Качественная реакция на ацетилсалициловую кислоту

Acidum acetylsalicylicum

Количественное определение.

Точную навеску препарата помещают в колбу с притертой пробкой, растворяют в воде, прибавляют эфир, несколько капель смешанного индикатора (1 мл раствора метилового оранжевого и 1 мл раствора метиленового синего) и титруют 0,5 М раствором соляной кислоты до появления сиреневой окраски в водном слое.

Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действий света, в сухом месте.

Применение. Противоревматическое, противовоспалительное, болеутоляющее, жаропонижающее средство.

Применять только после еды, запивать молоком, слизью, т.к. в желудке выделяется свободная салициловая кислота, обладающая кератолитическим действием (расплавляет стенки желудка, вызывает желудочные кровотечения → язву), назначают с содой. Также оказывает токсическое действие на сердце, поэтому назначают с кофеином.

Салициловый эфир уксусной кислоты

Получение. Из салициловой кислоты и уксусного ангидрида.

Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом, слабокислого вкуса. Препарат устойчив в сухом воздухе, во влажном постепенно гидролизуется с образованием уксусной и салициловой кислот.

Растворимость. Мало растворим в воде, легко растворим в спирте, растворим в хлороформе, эфире, в растворах едких и углекислых щелочей.

Подлинность.

1) Щелочной гидролиз препарата с последующим выделением салициловой кислоты, наличие которой доказывают по реакции с хлоридом окисного железа, и уксусной кислоты – доказывают по реакции образования уксусно-этилового эфира. Препарата кипятят в течение 3 минут с раствором едкого натра, затем охлаждают и подкисляют разведенной серной кислотой; выделяется белый кристаллический осадок. Раствор сливают в другую пробирку и добавляют к нему спирт и концентрированную серную кислоту; раствор имеет запах уксусно-этилового эфира. К осадку добавляют несколько капель раствора хлорида окисного железа; появляется фиолетовое окрашивание.

2) Реакция с реактивом Марки (в фарфоровой чашке). Препарат помещают в фарфоровую чашку, добавляют концентрированной серной кислоты, перемешивают и добавляют несколько капель воды; ощущается запах уксусной кислоты. Затем добавляют формалин; появляется розовое окрашивание.

Количественное определение.

Точную навеску препарата растворяют в нейтрализованном по фенолфталеину (5—6 капель) спирте и охлаждают до 8 — 9°. Раствор титруют с тем же индикатором 0,1М раствором едкого натра до розового окрашивания.

Формула прямого титрования.

2) Метод ацидиметрии после гидролиза.

Формула обратного титрования.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Применение. Противоревматическое, противовоспалительное, болеутоляющее, жаропонижающее средство.

Препараты. Таблетки 0,25; 0,5; входит в состав сложных лекарственных форм.

Дает отсыревающие смеси с уротропином, карбонатами.

Дата добавления: 2014-11-25 ; Просмотров: 6094 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник

При реакции среды индикаторы поменяли свои окраски, что свидетельствует о наличии кислой среды:

б)При нагревании с гидроксидом натрия (NaOH) в водном растворе ацетилсалициловая кислота гидролизуется до салицилата натрия и ацетата натрия:

в) Гидролиз ацетилсалициловой кислоты.

Реакция идет при нагревании смеси аспирина с водой, при этом появляется слабый запах уксуса. Выделяющуюся уксусную кислоту я обнаружил по запаху и с помощью индикатора: лакмус изменил свою окраску с синего на красную, что свидетельствует о наличии кислой среды. Из уравнения видим наличие двух кислот.

При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую и уксусную кислоты:

г) Реакция обмена по карбоксильной группе.

Для этой реакции использовали питьевую соду. Реакция идет с выделением углекислого газа.

Проведенные мной реакции доказывают принадлежность ацетилсалициловой кислоты к классу органических кислот.

Ацетилсалициловая кислота вступает в различные химические реакции, которые могут служить для ее обнаружения:

FeCl3 (хлорид железа (III)) — Фиолетовое окрашивание.

Реактив Коберта — Розовое окрашивание.

При растворении аспирина в горячем солевом растворе происходит гидролиз ацетилсалициловой кислоты. Реакция идет при нагревании смеси аспирина с водой, при этом одним из продуктов гидролиза является салициловая кислота. (Данное свойство аспирина доказано проведенным экспериментом в разделе «Химические свойства кислоты».)

Салициловая кислота уже в незначительной концентрации препятствует росту дрожжевых и плесневых грибков, а также некоторых бактерий.

1. С целью проверки данных свойств аспирина мною проведен опыт с кусочками хлеба.

2. При взаимодействии водного раствора аспирина с кусочками свежего куриного мяса образовался белый осадок, сама структура и цвет мышечной не изменились.

Теперь я могу устроить ревизию в домашней аптечке и исследовать самые разнообразные лекарства: жаропонижающие, препараты от головной боли, от ревматизма и другие, на содержание ацетилсалициловой кислоты или ее эфиров. Несмотря на важность и полезность аспирина, необходимо помнить, что он категорически запрещен для применения детям младше 18 лет в связи с риском развития такого опасного осложнения, как синдром Рейе (острая печеночная энцефалопатия). Также применение аспирина вызывает раздражение желудочно-кишечного тракта и противопоказан пациентам с язвенной болезнью, гастритом и пр. Поэтому ацетилсалициловая кислота применяется в составе комбинированных препаратов, куда входят все необходимые компоненты для устранения симптомов простуды и гриппа.

