1). По экспериментальным данным постройте зависимость V’=f(T). Помимо полученных в опыте 3 данных используйте результаты опыта 2 (вариант 1).
2). Используя значения V’ при разных температурах T, вычислите температурный коэффициент g.
3). Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость исследованной реакции.
4). Нанесите полученные экспериментальные точки на координатную плоскость y=1nV’, x=1/Т. Постарайтесь начертить прямую так, чтобы она проходила максимально близко ко всем экспериментальным точкам. Из тангенса угла наклона прямой рассчитайте значение энергии активации данной реакции.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2
Химическое равновесие
Изучение влияния различных факторов на установление и смещение химического равновесия.
Пробирки. Хлорид аммония. Растворы: хлорида железа (III) (очень разб. и конц.), тиоцианата аммния (очень разб. и конц.), хромата калия (1 М), серной кислоты (1 М), гидроксида калия (2 М).
ОПЫТ 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
Реакция между хлоридом железа (Ш) FеСl3 и тиоцианатом аммония NH4SCN протекает по уравнению
Различная окраска исходных и получающихся веществ дает возможность наблюдать смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ. Образующийся в результате реакции тиоцианат железа (Ш) Fe(SCN)3 имеет кроваво-красный цвет. По изменению интенсивности окраски
раствора можно судить о его концентрации. Если при изменении условий красная окраска раствора усиливается, то равновесие смещается вправо. При уменьшении интенсивности окраски равновесие смещается влево.
Налить в пробирку на 1/4 ее объема очень разбавленного раствора FеСl3 и прибавить равный объем очень разбавленного раствора NH4SCN. Исходные растворы должны быть бесцветными, а полученный иметь
| Номер пробирки | Что добавлено | Изменение интенсивности окраски | Направление смещения равновесия (вправо, влево) |
Полученный раствор разлить поровну в четыре пробирки. В первую пробирку из капельницы внести 2—3 капли концентрированного раствора FеCl3, во вторую — 2 – 3 капли концентрированного раствора NH4SCN, в третью — внести шпателем немного кристаллов NH4Cl, четвертую пробирку оставить для сравнения. Содержимое трех пробирок энергично перемешать. Обратить внимание на изменение окраски растворов в пробирках и сравнить с окраской раствора в пробирке, оставленной для сравнения. Результаты опыта записать в таблицу по форме:
Объяснить результаты опыта, исходя из принципа Ле Шателье. Написать выражение константы химического равновесия данного процесса. Пользуясь этим выражением, объяснить изменение окраски в каждой пробирке.
ОПЫТ 2. Влияние среды на смещение химического равновесия
Соли хромовой кислоты — хроматы — окрашены в желтый цвет, а соли дихромовой кислоты — дихроматы — в оранжевый цвет. В растворах этих солей имеет место равновесие:
(желтый) (оранжевый) которое легко смещается при изменении концентрации ионов водорода.
В пробирку внести 5—6 капель раствора дихромата калия и прибавить столько же капель разбавленного раствора гидроксида калия. Наблюдать переход окраски. Затем к этому же раствору по каплям прибавлять раствор H2SO4 до тех пор, пока окраска раствора не станет прежней. Объяснить, исходя из принципа Ле Шателье, изменение окраски раствора.
Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции
Каталитическое восстановление железа (III)
Выполнениеработы. В две пробирки внести по 10 капель 0,5 н. раствора роданида калия и по 1 капле 0,5 н. раствора хлорида железа (III). Что наблюдается? В одну из пробирок добавить 1 каплю 1 н. раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 10 капель тиосульфата натрия. Наблюдать различную скорость обесцвечивания растворов, которое происходит вследствие восстановления железа (III) до железа (II) тиосульфатом натрия.
Запись данных опыта. Отметить все наблюдаемое. Написать уравнения реакций:
а) взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)2 красного цвета; б) восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающую по уравнению:
Какую окраску имеет Fe(SCN)2? Что являлось катализатором в данном опыте.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:
Лучшие изречения: Учись учиться, не учась! 10070 — 
| 7741 — 
или читать все.
95.83.2.240 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
источник
Составление уравнений химических реакций представляется несложной операцией, смысл которой – подстановка формул веществ в общие схемы, например такие:
1) элемент + кислород = оксид;
2) металл + неметалл = соль;
3) активный металл + вода = основание + водород;
4) кислота + основание = соль + вода.
Однако известны реакции, не укладывающиеся в законы формальной логики. При записи правой части уравнений таких реакций требуется умение рассуждать, какие продукты получатся. Бывает, что процесс протекает в несколько стадий, зависит от мольных соотношений реагентов, температуры и т. п.
Ниже приведены неполные уравнения реакций, которые предлагали на подготовительных курсах в Российском медицинском университете (бывший 2-й Московский государственный медицинский институт им. Н.И.Пирогова).
Изучение этого материала включено в программу по химии для 9-го класса общеобразовательных школ. Здесь мы приводим составление уравнений повышенной сложности.
