Гидроксид железа 3 графическая формула

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Гидроксид железа — Гидроксид железа: Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 Cписок значений слов … Википедия

железа(III) гидроксид — geležies(III) h >Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия

Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия

Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия

Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия

Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия

источник

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено [1] . Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)) [1] .

Общие Систематическое
наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Хим. формула Fe(OH)₃ Физические свойства Состояние красновато-коричневые кристаллы Молярная масса 106,87 г/моль Плотность 3,4-3,9 г/см³ Термические свойства Т. плав. разл. 500 °C Энтальпия образования -824,5 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 2,03⋅10 -8 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 1309-33-7 PubChem 73964 Рег. номер EINECS 215-166-1 SMILES

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

2 F e C l 3 + 6 N a O H + ( n − 3 ) H 2 O → F e 2 O 3 ⋅ n H 2 O ↓ + 6 N a C l <\displaystyle <\mathsf <2FeCl_<3>+6NaOH+(n-3)H_<2>O\ <\xrightarrow <\ >>Fe_<2>O_<3>\cdot nH_<2>O\downarrow +6NaCl>>>F e 2 ( S O 4 ) 3 + 6 N a O H → 2 F e ( O H ) 3 ↓ + 3 N a 2 S O 4 <\displaystyle <\mathsf (SO_<4>)_<3>+6NaOH\ <\xrightarrow <\ >>2Fe(OH)_<3>\downarrow +3Na_<2>SO_<4>>>>

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):

Разлагается при нагревании:

F e 2 O 3 ∗ n H 2 O → 500 − 700 F e 2 O 3 + n H 2 O <\displaystyle <\mathsf O_<3>*nH_<2>O\ <\xrightarrow <500-700>>\ Fe_<2>O_<3>+nH_<2>O>>>

Реагирует с кислотами:

F e 2 O 3 ∗ n H 2 O + 6 H C l → 2 F e C l 3 + ( n + 3 ) H 2 O <\displaystyle <\mathsf O_<3>*nH_<2>O+6HCl\ <\xrightarrow <>>\ 2FeCl_<3>+(n+3)H_<2>O>>>

и щелочами:

F e 2 O 3 ∗ n H 2 O + 3 K O H → c o n c e n t r a t e d F e 2 O 3 ( c o l l o i d ) + K 3 [ F e ( O H ) 6 ] ( i m p u r i t y ) <\displaystyle <\mathsf O_<3>*nH_<2>O+3KOH\ <\xrightarrow >\ Fe_<2>O_<3>(colloid)+K_<3>[Fe(OH)_<6>](impurity)>>>

Очистка газов от сероводорода.
Противоядие при отравлении мышьяком.
Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

↑ 12Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания «Наука», 1997. — С. 416. — 480 с.

Гидрокси́ды желе́за — название ряда химических соединений железа, амфотерных гидроксидов.

Метагидроксид железа FeO(OH)

Гидроксид железа(III) Fe(OH)3

Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной воды в солях, зольности топлива и так далее.

К достоинствам гравиметрического анализа относят высокую точность (обычно погрешность составляет 0,1—0,2 %) и отсутствие необходимости в предварительной градуировке измерительных приборов. С другой стороны, его проведение зачастую более трудоёмко и занимает больше времени по сравнению с другими методами.

Осно́вные гидрокси́ды — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (—OH) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН− и катионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже (или слова «аммония»). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

Цитрат железа(III) — неорганическое соединение,

соль железа и лимонной кислоты с формулой FeC6H5O7,

This page is based on a Wikipedia article written by authors (here).
Text is available under the CC BY-SA 3.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.

источник

Соединения железа (II)

Соединения железа со степень окисления железа +2 малоустойчивы и легко окисляются до производных железа (III).

Оксид железа (II)– порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии воспламеняется. Кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка).

Проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах:

Проявляет восстановительные свойства:

Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота или без доступа воздуха:

или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода (II):

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ в свежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150 °С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления:

Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами:

Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II):

Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III):

Получается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха:

Соли железа (II). Железо (II) образует соли практически со всеми анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде зеленых кристаллогидратов: Fe(NO₃)₂ · 6H₂O, FeSO₄ · 7H₂O, FeBr₂ · 6H₂O, (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O (соль Мора) и др. Растворы солей имеют бледно-зеленую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:

Проявляют все свойства солей.

При стоянии на воздухе медленно окисляются растворенным кислородом до солей железа (III):

Качественная реакция на катион Fe 2+ – взаимодействие с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) :

в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (II) железа (III) — калия.

Степень окисления +3 характерна для железа.

Оксид железа (III) Fe₂O₃ – вещество бурого цвета, существует в трех полиморфных модификациях.

Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:

Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

При температуре выше 1400°С разлагается:

Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):

при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:

При нагревании разлагается:

Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:

Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO₃)₃ · 6H₂O, FeCl₃ · 6H₂O, NaFe(SO₄)₂ · 12H₂O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:

Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):

Проявляют все свойства солей.

Обладают преимущественно восстановительными свойствами:

Качественная реакция на катион Fe 3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) :

в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) — калия.

Кроме того, ионы Fe 3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Студент — человек, постоянно откладывающий неизбежность. 10168 — | 7212 — или читать все.

87.119.242.255 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник

Соединения двухвалентного железа

Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

FeCl ₂ + 2 KOH = 2 KCl + F е( OH )₂↓

Fe(OH)₂ — слабое основание, растворимо в сильных кислотах:

Fe(OH)₂ – проявляет и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочами:

При прокаливании Fe(OH)₂ без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO — соединение черного цвета :

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)₂, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)₃:

Соединения железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

Соединения железа склонны к комплексообразованию:

Качественная реакция на Fe 2+

При действии гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь):

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

Соединения трёхвалентного железа

Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

или при прокаливании солей железа:

Fe₂O₃ — оксид к расно-коричневого цвета , в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства

Fe ₂ O ₃ + 2 NaOH + 3 H ₂ O t ˚ C → 2 Na [ Fe ( OH )₄], образуется соль – тетрагидроксоферрат ( III ) натрия

При сплавлении с основными оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются ферриты:

Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

Fe(OH)₃ – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).

Это объясняется тем, что у Fe 2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe 3+ , а поэтому, Fe 2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)₂ более легко диссоциирует.

В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) — очень сильно.

Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III): несмотря на то, что ион Fe 3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)₃, которые образуются благодаря гидролизу:

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

Fe(OH)₃ обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей:

Соединения железа (III) — слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями:

2Fe +3 Cl₃ + H₂S -2 = S 0 ↓ + 2Fe +2 Cl₂ + 2HCl

FeCl 3 + KI = I 2 ↓ + FeCl 2 + KCl

Качественные реакции на Fe 3+

1) При действии гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆] (жёлтой кровяной соли) на растворы солей трёхвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь):

Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

Установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях находятся между собой в равновесии:

2) При добавлении к раствору, содержащему ионы Fe 3+ роданистого калия или аммония появляется интенсивная кроваво-красная окраска раствора роданида железа(III):

2FeCl₃ + 6KCNS = 6KCl + Fe III [ Fe III ( CNS )₆]

(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe 2+ раствор остаётся практически бесцветным).

№2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить:
а) соли железа (II) и соли железа (III);
б) гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III);
в) оксиды железа.

источник

Не растворяется в воде. Образует коллоидные растворы. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа [FeO(OH)].

Рис. 1. Гидроксид железа (III). Внешний вид.

Химическая формула гидроксида железа (III) Fe(OH)₃. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом железа (Ar = 56 а.е.м.), три атома водорода (Ar = 1 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидроксида железа (III):

Mr(Fe(OH)₃) = 56 + 3×1 + 3×16 = 56 + 3 + 48 = 107.

Структурная (графическая) формула гидроксида железа (III) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Гидроксид железа (III) представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Задание

Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48% кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль.

Решение

Обозначим число атомов кислорода в молекуле через «х», число атомов азота через «у», число атомов фосфора за «z» и число атомов водорода за «k».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов азота, фосфора, водорода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(N) = 14; Ar(P) = 31; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16.

Пусть масса неорганического вещества равна 100 г, тогда масса кислорода составляет m(О) = 48,48 г. Найдем количество вещества кислорода:

Согласно условию задачи n(Н) = n(О) ×2,25, т.е.

Тогда масса водорода будет равна:

Найдем суммарную массу элементов азота и фосфора, входящих в состав соединения:

m (N + P) = m_substance — m(О) — m(Н);

m (N + P)= 100 – 48,5 – 6,82 = 44,68 г.

Запишем уравнения для нахождения массы каждого из элементов в отдельности:

Составим систему уравнений и решим ее:

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y:z:k= 3,03 : 1,514 : 0,757 : 6,82;

Значит простейшая формула соединения будет иметь вид O₄N₂PH₉.

Молекулярная формула вещества может содержать удвоенное, утроенное и т.д. число атомов. Чтобы убедиться в том, что молекулярная формула вещества совпадает с простейшей, подсчитаем молярную массу:

Задание	Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, а массовая доля кислорода – 31,58%.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

Обозначим число атомов хрома в молекуле через «х», а число атомов кислорода через «у»

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов хрома и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

x:y: = 1,32 : 1,97 = 1 : 1,5 = 2 : 3.