В составе этих лекарств указано, что в них входит ацетилсалициловая кислота.

Для обнаружения ацетилсалициловой кислоты в парацетамоле использовали качественную реакцию с реактивом Коберта. Для этого налили в пробирку 3 мл концентрированной серной кислоты и осторожно добавили 3 капли формалина. Небольшое количество растворенного в воде парацетамола мы поместили в пробирку, добавили две капли серной кислоты и через несколько минут смешали с одной каплей реактива, вскоре у нас получилось розовое окрашивание

В России аспирин чаще всего применяют как жаропонижающее средство. Но во многих других странах аспирин используют как болеутоляющий препарат для снятия головной и зубной боли, болей в суставах и так далее. Этим полезные свойства аспирина не исчерпываются, но, к сожалению, есть у него и отрицательные свойства.

Аспирин снижает тромбообразование, воздействуя на процессы агрегации (склеивания) тромбоцитов, поэтому он нашёл применение в лечении и профилактике тромбозов. При этом аспирин противопоказан людям: при индивидуальной непереносимости препарата; при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, эрозивном гастрите, язвенном колите, при геморрагическом диатезе (нарушении свертываемости крови, сопровождающейся повышенной кровоточивостью); при бронхиальной астме, возникающей на фоне приёма аспирина; при беременности и кормлении грудью ребёнка; детям до 15 лет с вирусными инфекциями (могут возникать тяжёлые нарушения со стороны центральной нервной системы и печени); при нарушении функций почек и печени; при одновременном лечении препаратами, понижающими свёртывание крови; при одновременном приёме алкоголя.

При применении аспирина возможно появление следующих побочных эффектов:

со стороны желудочно-кишечного тракта: тошноты, рвоты, изжоги, нарушения аппетита, болей в области желудка; снижения функции печени;

со стороны центральной нервной системы: головокружения и шума в ушах, ухудшения слуха; со стороны кроветворения: повышенного риска кровотечения; кожных и других аллергических реакций.

При длительном применении аспирина возможны нарушения стула, желудочные кровотечения (может поражаться слизистая желудка и двенадцатиперстной кишки). Если требуется длительное лечение аспирином, то рекомендуется регулярно исследовать кровь и кал на скрытую кровь.

Аспирин очень распространённое, но не такое уж безопасное лекарственное средство, поэтому его лучше применять по назначению врача. Сегодня он остается самым популярным лекарственным средством (Ежегодно потребляется более 80 миллиардов таблеток аспирина). В связи с этим я провел анкетирование среди учащихся и учителей (приложение #2)

источник

Провести частичный фармакопейный анализ по указанным показателям субстанции кислота ацетилсалициловая

1) Идентифицировать препарат и обосновать реакции подлинности

1. 0,25 г препарата кипятят с 3 мл раствора натрия гидроксида в течение 3 минут, охлаждают и подкисляют разведённой серной кислотой; выделяется белый кристаллический осадок. Раствор сливают в другую пробирку и добавляют к нему 1 мл спирта и 1 мл конц. серной кислоты; раствор имеет запах уксусно-этилового эфира. К осадку прибавляют 1-2 капли раствора хлорида окисного железа, появляется фиолетовое окрашивание

0,1 г препарата помещают в фарфоровую чашку и прибавляют 0,5 мл конц. серной кислоты — появляется запах уксусной кислоты, после чего прибавляют несколько капель раствора формальдегида (формалина); появляется розовое окрашивание.

2) Количественное определение кислоты ацетилсалициловой провести предложенным методом. Сделать необходимые расчеты и заключение о соответствии субстанции требованиям ГФ Х.

0,25 г препарата (точная навеска) растворяют в 5 мл нейтрализованного по фенолфталеину и охлажденного до 8 – 10 о С спирта. Раствор титруют с тем же индикатором раствором натрия гидроксида (0,1 моль/л) до розового окрашивания.

М.м. (кислоты ацетилсалициловой) = 180,16

Кислота ацетилсалициловая — Acidum acetуlsalicylicum

На анализ поступила субстанция ацетилсалициловой кислоты.

Согласно приказу №214 МЗ РФ проводятся следующие виды контроля:

Белый легкий кристаллический порошок. Мало растворим в воде (растворим в горячей воде), легко — в спирте, щелочах и карбонатах натрия и калия.

а) Реакция щелочного гидролиза с последующим доказательством продуктов гидролиза. Гидролиз кислоты ацетилсалициловой проводят в присутствии раствора гидроксида натрия.

Затем подкисляют разведенной серной кислотой. Образуется белый осадок салициловой кислоты.

Уксусную кислоту доказывают по реакции этерификации — взаимодействие с этанолом в присутствии кислоты серной концентрированной. Образуется сложный эфир этилацетат с характерным фруктовым запахом.

б). Реакция образования ауринового красителя (конденсация с формальдегидом).

В присутствии H₂SO₄ (конц.) происходит кислотный гидролиз кислоты ацетилсалициловой — образуется салициловая кислота. Салициловая кислота в присутствии формальдегида и концентрированной серной кислоты (с реактивом Марки) образует ауриновый краситель розового цвета.

Реактив Марки – раствор формальдегида в H₂SO₄ (конц.).

3. Количественное определение.