Заметим, что в нашем распоряжении имелись только задания, без ответов к ним. Попробуйте и вы самостоятельно сориентироваться в незнакомой ситуации. Подобные задачи часто встречаются на олимпиадах, в вопросах конкурсных экзаменов в вуз. Их можно использовать при организации школьных олимпиад.
1. Что случится с тремя предложенными веществами при нагревании? Активный металл магний восстанавливает хром из его оксида. Нитрат серебра при этом разлагается до металлического серебра, диоксида азота и кислорода. Кроме того, магний захватывает один из двух атомов кислорода молекулы NO2, переводя ее в монооксид NO, и связывает молекулярный кислород, полученный при разложении AgNO3. Схема процесса:
Заметим, что в зависимости от мольных соотношений реагентов Сr2О3 и AgNO3, например, равных 1:2 (вариант 1) или 1:1 (вариант 2), коэффициенты в уравнении реакции будут разными.
Поскольку в формуле Сr2О3 два атома хрома, то при составлении электронного баланса удваиваем число атомов хрома. Коэффициенты при атомах серебра и азота в варианте 1 равны 2, а в варианте 2 равны 1. Соответственно коэффициенты при атомах магния будут 7 (вариант 1) и 5 (вариант 2).
2. Здесь проблема в том, какой оксид азота – NО или NО2 – выделяется в реакции. Вероятно, диоксид NО2, образующийся при распаде АgNO3, отдает один атом кислорода атому металла. Нитрат серебра, в котором восстанавливаются атомы 
и 
, взят в избытке. Значит, медь в Cu2O будет окисляться так же, как и цинк. Поэтому схема реакции имеет вид:
Считаем, что цинк и оксид меди(I) взяты в эквимолярных количествах, следовательно, в электронном балансе необходимо удвоить число атомов меди.
Запишем уравнение реакции с коэффициентами:
Предполагая, что выделяется газ NО2, определим коэффициенты в уравнении реакции.
Для уравнивания числа перемещенных электронов исходные вещества необходимо взять в мольных соотношениях:
3. Дело сводится к первоначальному взаимодействию хлора с водой:
Одна из образующихся кислот хлора – НСlO – в условиях реакции (нагревание) разлагается на хлористый водород и кислород:
Реакция обмена между соляной кислотой и гидрокарбонатом бария протекает с выделением углекислого газа и образованием соли ВаСl2 и воды.
Из уравнений реакций образования НCl видно, что для получения молекулы О2 требуется две молекулы Cl2. Остальные коэффициенты легко определяются:
Необычность уравнения в том, что в его левой и правой частях присутствуют формулы молекулы воды. Таким образом задаются условия протекания реакции (в водной среде).
4. В предлагаемой схеме атом азота в оксиде N2O5 находится в степени окисления +5. В результате химической реакции более электрофильный атом азота сильного окислителя N2O5 будет отнимать электроны у атома фосфора, окисляя его до максимально возможной степени окисления 
. Ожидаемые продукты реакции – оксид азота NO (а) или NO2 (б) и фосфорная кислота Н3РО4.
5. В предложенной твердофазной реакции углерод будет восстанавливать серу из ее соли. Наверное, указание, что углерод в избытке, подсказывает нам один из продуктов реакции – сульфид натрия Na2S (сера 
восстанавливается до своей минимальной степени окисления 
). Другой продукт окислительно-восстановительной реакции в этих условиях – монооксид углерода СО:
6. Будем считать, что сначала протекает реакция обмена с образованием осадка карбоната бария:
Однако на этом реакция не останавливается. Сода Na2СO3 в водном растворе гидролизуется:
Образующаяся щелочь NaОН переводит кислый дигидрофосфат натрия NaH2PO4 в моногидрофосфат натрия Na2HPO4, а в избытке соды – в средний фосфат Na3PO4. Таким образом, одна формульная единица Na2СO3 осаждает ион бария Ba 2+ в виде BaCO3 и еще четыре Na2СO3 требуются для связывания четырех протонов от Ba(H2PO4)2.
Коэффициент в уравнении перед Na2СO3 – 5. В результате конечное уравнение имеет вид:
7. Предложенная окислительно-восстановительная реакция протекает между твердыми веществами NH4Cl и Сu2O при нагревании. Задача состоит в том, чтобы определить, какие элементы изменяют степень окисления. Для меди степень окисления +1 в Сu2O относительно неустойчива. В зависимости от партнера в реакции будет происходить окисление 
или восстановление 
иона одновалентной меди. Аммиак NН3 и соли аммония NН 4+ в окислительно-восстановительных реакциях выступают только восстановителями. Под действием слабого окислителя Cu2O азот в степени окисления –3 
превращается в электронейтральный азот, точнее, в молекулы N2. Таким образом получается, что продуктами реакции будут металлическая медь, азот N2, вода и хлороводород:
Заключительное уравнение имеет вид:
8. Предположим, что хлорид железа(III) вступает в реакцию ионного обмена с сульфидом аммония. Образующийся при этом сульфид железа(III) тут же разлагается водой с осаждением гидроксида железа(III) и выделением газообразного сероводорода. Уравняем прежде всего число атомов хлора и ионов аммония, затем определим остальные коэффициенты:
Однако такое течение процесса маловероятно, поскольку хлорид железа(III) – окислитель, а сульфид аммония – восстановитель. Реакция этих веществ в водном растворе сопровождается восстановлением железа 
до 
и окислением 
до 
. Образующийся хлорид железа(II) вступает в реакцию ионного обмена с сульфидом аммония. Суммарное уравнение реакции:
9. Кислотный оксид NO2 с водой образует азотную кислоту и в качестве побочного продукта – оксид азота(II) NO:
Это окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования. Одни атомы азота в диоксиде NO2 отдают электроны (окисляются), другие – принимают эти электроны (восстанавливаются).
