 мл воды и 300 г порошка бария сульфата, вводят в прямую кишку в клизме; количество суспензии на одно исследование составляет 1000 — 1500 мл.
Хранят приготовленную суспензию бария сульфата при температуре 15 — 30 градусов Цельсия, перед использованием суспензию взбалтывают.
При приготовлении суспензии всегда добавлять порошок бария сульфата к воде.
Бария сульфат может применяться для изучения моторики кишечника у детей. После приема внутрь суспензия бария сульфата проходит тонкий кишечник у детей за 1 — 2 часа, в результате чего можно изучить структуру и двигательную функцию тонкого кишечника в течение короткого периода времени и, тем самым, отказаться от специальных приемов его исследования. Продолжительность прохождения суспензии по толстой кишке составляет 4 часа, что значительно сокращает время досмотра кишечника и снижает лучевую нагрузку в два раза.
Для проведения двойного контрастирования у взрослых и детей старшего возраста (нецелесообразно проведение двойного контрастирования у детей младшего возраста) непосредственно до исследования пациенту в зависимости от возраста дают 1,5 — 3,5 г пищевой соды (в порошке или растворе), которую быстро запивают раствором 1 — 3 г лимонной кислоты. Общий объем дистиллированной воды не должен быть больше 7 — 15 мл.
При попадании бария сульфата в гортань необходимо прекратить проведение исследования.
Вечером, после 20 часов, накануне проведения процедуры не рекомендуется употреблять твердую пищу. Перед ректальным введением бария сульфата допускается прием мягкой пищи, утром (перед исследованием) вводят суппозиторий бисакодила. После проведения исследования для ускорения выведения сульфата бария необходимо употреблять больше жидкости.
Обычно применение бария сульфата для проведения рентгенологических исследований не оказывает влияния на выполнение потенциально опасных видов деятельности, которые требуют повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций.

Гиперчувствительность (в том числе к вспомогательным компонентам лекарственного препарата), эзофаготрахеальные свищи, состояние после оперативных вмешательств на органах желудочно-кишечного тракта, нарушение целостности стенок желудочно-кишечного тракта (в том числе подозрение на нее), перфорация желудочно-кишечного тракта, кишечная непроходимость, непроходимость толстой кишки, нарушение глотания, острый дивертикулит, острый язвенный колит, запоры, кровотечения из органов желудочно-кишечного тракта, стеноз пищевода, атрезия, аллергические реакции (в том числе в анамнезе), бронхиальная астма (в том числе в анамнезе), обезвоживание организма, муковисцидоз, пищевая аллергия, синдром мальабсорбции, период лактации, беременность.

Общее тяжелое состояние пациента.

Применение бария сульфата при беременности и кормлении грудью противопоказано. При необходимости проведения рентгенологического исследования с применением бария сульфата в период лактации необходимо прекратить кормление грудью в течение суток после проведения исследования.

Пищеварительная система: спазмы кишечника, запоры (в том числе тяжелые и длительные), диарея, тошнота, рвота, «бариевый» аппендицит (описаны единичные случаи), неприятные ощущения в эпигастральной области (в особенности при применении газообразующих веществ во время проведения двойного контрастирования).
Аллергические реакции: аллергические реакции, анафилактоидные реакции (включая затрудненное или/и свистящее дыхание, боль в области желудка, боль в нижней части живота, вздутие живота, стесненность в грудной клетке).

Не отмечено взаимодействий бария сульфата с другими лекарственными препаратами.

Нет данных о передозировке бария сульфатом.

источник