Количественное определение ацетилсалициловой кислоты проводят методом алкалиметрии (вариант нейтрализации без предварительного гидролиза). Препарат растворяют в спирте при температуре не выше 10 о для предотвращения гидролиза ацетилсалициловой кислоты. Титруют спиртовой раствор ацетилсалициловой кислоты (спирт нейтрализуют щелочью по фенолфталеину) 0,1 н. раствором натрия гидроксида в присутствии индикатора фенолфталеина при температуре не выше 10 о .

Расчет титра ацетилсалициловой кислоты по натрия гидроксиду:

Т = = = 0,01802 г/мл

X(%) = , где

k (NaOH)·-поправочный коэффициент,

Т (ацетилсалициловой кислоты) — титр ацетилсалициловой кислоты по натрия гидроксиду;

а(навески) – точная навеска ацетилсалициловой кислоты, взятая для анализа.

Ацетилсалициловой кислоты в препарате должно быть не менее 99,5%

Заключение о соответствии ацетилсалициловой кислоты требованиям ГФ Х.

источник

ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ НА ОСНОВЕ АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ И МЕТАМИЗОЛА НАТРИЯ

Клас 10, Ирпенская ООШ I-III ст № 5, г. Ирпень

Рагимова Наталья Михайловна

научный руководитель, педагог первуй категории, преподаватель химии, Ирпенская ООШ I-III ст № 5, г. Ирпень

Паентко Виктория Васильевна

научный руководитель, педагог второй категории, руководитель кружка Ирпенского эколого-технического центра творчества школьников и молодежи

Проблема качества анализа лекарственных средств существует давно Контроль проходят все лекарства еще на предприятии, которое их производит. За контролем качества следят соответствующие организации, делая отбор партий лекарственных средств. Кроме того, любой потребитель может проверить, насколько качественную продукцию он приобретает.

Качественное определение активного компонента в составе лекарственных средств представляет собой цветную реакцию, которая проводится очень просто. Практически провести такой эксперимент несложно в домашних или условиях школьной лаборатории. Если такая реакция дает позитивный результат, то можно быть уверенным, что исследованный препарат содержит химически и биологически активное вещество. Самые распространенные лекарства содержат метамизол натрия и ацетилсалициловую кислоту.

Объект исследования — лекарственные препараты на основе ацетилсалициловой кислоты и метамизола натрия. Путем социологического опроса было выбрано такие препараты, как Анальгин («Биолик», г. Харьков, Украина), Анальгин («Дарница», г. Киев, Украина),Анальгин(ООО «Асфарма», Россия), Аспирин (ООО «АСфарма», Россия), Ацетилсалициловая кислота (Дарница, Украина), Aspirine(USA YORK,USA). Цель работы — определение путей контроля качества лекарственных препаратов для потребителей.

Методы исследования: качественный анализ, кислотно-основное титрование [1, 3].

Качественное определение метамизола натрия и ацетилсалициловой кислоты в растворах таблетованых форм медицинских препаратов

Для проведения исследований таблетки (0,5 г) растирали в ступке до мелкого порошка, который помещали в пробирку доливали 15 см 3 дистилированной воды. Полученную смесь фильтовали через бумажный фильтр. Прозрачный фильтрат использовали для исследований следуйщими качественными реакциями.

Определение метамизола натрия [2]

К 1—2 см 3 полученого раствора метамизола натрия добавляли 3—4 капли 10 % раствора ферум(ІІІ)хлорида. При взаимодействии анальгина с Fe 3+ образуются продукты окисления, окрашенные в синий цвет, который потом переходит в темно-зеленый, а далее оранжевый.

2. Взаимодействие с дихроматом калия в кислой среде.

В пробирку наливали 1 см 3 раствора метамизола натрия добавляли 1 см3 10 % K₂Cr₂O_7. К полученной смеси добавляли 2 см 3 0,1 н HCl. В результате реакции получаем продукты окисления синего цвета, переходящее в темно-зеленый и в бурый.

3. Взаимодействие с йодатом калия в кислой среде.

В пробирку наливают 1 мл. раствора метамизола натрия, добавляют 0,1 н HCl до pH=2. Далее по каплям доливают 10 % KIO₃ до получения бурого осадка. утворення бурого осаду. Продукты взаимодействия анальгина с KIO₃ в кислой среде наблюдаем малиновое окрашивание(продукты окисления анальгина) и бурый осадок в результате восстановления KIO₃ до I₂.

Результаты представлены в табл.1

Результаты качественного определения метамизола натрия в лекарственных

источник

Состав и строение ацетилсалициловой кислоты, ее принадлежность к классу органических веществ. Ценность и специфика действия аспирина в качестве медицинского препарата. Анализ экспериментального исследования его наличия в ряде лекарств из домашней аптечки.

ацетилсалициловый кислота медицинский

1. История открытия аспирина

2. Строение молекулы аспирина и его свойства

3. Химические свойства аспирина

4. Качественные реакции на ацетилсалициловую кислоту

6. Исследование лекарств в домашней аптечке на содержание ацетилсалициловой кислоты:

6.1 Обнаружение ацетилсалициловой кислоты в парацетамоле

6.2 Влияние аспирина на организм

В этой работе на основании теоретического материала и экспериментальных опытов мною изучена ацетилсалициловая кислота: состав, строение, установлена ее принадлежность к классу органических веществ. Проведены эксперименты по ее обнаружению в лекарствах домашней аптечки.

Мною рассмотрено сложное органическое соединение в ракурсе не только химии, но и медицины.