Расставим коэффициенты в промежуточном уравнении (1):
Оксид азота NO улетучивается, а азотная кислота взаимодействует с питьевой содой NaНСО3. Сильная кислота НNO3 вытесняет слабую кислоту Н2СО3 из ее соли NaHСО3. Образующаяся угольная кислота Н2СО3 неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду:
Все сказанное, просуммировав, можно записать одним уравнением:
Здесь, как и в задании 3, вода фигурирует в левой и правой частях уравнения. На первой стадии процесса (1) вода расходуется, а на второй стадии (2) вода выделяется.
В мягких условиях возможно образование солей двух кислот азота – азотной и азотистой:
10. В результате реакции обмена, протекающей в твердой фазе, образуются нитрат аммония и дигидрофосфат калия:
Вариант 1. При нагревании твердый нитрат аммония NH4NO3 разлагается:
Термическое разложение КН2РО4 приводит к метафосфату калия:
Суммарное уравнение процесса:
Вариант 2. Можно предположить, что при нагревании исходной смеси сначала разложится нитрат калия с выделением кислорода и образованием нитрита калия:
Дальнейшая реакция обмена:
Термолиз нитрита аммония происходит с образованием азота N2 и воды:
Из KН2PO4, как и в варианте 1, при нагревании получается метафосфат калия и вода.
Итоговое уравнение этого варианта реакции:
11. Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, диоксид азота и кислород. Выделяющийся кислород окисляет трехвалентный фосфор в соединении P2O3 до пятивалентного (Р2О5). Как и в заданиях 1 и 2, надо определиться с диоксидом азота NO2: будет ли он участвовать в окислении 
, превращаясь в NО, или удалится из сферы реакции в атмосферу неизмененным.
Рассмотрим оба варианта, учитывая, что кислотный (Р2О5) и основный (Al2O3) оксиды взаимодействуют между собой с образованием фосфата алюминия АlРО4.
Пояснение. Два атома фосфора в P2O3 отдают четыре электрона четырем атомам азота 
в ионах 
. Отсюда коэффициенты 
и 
.
Поскольку в химической формуле Al(NO3)3 cодержится три атома азота, то они принимают только три электрона. Наименьшее общее кратное перемещенных электронов (4e от P2O3 и 3e к Al(NO3)3) равно 12. Поэтому первоначальные коэффициенты и умножаем на три, получаем 
и 
.
В реакции мольное соотношение реагентов:
Здесь наряду с ожидаемыми AlPO4 и NО2 получается оксид Р2О5.
Если отношение количеств вещества
то кроме AlРО4 и NO2 в реакции образуется кислород:
Вариант 2. Предполагая, что нитратный азот восстанавливается до степени окисления +2 (оксид NО), имеем:
В этом случае, как и в реакции из варианта 1, фосфорная компонента оказывается в избытке по отношению к мольному количеству ионов алюминия, с которым она образует соль AlPO4.
12. Сначала более активный неметалл углерод (ЭО(С) = 2,5, ЭО(Si) = 1,8) восстанавливает кремний из его оксида:
Затем углерод соединяется с кремнием, образуя карбид углерода – карборунд:
источник
Для опыта приготовьте три раствора:
1) хлорида железа (III) FеСl3 (10 г соли в 90 мл воды)
2) тиоцианата (роданида) аммония NH4CNS (5 г соли в 95 мл воды) или такое же количество тиоцианата калия
3) фторида натрия NaF (тоже 4 г соли в 100 мл воды). Можно использовать фториды лития LiF или аммония NH4F (фториды ядовиты!).
Если есть возможность, опыт проводят на добровольце. Конечно, экспериментатор может показать опыт и на себе, но это требует сноровки. Лучше всего для нашего эксперимента подойдет кисть руки.
Скажите аудитории, что вы смачиваете ватку «спиртом» и смажете ним место будущего пореза. Разумеется, вместо спирта вы возьмете раствор роданида аммония. Теперь берем коричневое стекло, края которого заранее смочены раствором хлорида железа (III) FeCl3. Коричневое стекло нужно для того, чтобы замаскировать цвет FeCl3. В противном случае зрители заметят, что стекло чем-то смазано.