Проблема: я изучаю химию второй год и уже имею представление о кислотах. Меня заинтересовало название аспирина -ацетилсалициловая кислота. В каждом доме, в аптечке имеется это лекарство, его часто прописывают доктора взрослым и детям при простудных заболеваниях. Я решил более подробно изучить химическое строение этой кислоты и ее некоторые химические свойства, а также её фармакологию. Используя химические эксперименты, обнаружить ее наличие в лекарственных препаратах домашней аптечки.

Цель: Определить, производным каких классов органических веществ можно считать аспирин; провести экспериментально характерные реакции для каждой части молекулы, изучить свойства аспирина.

Собрать информацию об аспирине

Изучить литературу и документы по теме

Провести опыты с ацетилсалициловой кислотой

Провести анкетирование учеников и учителей

Основными методами в нашем исследовании стали:

работа с научной литературой, эксперимент, анализ, анкетирование.

1. История открытия ацетилсалициловой кислоты

В 1828 г. профессор химии Мюнхенского университета Йоган Бюхнер выделил из коры ивы активную субстанцию — горький на вкус гликозид, названный им салицин (от лат. Salix — ива). Вещество оказывало жаропонижающее действие и при гидролизе давало глюкозу и салициловый спирт. В 1829 г. французский аптекарь Анри Леруа произвел гидролиз салицилового спирта. В 1838 г. итальянский химик Рафаэль Пириа разделил салицин на две части, выявив, что лечебными свойствами обладает его кислая составляющая. По сути, это была первая очистка субстанции для дальнейшей разработки препарата Аспирин®. В 1859 г. профессор химии Герман Кольбе из Марбургского университета раскрыл химическую структуру салициловой кислоты, что позволило открыть первую фабрику по ее производству в Дрездене в 1874 г. В 1853 г. французский химик Шарль Фредерик Жерар в ходе опытов нашел способ ацетилирования салициловой кислоты, однако не довел работу до конца. А в 1875 г. для лечения ревматизма и в качестве жаропонижающего средства был применен салицилат натрия. Огромная популярность салицилата натрия побудила немецкого химика Феликса Хоффмана, работавшего на предприятии «Bayer», в 1897 г. продолжить исследования Ш.Ф. Жерара. В сотрудничестве со своим руководителем Генрихом Дресером на основании работ французского химика он разработал новый метод получения ацетилированной формы салициловой кислоты — ацетилсалициловую кислоту, которая обладала все теми же терапевтическими свойствами, но гораздо лучше переносилась больными. Это открытие вполне можно назвать фундаментом создания препарата АСПИРИН®.

2. Строение молекулы аспирина

1) Структурная формула и физические свойства ацетилсалициловой кислоты

По названию аспирина предполагаю отнести его к классу органических кислот. С этой целью нахожу формулу аспирина и провожу ряд опытов, характерных для класса кислот; изучаю его физические свойства.

Структурная формула ацетилсалициловой кислоты имеет вид:

2) Физические свойства кислоты:

Внешний вид: бесцветные кристаллы

Молекулярная масса: 180,2 г/моль

Температура плавления: 141-144 С

Растворимость в холодной воде: слабо.

Растворимость в горячей воде: хорошо растворима.

Этиловый спирт: хорошо растворима.

3. Химические свойства аспирина

При реакции среды индикаторы поменяли свои окраски, что свидетельствует о наличии кислой среды:

в) Гидролиз ацетилсалициловой кислоты.

При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую и уксусную кислоты:

г) Реакция обмена по карбоксильной группе.

Для этой реакции использовали питьевую соду. Реакция идет с выделением углекислого газа.

4. Качественные реакции на ацетилсалициловую кислоту

FeCl3 (хлорид железа (III)) — Фиолетовое окрашивание.

Реактив Коберта — Розовое окрашивание.

1.С целью проверки данных свойств аспирина мною проведен опыт с кусочками хлеба.

2.При взаимодействии водного раствора аспирина с кусочками свежего куриного мяса образовался белый осадок, сама структура и цвет мышечной не изменились.

6. Исследование разнообразных лекарств в домашней аптечке

В составе этих лекарств указано, что в них входит ацетилсалициловая кислота.

6.1 Обнаружение ацетилсалициловой кислоты в парацетамоле

6.2 Влияние аспирина на организм

При применении аспирина возможно появление следующих побочных эффектов:

В ходе данной работы я изучил состав, химическое строение, физические и химические свойства ацетилсалициловой кислоты, а также влияние аспирина на организм. Расширил свой кругозор в области химии. На основе новых знаний, пришел к следующему выводу:

1) Ацетилсалициловая кислота относится к классу органических кислот, изучение которых мне предстоит в 10 классе.

2) Провел эксперименты по определению химических свойств аспирина и его содержания в препаратах, в составе которых он указан.

3) Аспирин, благодаря своим свойствам, находит широкое применение как в медицине, входит в состав многих комбинированных препаратов, используется в пищевой промышленности.

4) Несмотря на всю полезность, аспирин также может оказывать негативное влияние на человека.

5) По результатам анкетирования определили, что:

1. У большинства школьников и учителей нашей школы в домашней аптечке есть аспирин (Аспиринсодержащие лекарства).

2. Ученики чаще всего принимают аспирин при боли в голове/ Учителя при температуре.

3. Большинство учеников не знают о вреде аспирина (Аспиринсодержащих лекарств)/ Учителя знают о вреде аспирина (Аспиринсодержащих лекарств).

6. Э. Гроссе, X. Вайсмантель. Химия для любознательных. — СПб «Химия». 1978 — 280 стр.

Оборудование: пробирка, пипетка, химические стаканы.

Реактивы: вода, аспирин, раствор хлорида железа (III)

Растворим немного ацетилсалициловой кислоты в воде и добавим несколько капель разбавленного раствора хлорида железа (III). У нас получилось фиолетовое окрашивание. Окраска устойчива при хранении или нагревании раствора. Однако такую окраску с хлоридом железа могут давать и другие органические соединения. Растворим в воде кристаллик фенола (Осторожно! Яд!) и смешаем этот раствор с хлоридом железа. При этом тоже появится фиолетовое окрашивание. В двух других пробирочных опытах растворим фенол и ацетилсалициловую кислоту, не в воде, а в спирте. Теперь окраску с хлоридом железа даст только ацетилсалициловая кислота.

Оборудование: часовое стекло, пробирка, держатель пробирки.

Реактивы: таблетка аспирина, серная кислота.

Ацетилсалициловая кислота вступает и в некоторые другие реакции, которые могут служить для ее обнаружения и в то же время дают наглядное представление о ее химических свойства.

Нальем в пробирку 3 мл концентрированной серной кислоты и осторожно добавим 3 капли формалина, то есть раствора метаналя. Полученный раствор называется реактивом Коберта. Небольшое количество ацетилсалициловой кислоты мы поместили на часовое стекло, добавили две капли серной кислоты и через несколько минут смешали с одной каплей реактива, вскоре у нас получилось розовое окрашивание (иногда для этого необходимо слабое нагревание).

Оборудование: пробирка, держатель пробирки.

Реактивы: вода, раствор ацетилсалициловой кислоты, раствор сульфата меди. К малому количеству приготовленного ранее раствора ацетилсалициловой кислоты мы добавили несколько капель раствора сульфата меди и нагрели. Мы увидели яркое изумрудно-зеленое окрашивание.

Опыт был заложен 28 января. Результаты опыта были получены спустя 4 дня.

Оборудование: химические стаканы, чашка Петри.

Реактивы: вода, аспирин, кусочки хлеба.

Возьмем две чашки Петри и положим на них по кусочку хлеба. На один кусочек хлеба накапаем раствор аспирина, а другой кусочек просто смочим водой. Через несколько дней мы заметили быстрый рост плесневых грибков в контрольных опытах там, где не была добавлена ацетилсалициловая кислота. Между тем, хлеб, обработанный ацетилсалициловой кислотой, совсем не испортился. Таким образом, ацетилсалициловая кислота препятствует росту дрожжевых и плесневых грибков, а также некоторых бактерий.

Опыт был заложен 30 января. Результаты опыта были получены через 4 дня.

Оборудование: химические стаканы.

Реактивы: вода, аспирин, желудочный сок, кусочки мяса.

1 стакан (Мясо + H₂0). Уже на 2 день наблюдаем помутнение раствора, появление неприятного запаха. В конце опыта наблюдаем значительное помутнение раствора; увеличение неприятного запаха.

2 стакан (Мясо + раствор аспирина) В конце опыта наблюдаем незначительное помутнение раствора; практически отсутствует неприятный запах.

3 стакан (Мясо + раствор аспирина + желудочный сок) В конце опыта также наблюдаем незначительное помутнение раствора; практически отсутствует неприятный запах.

В конце опыта также наблюдаем незначительное помутнение раствора; практически отсутствует неприятный запах.

Исследование методики синтеза ацетилсалициловой кислоты взаимодействием фенолята натрия с углекислым газом. Изучение строения, свойств, применения и лекарственного значения аспирина. Анализ влияния аспирина на процессы, протекающие в очаге воспаления.

лабораторная работа [89,9 K], добавлен 24.06.2013

Химическое строение — последовательность соединения атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного влияния. Связь атомов, входящих в состав органических соединений; зависимость свойств веществ от вида атомов, их количества и порядка чередования.

презентация [71,8 K], добавлен 12.12.2010

Реакции ионного обменного разложения веществ водой. Использование качественных реактивов на крахмал, на белок и на глюкозу. Гидролиз сложных эфиров, белков, аденозинтрифосфорной кислоты. Условия гидролиза органических веществ пищи в организме человека.

разработка урока [206,5 K], добавлен 07.12.2013

Химический состав и органические вещества клетки. Общая формула углеводов как группы органических соединений, особенности их получения, классификация, значение и функции, а также специфика их применения. Строение молекул моно-, олиго- и полисахаридов.

презентация [537,7 K], добавлен 23.05.2010

Общая характеристика органических кислот, сущность летучих и нелетучих алифатических кислот. Урановые кислоты, образующиеся при окислении спиртовой группы у 6-го углеродного атома гексоз. Применение органических кислот. Процесс заготовки и хранения ягод.

доклад [151,8 K], добавлен 24.12.2011

Сравнительная характеристика органических и неорганических химических соединений: классификация, строение молекулярной кристаллической решетки; наличие и тип химической связи между атомами; относительная молекулярная масса, распространение на планете.

презентация [92,5 K], добавлен 11.05.2014

Анализ лекарственного препарата фенибута. Определение содержания активного вещества в лекарственном препарате методами потенциометрического титрования и прямой потенциометрии. Приготовление раствора щелочи по стандартному раствору хлороводородной кислоты.

лабораторная работа [1,1 M], добавлен 09.01.2015

Грань между органическими и неорганическими веществами. Синтезы веществ, ранее вырабатывавшихся только живыми организмами. Изучение химии органических веществ. Идеи атомистики. Сущность теории химического строения. Учение об электронном строении атомов.