Попросите добровольца повернуть место будущего пореза к зрителям, и медленно проведите по нему стеклом. На глазах у всех в месте «пореза» выступит темно-красная «кровь». После этого смажьте рану раствором фторида. «Кровь» сразу же исчезнет, а «рана» моментально заживет. Объясните зрителям, что это была «живая» вода.
Имейте в виду, что фториды ядовиты, особенно они вредны для зубов. Поэтому руки после опыта следует тщательно вымыть. Используемое в опыте стекло должно иметь устрашающий вид, но не быть острым. Иначе существует риск порезаться по-настоящему. Образование в опыте «крови» объясняется тем, что роданиды (тиоцианаты) CNS — образуют с ионами трехвалентного железа Fe 3+ комплексные соединения, которые окрашены в интенсивно-красный цвет. Самым известным среди этих соединений является Fe(CNS)3. Реакция его образования имеет вид:
При добавлении фторида роданидные комплексы железа (III) разрушаются с образованием бесцветного иона [FeF6] 3- :
Имитация глубокого пореза
|
Реакция хлорида железа (III) и роданида калия (искусственная кровь) Роданиды (тиоцианаты) калия или аммония образуют с солями железа (III) красный роданид железа, который по виду напоминает кровь. Обычно эту реакцию записывают так: В действительности образуется одновременно несколько комплексов железа, которые находятся в динамическом равновесии: [Fe(SCN)] 2+ , [Fe(SCN)2] + , [Fe(SCN)3], [Fe(SCN)4] — . Данную реакцию используют в аналитической химии для обнаружения трехвалентного железа в растворе. Реакция очень чувствительна, с ее помощью можно обнаружить примесь Fe(III) в солях Fe(II) или других реактивах, например — в азотной кислоте. Однако, если катионы железа (III) связаны в прочные комплексы с фторидом, цианидом, этилендиаминтетраацетатом (ЭДТА) и некоторыми другими лигандами, они не дают характерную красную окраску с роданидом. Образование роданида железа используют для имитации крови во время химических опытов. Про один такой эксперимент мы уже рассказывали [ссылка]. Ниже описан другой вариант опыта — в трехлитровой банке. Налейте в трехлитровую банку воду, растворите в ней примерно 10 гр роданида калия или аммония, долейте еще воды, чтобы банка была почти полной. Теперь медленно по каплям прибавляйте крепкий раствор хлорида железа (III) FeCl3 (или другой соли трехвалентного железа). Раствор будет медленно опускаться на дно, образуя кроваво-красный роданид железа. При этом формируются окрашенные кольца, «облака» и нити. Хлорид железа (III) продается в магазинах для радиолюбителей (он используется при травлении плат), роданиды можно купить только в магазинах реактивов. Реакция хлорида железа (III) и роданида калия (искусственная кровь) |
||||||||||||||||
| № пробирки | Состав системы | Добавленный реактив | Наблюдения |
| 5 капель 0,0025 н. FeCl3 5 капель 0,0025 н. NH4CNS | Нет | Коричневого цвет раствора | |
| FeCl3 | Темно-коричневого цвет раствора | ||
| NH4CNS | Бордовый цвет раствора | ||
| NH4Cl | Светло-коричневый цвет раствора |
При смешивании FeCl3 и NH4CNS равновесие смещается в сторону прямой реакции, так как произошел рост концентрации продуктов реакции. Раствор окрасился в бордовый цвет из-за присутствия роданида железа — Fe(CNS)3.
При добавлении FeCl3(КОНЦ.) равновесие остается на стороне прямой реакции – рост концентрации полученных продуктов.
Аналогично при добавлении NH4CNS(КОНЦ.) .
При добавлении NH4Cl равновесие смещается в сторону обратной – уменьшается выход продуктов, и раствор светлеет.
Вывод:путем эксперимента было выявлено, что положение равновесия химической реакции напрямую зависит от концентрации реагентов. Если изменение внешних условий (например, добавление реагента) вызвало рост концентрации продуктов реакции, то равновесие сместилось в сторону прямой реакции. Напротив, уменьшения выхода продуктов означает смещение равновесия в сторону обратной реакции.
Вывод по работе: в данной работе мы исследовали скорости химических реакций, химическое равновесие, изучили их зависимость от температуры и концентрации реагентов, а так же практическим путем ознакомились с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.
источник
Хлорид Fe (III) проявляет окислительные свойства по отношению к различным восстановителям. В беседе предшествующей проведению опыта, перед учащимися ставим вопрос: возможно ли химическое взаимодействие между двумя кристаллическими солями хлоридом железа трехвалентного и хлоридом аммония? В поиске ответа на данный вопрос ученики обращаются к таблице растворимости, так как, им известно, что соли взаимодействуют между собой при условии, что они хорошо растворимы, а в результате реакции обмена получается новая нерастворимая соль. В процессе беседы учитель поясняет, что таблицу растворимости в данном случае, при использовании кристаллических вещест, применять нельзя. Таким образом, предварительное обсуждение приводит учащихся к выводу о невозможности химического взаимодействия между указанными веществами.
Далее проводим эксперимент. Он представляет интерес не только для выяснения окислительных свойств хлорида железа (III), но и как способ получения азота в лабораторных условиях.
В соответствии с стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции: 6FeCl3 + 2NH4Cl = 6FeCl2 + 8HCl + N2, учитель готовит смесь кристаллических солей хлорида железа (III) и хлорида аммония. Эту смесь помещают в колбу Вюрца, которую соединяют с двумя склянками Дрекселя, заполненными водой (рис. 1). Промывные склянки необходимы для того, чтобы поглотить выделяющийся в ходе реакции хлороводород. Соблюдая технику безопасности, проводят нагревание. Образовавшийся азот можно собрать в 2-3 пробирки над водой.
Рис. 1. Взаимодействие хлорида железа (III) с хлоридом аммония
Далее проверяем отсутствие примеси хлороводорода, поднеся влажную индикаторную бумагу к отверстию пробирки с азотом. Она не изменяет цвет. Проводим опыт подтверждающий, что собранный газ действительно азот.
а) В первую пробирку с азотом опускаем горящую лучинку она гаснет, не оставляя даже раскаленного уголька.
б) Во вторую – наливаем известковую воду, в отличие от углекислого газа, известковая вода от азота не мутнеет.
Доказав учащимся, что получен азот, отвергаем их мнение о невозможности взаимодействия хлорида железа (III) с хлоридом аммония.
Создается проблемная ситуация. Далее ученики должны выдвинуть свои предположения о роли каждого вещества в данной химической реакции. Анализ состава исходных веществ и результатов опыта приводит к выводу, что хлорид железа (III) выступает в роли окислителя, а соль аммония, имея в своем составе атомы азота в низшей степени окисления (– 3), проявляет восстановительные свойства. Подтверждаем этот вывод и напоминаем учащимся другие примеры проявления данными веществами указанных свойств. Затем предлагаем учащимся самостоятельную работу по составлению уравнения окислительно-восстановительной реакции между хлоридом железа (III) и хлоридом аммония. При составлении уравнения реакции учащиеся должны учесть, что один из продуктов реакции – хлороводород.
6FeCl3 + 2NH4Cl = 6FeCl2 + 8HCl + N2
Исследование физико-химических и прикладных свойств новых полимерных композиционных материалов на основе слоистых силикатов и полиэлектролитов
Актуальность темы. Бентонитовые глины принадлежат к числу важнейших неметаллических полезных ископаемых и широко используются в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства. Объе .
источник
Хлорид натрия NaCl. Бескислородная соль. Бытовое название поваренная соль. Белый, слабогигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, растворимость мало зависит от температуры, раствор имеет характерный соленый вкус. Гидролизу не подвергается. Слабый восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена. Подвергается электролизу в расплаве и растворе.
Применяется для получения водорода, натрия и хлора, соды, едкого натра и хлороводорода, как компонент охлаждающих смесей, пищевой продукт и консервирующее средство.
В природе – основная часть залежей каменной соли, или галита, и сильвинита (вместе с КCl), рапы соляных озер, минеральных примесей морской воды (содержание NaCl = 2,7 %). В промышленности получают выпариванием природных рассолов.
Уравнения важнейших реакций:
NaCl (разб.) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Хлорид калия KCl. Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, раствор имеет горький вкус, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется как калийное удобрение, для получения К, КОН и Cl2. В природе основная составная часть (наравне с NaCl) залежей сильвинита.
Уравнения важнейших реакций одинаковы с таковыми для NaCl.
Хлорид кальция СаCl2. Бескислородная соль. Белый, плавится без разложения. Расплывается на воздухе за счет энергичного поглощения влаги. Образует кристаллогидрат СаCl2 6Н2O с температурой обезвоживания 260 °C. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется для осушения газов и жидкостей, приготовления охлаждающих смесей. Компонент природных вод, составная часть их «постоянной» жесткости.
Уравнения важнейших реакций:
Хлорид алюминия AlCl3. Бескислородная соль. Белый, легкоплавкий, сильнолетучий. В паре состоит из ковалентных мономеров AlCl3 (треугольное строение, sр 2 ‑гибридизация, преобладают при 440–800 °C) и димеров Al2Cl6 (точнее, Cl2AlCl2AlCl2, строение – два тетраэдра с общим ребром, sр 3 ‑гибридизация, преобладают при 183–440 °C). Гигроскопичен, на воздухе «дымит». Образует кристаллогидрат, разлагающийся при нагревании. Хорошо растворим в воде (с сильным экзо‑эффектом), полностью диссоциирует на ионы, создает в растворе сильнокислотную среду вследствие гидролиза. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается при электролизе расплава. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакция на ион Al 3+ – образование осадка AlРO4, который переводится в раствор концентрированной серной кислотой.