реферат [836,2 K], добавлен 27.09.2008

Характеристика литосферы, состава химических элементов и минералов в земной коре. Строение, химический состав и функции гидросферы, атмосферы. Особенности фотосинтеза органических веществ, происходящего в биосфере. Исследование биогеохимических процессов.

реферат [14,6 K], добавлен 18.04.2010

Определение теплоемкости: средняя, истинная, при постоянном объеме, постоянном давлении. Расчет теплоемкости органических веществ методом Бенсона. Теплоемкость органических веществ, находящихся при повышенных давлениях, в газообразном и жидком состоянии.

реферат [85,0 K], добавлен 17.01.2009

источник

Содержимое (Table of Contents)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Ацетилсалициловая кислота ФС.2.1.0006.15

Аспирин Взамен ГФ XII, ч. 1, ФС 42-0220-07;

Acidum acetylsalicylicum взамен ФС 42-0040-00

Cодержит не менее 99,5 % ацетилсалициловой кислоты С₉Н₈O₄ в пересчете на сухое и свободное от остаточных органических растворителей вещество.

Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы без запаха или со слабым запахом.

Легко растворим в спирте 96 %, растворим в хлороформе, мало растворим в воде.

ИК-спектр. Инфракрасный спектр субстанции, снятый в диске с калия бромидом, в области частот от 4000 до 400 см -1 , по положению полос поглощения должен соответствовать рисунку спектра стандартного образца ацетилсалициловой кислоты (Приложение).
УФ-спектр. Ультрафиолетовый спектр поглощения 0,007 % раствора субстанции в хлороформе в области от 260 до 350 нм дожен иметь максимум поглощения при 278 нм.
УФ-спектр. Ультрафиолетовый спектр поглощения 0,001 % раствора субстанции в 0,1 М растворе серной кислоты в области от 220 до 350 нм должен иметь максимумы поглощения при 228 нм и 276 нм и минимум поглощения при 257 нм.
Качественная реакция. 0,5 г субстанции кипятят в течение 3 мин с 5 мл раствора натрия гидроксида, охлаждают, нейтрализуют серной кислотой разведенной 16 %; образуется белый кристаллический осадок. К осадку прибавляют 0,1 мл раствора железа(III) хлорида; должно появиться фиолетовое окрашивание.
Качественная реакция. К 0,2 г субстанции прибавляют 0,5 мл серной кислоты концентрированной, перемешивают, прибавляют 0,1 мл воды; должен появиться запах уксусной кислоты. Прибавляют 0,1 мл формалина; должно появиться розовое окрашивание.

Раствор 2 г субстанции в 20 мл спирта 96 % должен быть прозрачным (ОФС «Прозрачность и степень мутности жидкостей»).

Раствор, полученный в испытании на «Прозрачность раствора», должен быть бесцветным (ОФС «Степень окраски жидкостей»).

0,5 г субстанции растворяют в 10 мл теплого 10 % раствора натрия карбоната. Полученный раствор должен быть прозрачным.

Определение проводят методом ВЭЖХ.

Испытуемый раствор. Около 0,1 г субстанции (точная навеска) помещают в мерную колбу вместимостью 10 мл, растворяют в ацетонитриле и доводят объем раствора ацетонитрилом до метки.

Раствор сравнения. Около 0,05 г стандартного образца салициловой кислоты (точная навеска) помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, растворяют в подвижной фазе (ПФ) и доводят объем раствора ПФ до метки. 1 мл полученного раствора помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора ПФ до метки.

Раствор для проверки пригодности хроматографической системы. 0,01 г стандартного образца салициловой кислоты растворяют в 10 мл ПФ. 1,0 мл полученного раствора помещают в мерную колбу вместимостью
100 мл, прибавляют 0,2 мл испытуемого раствора и доводят объем раствора ПФ до метки.

Используют свежеприготовленные растворы.

Колонка	15 × 0,46 см с октадецилсилилсиликагелем (С18), 5 мкм;
ПФ	фосфорная кислота концентрированная – ацетонитрил – вода (1:200:300);
Скорость потока	1,0 мл/мин;
Детектор	спектрофотометрический, 237 нм;
Объем пробы	10 мкл.

Хроматографируют раствор для проверки пригодности хроматографической системы. Разрешение (R) между пиками ацетилсалициловой кислоты и салициловой кислоты должно быть не менее 6.

Хроматографируют испытуемый раствор и раствор сравнения. Время регистрации хроматограммы испытуемого раствора должно не менее чем в 7 раз превышать время удерживания ацетилсалициловой кислоты.

На хроматограмме испытуемого раствора площадь пика любой примеси должна быть не более площади пика на хроматограмме раствора сравнения (не более 0,1 %); суммарная площадь пиков примесей должна не более чем в 2,5 раза превышать площадь пика на хроматограмме раствора сравнения (не более 0,25 %).

Не более 0,004 % (ОФС «Хлориды»). 1,5 г субстанции взбалтывают в течение 2 мин с 30 мл воды и фильтруют, отбирают для анализа 10 мл фильтрата.

Не более 0,02 % (ОФС «Сульфаты»). Для анализа отбирают 10 мл фильтрата, полученного в испытании на «Хлориды».

Не более 0,5 % (ОФС «Потеря в массе при высушивании», способ 1, температура от 80 до 85 ºС). Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.

Не более 0,1 % (ОФС «Сульфатная зола»). Для определения используют около 0,5 г (точная навеска) субстанции.

Не более 0,002 %. Определение проводят в соответствии с требованиями ОФС «Тяжёлые металлы» в зольном остатке, полученном после сжигания 0,5 г субстанции (ОФС «Сульфатная зола»).

Около 0,5 г субстанции (точная навеска) растворяют в 10 мл нейтрализованного по фенолфталеину и охлажденного до температуры 8 – 10 ºС спирта 96 % и титруют 0,1 М раствором натрия гидроксида до появления розового окрашивания (индикатор – 0,1 мл 1 % раствора фенолфталеина).

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида соответствует 18,02 мг ацетилсалициловой кислоты С₉Н₈O₄.

источник

FeCl3 (хлорид железа (III)) — Фиолетовое окрашивание.

Реактив Коберта — Розовое окрашивание.

алкан синтез галогенирование пиролиз Инертность метана к большинству реагентов характерна для всех алканов. Как и метан, высшие алканы вступают в относительно небольшое число реакций; все они протекают только в жестких условиях и, как правило.

Весь процес можна розбити на три послідовні стадії: отримання діоксиду сірки, окислення його до триоксиду і поглинання триоксиду сірки.

В зависимости от природы промежуточного активированного комплекса органические реакции грубо можно разбить на три группы: реакции с биполярным, изополярным или свободно-радикальным переходным состоянием.

2.2 Исследование кинетической закономерности заданной реакции, осложненной ингибированием( ингибирование напрексеном простагландин-Н-синтетазы (PGH) в ферментативной реакции, одним из субстратов которой является адреналин).

Зависимость начальной скорости реакции ()) от концентрации субстрата в различных опытах для реакции С. Номер опыта Концентрация субстрата, 6,25 7 8 10 12,5 16,7 25 50 48 0 1,0 1,09 1,19 1,33 1,49 1,67 2,0 2,38 52 40 0,88 0,96 1,03 1,15 1,26 1,41 1.

Магнийорганические галогениды чрезвычайно реакционноспособны. Наиболее широко их применяют в реакциях с соединениями, содержащими поляризованную кратную связь (например, С=О, С?N, С=S). 1.

Химическая реакция — это превращение одних веществ в другие. Впрочем, такое определение нуждается в одном существенном дополнении. В ядерном реакторе или в ускорителе тоже одни вещества превращаются в другие.

Каталитические циклы разрушения стратосферного озона Наиболее важными из катализаторов разрушение озона: · Гидроксильный радикал ОН — наиболее распространенная частица в атмосфере.

На железо (II): 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ > 3KFeII[FeIII(CN)6]v(синее окрашивание) + 6K+ На сульфат ионы: SO42- + Ba2+ = BaSO4v (белый.

Реакции называются сложными, если расходование исходных веществ и образование продуктов реакции происходят в несколько элементарных стадий, протекающих одновременно или последовательно.

5. Фермент лактатдегидрогенеза окисляет молочную кислоту в пировиноградную. Покажите с помощью уравнения данной реакции механизм действия кофермента НАД

Окисление пирувата до ацетил-КоА происходит при участии ряда ферментов и коферментов, объединенных структурно в мультиферментную систему, получившую название «пируватдегидрогеназный комплекс».

8. Напишите уравнение реакции фосфолирирования галактозы при участии соответствующей киназы и дальнейшего перехода фасфарного эфира галактозы во фруктозу 6-фосфат. Дайте полное название метаболитов и ферментов, ускоряющих эти реакции

На первом этапе аденозилметионин (AdoMet), обычно являющийся донором метильной группы, выступает при алкилировании имидазольного кольца как донор фермента Затем происходит исчерпывающее метилирование аминогруппы присоединившегося фрагмента.

Окись этилена может быть подвергнута гидрированию с образованием этилового спирта в присутствии катализатора: В качестве катализаторов прямого гидрирования могут выступать никель, платина и палладий.

Окись этилена может быть окислена в зависимости от условий до гликолевой кислоты или до диоксида углерода: 3.

Простейшей качественной реакцией может служить свойство окиси этилена осаждать нерастворимые гидроксиды металлов при его пропускании через водные растворы солей, например: По аналогии.

источник

«Исследование качественного состава лекарственного препарата «Ацетилсалициловая кислота» и изучение влияния его компонентов на организм человека»

«Исследование качественного состава лекарственного препарата «Ацетилсалициловая кислота» и изучение влияния его компонентов на организм человека»

Проблема здоровья актуальна для каждого человека. При правильной профилактике человек меньше подвержен различным заболеваниям и легче с ними справляется. В настоящее время одним из самых универсальных лекарств является ацетилсалициловая кислота (по-другому её называют аспирин) ей уже более 100 лет, она применяется при лечении практически от всех болезней. Является одним из самых дешёвых препаратов и самым покупаемым в наших аптеках. Нас это заинтересовало, и мы захотели узнать, так ли на самом деле безобиден он для нашего организма. Нужен ли он для нашего здоровья на самом деле? Для разрешения этой проблемы мы решили исследовать всеми знакомое лекарство ацетилсалициловую кислоту (аспирин).

Цель работы: выявить, как влияют различные компоненты аспирина на здоровье человека; провести анализ качественного состава аспирина.