Применяется как сырье в производстве алюминия, катализатор в органическом синтезе и при крекинге нефти, переносчик хлора в органических реакциях. Уравнения важнейших реакций:
Получение AlCl3 в промышленности – хлорирование каолина, глинозёма или боксита в присутствии кокса:
Хлорид железа(Н) FeCl2. Бескислородная соль. Белый (гидрат голубовато‑зеленый), гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. При сильном нагревании летуч в потоке HCl. Связи Fe – Cl преимущественно ковалентные, пар состоит из мономеров FeCl2 (линейное строение, sp‑гибридизация) и димеров Fe2Cl4. Чувствителен к кислороду воздуха (темнеет). Хорошо растворим в воде (с сильным экзо‑эффектом), полностью диссоциирует на ионы, слабо гидролизуется по катиону. При кипячении раствора разлагается. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена и комплексообразования.
Применяется для синтеза FeCl3 и Fe2O3, как катализатор в органическом синтезе, компонент лекарственных средств против анемии.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: взаимодействие Fe с соляной кислотой:
Fe + 2НCl =FeCl2 + Н2↑
(в промышленности используют хлороводород и ведут процесс при 500 °C).
Хлорид железа(III) FeCl3. Бескислородная соль. Черно‑коричневый (темно‑красный в проходящем свете, зеленый в отраженном), гидрат темно‑желтый. При плавлении переходит в красную жидкость. Весьма летуч, при сильном нагревании разлагается. Связи Fe – Cl преимущественно ковалентные. Пар состоит из мономеров FeCl3 (треугольное строение, sр 2 ‑гибридизация, преобладают выше 750 °C) и димеров Fe2Cl6 (точнее, Cl2FeCl2FeCl2, строение – два тетраэдра с общим ребром, sр 3 ‑гибридизация, преобладают при 316–750 °C). Кристаллогидрат FeCl3 6Н2O имеет строение [Fe(H2O)4Cl2]Cl • 2Н2O. Хорошо растворим в воде, раствор окрашен в желтый цвет; сильно гидролизован по катиону. Разлагается в горячей воде, реагирует со щелочами. Слабый окислитель и восстановитель.
Применяется как хлорагент, катализатор в органическом синтезе, протрава при крашении тканей, коагулянт при очистке питьевой воды, травитель медных пластин в гальванопластике, компонент кровоостанавливающих препаратов.
Уравнения важнейших реакций:
Хлорид аммония NH4Cl. Бескислородная соль, техническое название нашатырь. Белый, летучий, термически неустойчивый. Хорошо растворим в воде (с заметным эндо‑эффектом, Q = ‑16 кДж), гидролизуется по катиону. Разлагается щелочами при кипячении раствора, переводит в раствор магний и гидроксид магния. Вступает в реакцию конмутации с нитратами.
Качественная реакция на ион NH4 + – выделение NH3 при кипячении со щелочами или при нагревании с гашёной известью.
Применяется в неорганическом синтезе, в частности для создания слабокислотной среды, как компонент азотных удобрений, сухих гальванических элементов, при пайке медных и лужении стальных изделий.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: взаимодействие NH3 с HCl в газовой фазе или NH3 Н2O с HCl в растворе.
Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:
Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше. 8738 — | 7143 — или читать все.
95.83.2.240 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.
Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно
источник
Для получения �крови� будем использовать реакцию между роданидом и солью железа( III ) , например :
Можно записать упрощенный вариант уравнения с образованием малодиссоциирующего продукта:
Обычно для реакции используют роданид калия или аммония и хлорид железа( III ). В ходе ее протекания образуется кроваво-красный автокомплексный роданид.
Для опыта необходимо взять стаканы с растворами роданида калия (аммония) и хлорида железа( III ), а также две стеклянные палочки с намотанной на них ватой. Подготовьте пластмассовый или стальной нож. Он должен быть затупленным, иначе опыт может стать действительно кровавым.
Ладонь протрите раствором соли железа (зрителям можно сообщить, что это дезинфекция раствором йода. Нож смочите раствором роданида (зрителей можно снова �обмануть� � сказать, что это спирт). Далее начинайте себя �резать� ножом. Появляется �кровь�.
Для удаления �крови� также использу ем реакцию комплексообразования:
Упрощенно : Fe(SCN)3 + 3NaF � FeF3 + 3NaSCN.
Ф торидный комплекс железа( III ) бесцветный. Поэтому , если протереть �рану� ватой, смоченной в растворе фторида натрия, роданидный комплекс разрушается, и образуется более устойчивый комплекс [ FeF 6 ] 3� . � К ровь� исчезает. Зрителям показывают, что на ладони раны нет.
Знаете ли вы , что о краска комплексного иона [Fe(SCN)6] 3� визуально обнаруживается до концентрации 10 �5,5 моль/л.
источник
Дисульфид-ион тиоцианат-ион сульфид-ион nNCS- + FeCl3 + 6-n H2O — [Fe(NCS)n(H2O)6.n] 3 — n тиоцианатный комплекс (красный)
Выпадает синий осадок берлинской лазури, а раствор приобретает синюю окраску.
Цианид — ион образует многочисленные устойчивые комплексы с солями различных металлов: а) Буро-черный CuS растворяется в присутствии CN — — ионов с образованием бесцветных цианидных комплексов меди (1) — тетерациано — купрат (1) — ионов [Cu(CN)4] 3- Эту реакцию проводят капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого фильтровальную бумагу смачивают аммиачным раствором сульфата меди (II), слегка высушивают и вносят в пары сероводорода. Бумага темнеет вследствие образования сульфида меди (II) CuS. На бумагу наносят 1-2 капли раствора, содержащего цианид — ионы.
Цианид — ионы реагируют с пикриновой кислотой с образованием продуктов реакции, красного цвета; с ацетатом меди (II) и бензидином дают продукты синего цвета.
Аналитические реакции тиоиианат — иона (роданид — иона) SCN-
SCN — — ион — анион сильной роданистоводородной кислоты HSCN. Тиоцианат — ион в водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает окислительно — восстановительными свойствами, с солями различных металлов образует устойчивые тиоцианатные комплексы, например, [Co(NCS)4] 2- , [Fe (NCS)] 3- и т.д.
Тиоцианаты щелочных и большинства других металлов хорошо растворяются в воде, за исключением тиоцианатов меди (II) Cu(SCN)2, меди (I) CuSCN, серебра (I) AgSCN, ртути (II) Hg(SCN)2, свинца (II) Pb(SCN)2, таллия (I) T1SCN, которые мало растворимы в воде.
SCN- + Ag + = AgSCN (белый творожистый)
Проба на растворимость. Осадок AgSCN нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат — ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра:
AgSCN + (n-1) SCN- -> [Ag(SCN)n]’- n (n=3 и 4)
тетратиоцианатокобальтат (II) — ион (синий)
Эти комплексы недостаточно прочны, при не очень большом избытке ионов NCS’ равновесие смещено влево и раствор окрашивается не в синий, а в розовый цвет (окраска автокомплексов кобальта (II)). Для смещения равновесия вправо реакцию проводят в водно — ацетоновой среде или же экстрагируют комплекс органическими растворителями, в которых он растворяется лучше, чем в воде (например, в смеси изоамилового спирта и диэтилового эфира). При этом тетратиоиианатный комплекс кобальта (II) переходит в органическую фазу и окрашивает ее в синий цвет. Проведению реакции мешают катионы железа (III) Fe 3+ , меди (II) Си- , также образующие окрашенные соединения с тиоцианат — ионами — желто-бурый комплекс меди (II) и красные комплексы железа (III). Мешающее действие этих катионов можно устранить, восстановив их SnCl2 до Fe 2+ и Си + или связывая их в устойчивые бесцветные комплексы маскирующими агентами (фторид (NaF) — и тартрат (NaKC4H4O6)- анионы, а также оксалат и ортофосфат — ионы.
источник
#72Выберите правильный ответ:
При определении хлорид-ионов в воде очищенной
5. Кислота хлористоводородная Д. 3,6,7
#73Выберите правильный ответ:
Массовую долю в методе рефрактометрии определить по формуле:
В. W = T (V1 – V2) · V лек . формы
#74Выберите правильный ответ:
Кальция хлорид дает положительные реакции с:
1. Хлоридом железа (III) — FeCl3
3. Серебра нитратом — AgNO3 В. 3,4
4. Хлоридом бария – BaCl2 Г. 4,5
#75Выберите правильный ответ:
При аргентометрическом титровании галогенидов по методу Фаянса среда должна быть:
А. нейтральная или слабощелочная
#76Выберите правильный ответ:
Обязательные виды контроля для тритураций:
А – письменный, опросный, органолептический
Б – опросный, органолептический, контроль при
В – органолептический, письменный, полный
Г – физический, полный химический
#77Выберите правильный ответ:
Фармакопейный метод количественного определения калия иодида:
Б – метод Фольгарда (обратное титрование)
В – метод Фольгарда (прямое титрование)
#78Выберите правильный ответ:
Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
#79Выберите правильный ответ:
Лекарственное средство, при добавлении кислоты хлороводородной выделяется углерода диоксид:
#80Выберите правильный ответ:
Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое – от прибавления раствора аммиака – соответствует:
А. Кислоте хлороводородной
#81Выберите правильный ответ:
Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить:
#82Выберите правильный ответ:
Анестезин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:
Б – первичную ароматическую аминогруппу
#83Выберите правильный ответ:
Новокаин от анестезина можно отличить реакцией:
А – осаждение раствором серебра нитрата
Б – образование азокрасителя
#84Выберите правильный ответ:
Реакцию, которую можно использовать при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу называют:
Б – образование азокрасителя
#85Выберите правильный ответ:
Реакция подлинности на лекарственное вещество глюкоза выполняется с реактивами:
Б – концентрированной серной кислотой
Г – с раствором нингидрина
#86Выберите правильный ответ:
В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
#87Выберите правильный ответ:
Салициловая кислота образует с раствором формальдегида
в присутствии концентрированной серной кислоты:
#88Выберите правильный ответ:
Реакцию с хлоридом железа III дает:
#89Выберите правильный ответ:
Вещество, содержащее в своем составе карбоксильную группу:
В – кислота ацетилсалициловая
#90Выберите правильный ответ:
Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
#91Выберите правильный ответ:
Количественное содержание анестезина можно определить методами:
Г – ацидиметрии (прямое титрование)