-изучить влияние ацетилсалициловой кислоты на организм человека;
— изучить достоинства и недостатки аспирина;
— провести качественные реакции, подтверждающие состав компонентов;
— провести опрос среди учителей и учеников 7-11 классов школы по поводу применения аспирина;
— предложить рекомендации по рациональному употреблению аспирина

●теоретические (анализ фактов из литературных источников и Интернет-источников);

●эмпирические (сравнение, сопоставление, проведение соцопроса);

●математические (статистическая обработка материала)

●экспериментальные (химический эксперимент).

Для исследования мы взяли лекарственные препараты:

Производитель: Байер АГ (Германия)

Согласно инструкций исследуемых препаратов в состав аспирина в основном входит ацетилсалициловая кислота,в состав аспиринаС входит ацетилсалициловая и аскорбиновая кислоты. Аспирин российского производства практически не растворяется в холодной и тёплой воде, выпадает в осадок в виде игольчатых кристаллов. По всей видимости, вспомогательные вещества, которые входят в состав аспирина российского производства, являются малорастворимыми, что и сказалось на его растворимости. Наиболее интенсивно идёт реакция с аспириномС, он полностью растворился в холодной воде.Для определения кислотности среды использовали индикатор метилоранж..При добавлении метилоранжа в пробирку с растворенной ацетилсалициловой кислотой раствор окрасился в ярко красный цвет, что указывает на кислую среду. Раствор в пробирке, в которой был растворён аспиринС, — оранжевого цвета, индикатор не поменял свою окраску, следовательно, следует сделать вывод, что данный образец не имеет выраженной кислой среды, следовательно снижается опасность заболеваний желудочно – кишечного тракта.

Провели Качественные реакции с хлоридом железа (III) для обнаружения фенольных соединений.При добавлении раствора хлорида железа(III) в пробирках с растворенной ацетилсалициловой кислотой и рассолом консервированных томатов (где использовался аспирин вместо уксусной кислоты), растворы окрасились в тёмно- фиолетовый цвет. В пробирке с растворённым аспириномС раствор бледно-синего цвета, следовательно, в его составе отсутствует свободный фенольный гидроксил, поэтому изменение окраски раствора незначительное. Фиолетовое окрашивание растворов обусловлено группой –ОН, вступающей с хлоридом железа(III) в характерную для фенолов реакцию. Опасность аспирина заключается в том, что в желудке человека он под действием воды подвергается гидролизу. В банке консервации с аспирином также происходит гидролиз. Продуктами гидролиза являются салициловая и уксусная кислоты.Поэтому аспирином не следует злоупотреблять в качестве лекарства, не рекомендуется использовать аспирин и при консервировании.

Результаты влияния ацетилсалициловой кислоты на биологические объекты – картофель .За время эксперимента в стеклянной банке с раствором ацетилсалициловой кислоты,в которой находился картофель,не произошло никаких существенных изменений, на поверхности раствора лишь образовалась тонкая белая плёнка.Во второй банке- с картофелем в чистой воде — вода стала мутной, имела неприятный запах, на поверхности раствора образовалась объёмная, жёлтого цвета плёнка, картофель обмылился. Из опыта стало ясно, что аспирин убивает бактерии.Таким образом, данный эксперимент доказал положительную сторону влияния аспирина на живые организмы.

В процессе работы было проведено анкетированиесреди учащихся 7-11 классов и учителей, чтобы узнать их отношение к лекарственным препаратам и в частности к аспирину.Всего было опрошено 92 ученика и 9 учителей.Аспирин уверенно шагает в XXI век, во второй век служения медицине, раскрывая всё новые грани своей биологической активности. Он заслуженно является лидером среди всех лекарственных препаратов. Отвечая на вопрос «Нужен ли аспирин для нашего здоровья на самом деле?», хотим сказать, что нужен, только нужно ответственно подходить к тем рекомендациям, которые дают врачи и производители лекарств. На основании проведённых экспериментов мы сделали следующие выводы: 1. Ацетилсалициловая кислота оказывает противовоспалительное, жаропонижающее и болеутоляющее действие. 2. Аспирин отечественного производства плохо растворим в воде, имеет ярко выраженную кислотность, поэтому лучше использовать аспиринС (Германия). 3.При гидролизе аспирина образуется фенолпроизводное соединение, которое имеет множество побочных эффектов. 4.Аспирин убивает бактерии, что доказывает положительное влияние его на живые организмы. 5.Результаты анкетирования показали, что среди учащихся и учителей существует проблема правильного использования аспирина.

Безобидных лекарств не бывает. Прежде чем пользоваться лекарственными препаратами, необходимо внимательно изучить инструкцию, не забывать, что у такого универсального, и на первый взгляд безобидногоаспирина много побочных действий и применять его надо только по назначению врача.

Список используемых источников и литературы.

1.Абрамс И., Сардар З., Хаос без аспирина, Россия, НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», Институт компьютерных исследований, 2006г. 82-89 стр.

2. Химия 10 класс.Дрофа. Москва-2010г.

3Добролюбова Ульяна. Аспирин. Необычные лечебные свойства, Сургут, Вектор, 2010 г.

4. Заботина Н., Природный аспирин. Сердечные травы, С-П., Ареал Принт, 2005г. 37 стр.

5. Заботина Н., Аспирин очищает сосуды, бережет сердце, С-П., Ареал Принт, 2005 г. 96 стр.

6. Кочелова Т., Журнал: МирСоветов, Категория: Здоровье/Спорт, Применение аспирина., 10/17/2007

7. Химические методы анализа, М., Высшая школа, 1989г.

8. Исследовательская деятельность учащихся по химии, М., Глобус, 2007г.

источник