#92Выберите правильный ответ:
К производным сульфаниловой кислоты относятся:
#93Выберите правильный ответ:
Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
#94Выберите правильный ответ:
Норсульфазол с раствором сульфата меди дает:
Б – сине-фиолетовое окрашивание
В – грязно-фиолетовый осадок
#95Выберите правильный ответ:
В основе количественного определения анальгина методом
йодометрии лежат химические свойства:
Г – способность вступать в реакцию замещения на
#96Выберите правильный ответ:
В основе количественного определения аскорбиновой
кислоты методом йодометрии лежат следующие химические
Г – способность вступать в реакцию замещения на
#97Выберите правильный ответ:
Наиболее экономичный метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
#98Выберите правильный ответ:
Лекарственное средство хорошо растворимое в воде:
#99Выберите правильный ответ:
Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:
А. Индикатору фенолфталеину
Б. Реакции с серной кислотой
В. Реакции с уксусной кислотой
Г. Индикатору метиловому красному
#100Выберите правильный ответ:
Оценка качества лекарственных форм проводится по приказу:
#101Выберите правильный ответ:
Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
Дата добавления: 2015-04-20 ; просмотров: 16 | Нарушение авторских прав
источник
Для выяснения влияния концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие удобно воспользоваться взаимодействием раствора хлорного железа и тиоцианата аммония (или калия). Разбавленный раствор хлорида железа имеет красновато-коричневый оттенок, а концентрированный раствор -темно-коричневый цвет. Растворы же тиоцианата аммония и хлорида аммония бесцветны. Единственным ярко окрашенным соединением в этой системе является малодиссоциирующее соединение тиоцианата железа (III) кроваво-красного цвета. По изменению интенсивности его окраски можно судить о смещении равновесия.
Выполнение работы:
Налить в пробирку 2-3 мл раствора хлорного железа и добавить туда столько же раствора тиоцианата аммония (или калия). Растворы размешать стеклянной палочкой и разлить поровну в четыре пробирки. Одну пробирку с полученным раствором сохранить в качестве исходного эталона для сравнения результатов опыта, а в три остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую -несколько капель раствора хлорида железа (III), во вторую -несколько капель раствора тиоцианата аммония (калия), в третью — несколько кристалликов хлорида калия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.
Задание: Написать уравнение обратимой реакции с указанием цветов окрашенных веществ. На основании закона действующих масс ( принципа Ле-Шателье) объяснить происходящие явления. Сместится ли равновесие при разбавлении полученных растворов? Написать выражение константы равновесия и объяснить, добавление каких веществ быстрее приводит к смещению равновесия? Почему? Сформулируйте условия обратимости и необратимости реакции. Как можно обратимую реакцию практически довести до конца?
Дата добавления: 2014-12-26 ; просмотров: 1244 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
источник
Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.
Основные характеристики хлорида аммония приведены в таблице ниже:
Температура плавления, o С
Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл
Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:
В лабораторных условиях эту соль получают, используя такие реакции, как
Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н + свидетельствует о кислом характере среды.
NH4 + + Cl — + HOH ↔ NH4OH + Cl — + H + ;
При нагревании хлорид аммония как бы возгоняется – разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония:
Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:
Он реагирует с хлором (1), типичными металлами (2), оксидами (3) и нитритами металлов (4):
NH4Cl + 3Cl2 = Cl3N↑ + 4HCl (t = 60 – 70 o C) (1);
2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
Хлорид аммония, или нашатырь, применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. При соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности металла. Для случая меди и железа основные происходящие при этом процессы можно выразить такими уравнениями:
| Задание | Какую массу хлорида аммония можно получить при взаимодействии 17,7 г хлороводорода и 12 л аммиака (н.у.)? Какой объем 0,06М раствора можно приготовить из этой массы соли? |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Найдем количество моль хлороводорода (молярная масса – 36,5 г/моль) и аммиака, вступивших в реакцию используя данные указанные в условии задачи:
Согласно уравнению задачи n (HCl):n (NH3) = 1:1. Это означает, что аммиак находится в избытке и все дальнейшие расчеты следует вести по хлороводороду. Найдем количество вещества и массу образовавшегося хлорида аммония (молярная масса 53,5 г/моль):
Рассчитаем объем 0,06М раствора, который можно получить из 26,75 г хлорида аммония:
| Задание | Вычислите массовую долю хлорида аммония в растворе, полученном при растворении соли массой 40 г в воде количеством 20 моль. |
| Решение | Найдем массу воды (молярная масса 18г/моль): |
Рассчитаем массу раствора хлорида аммония:
msolution(NH4Cl) = 40 + 360 = 400 г.
Вычислим массовую долю хлорида аммония в растворе:
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
источник