Значит простейшая формула соединения азота и кислорода имеет вид Cr₂O₃. Это оксид хрома (III).

источник

Оксид железа (III)

Гидроксид железа (II)

Соединения двухвалентного железа

Химические свойства

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II,III):

2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Образуется при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

Fe(OH)₂ — слабое основание, растворимо в сильных кислотах:

При прокаливании Fe(OH)₂ без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO:

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)₂, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)₃:

Соединения железа склонны к комплексообразованию (координационное число=6):

Качественная реакция на Fe 2+

При действии гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красной кровяной соли) на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь):

Соединения трёхвалентного железа

Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

или при прокаливании солей железа:

Fe₂O₃ — основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства

Fe(OH)₃ – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).

В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) — очень сильно. Для лучшего усвоения материалов этого раздела рекомендуется просмотреть видеофрагмент (доступен только на CDROM). Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III): несмотря на то, что ион Fe 3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)₃, которые образуются благодаря гидролизу:

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. Fe(OH)₃ обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей:

Соединения железа (III) — слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями:

2Fe +3 Cl₃ + H₂S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl₂ + 2HCl

Качественные реакции на Fe 3+

1) При действии гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆] (жёлтой кровяной соли) на растворы солей трёхвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь):

2) При добавлении к раствору, содержащему ионы Fe 3+ роданистого калия или аммония появляется интенсивная кроваво-красная окраска роданида железа(III):

(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe 2+ раствор остаётся практически бесцветным).

Дата добавления: 2014-01-14 ; Просмотров: 6431 ; Нарушение авторских прав? ;

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

источник

Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

Железа гидроксиды — Существуют: Гидроксид железа(II) Гидроксид железа(III) Метагидроксид железа … Википедия

Гидроксид натрия — Гидроксид натрия … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Железа глюконат — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того … Википедия

источник

В природе встречается минерал лимнит (разновидность лимонита), по составу совпадает с Fe(OH)3.
Действие щелочей на растворимые соли железа(III):

F e C l 3 + 3 N a O H → F e ( O H ) 3 ↓ + 3 N a C l <\displaystyle <\mathsf +3NaOH\ <\xrightarrow <>>\ Fe(OH)_<3>\downarrow +3NaCl>>>

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм.

Не растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.

При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):

F e ( O H ) 3 → T F e O ( O H ) + H 2 O <\displaystyle <\mathsf \ <\xrightarrow >\ FeO(OH)+H_<2>O>>>

Разлагается при нагревании:

2 F e ( O H ) 3 → 350 − 400 F e 2 O 3 + 3 H 2 O <\displaystyle <\mathsf <2Fe(OH)_<3>\ <\xrightarrow <350-400>>\ Fe_<2>O_<3>+3H_<2>O>>>

Реагирует с кислотами:

F e ( O H ) 3 + 3 H C l → F e C l 3 + 3 H 2 O <\displaystyle <\mathsf +3HCl\ <\xrightarrow <>>\ FeCl_<3>+3H_<2>O>>>

и щелочами:

F e ( O H ) 3 + 3 K O H → K 3 [ F e ( O H ) 6 ] <\displaystyle <\mathsf +3KOH\ <\xrightarrow <>>\ K_<3>>>>

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Гидроксид железа(III) beatiful post thanks!

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте. На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки. Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

источник

Рис. 1. Гидроксид железа (III). Внешний вид.

Ar(N) = 14, Ar(P) = 31, Ar(H) = 14, Ar(O) = 16.

Согласно условию задачи n(Н) = n(О) ×2,25, т.е.

Тогда масса водорода будет равна:

Найдем суммарную массу элементов азота и фосфора, входящих в состав соединения:

Запишем уравнения для нахождения массы каждого из элементов в отдельности:

Составим систему уравнений и решим ее:

x:y:z:k= 3,03 : 1,514 : 0,757 : 6,82,

Значит простейшая формула соединения будет иметь вид O₄N₂PH₉.

Очевидно, что молярная масса для удвоенной формулы будет больше 200, что противоречит условию задачи, следовательно, молекулярная формула вещества O₄N₂PH₉.Перегруппировав атомы легко догадаться, что это вещество является гидрофосфатом аммония (NH₄)₂HPO₄.

Обозначим число атомов хрома в молекуле через «х», а число атомов кислорода через «у»

x:y: = 1,32 : 1,97 = 1 : 1,5 = 2 : 3.

Значит простейшая формула соединения азота и кислорода имеет вид Cr₂O₃. Это оксид хрома (III).

*Предлагаемые к заключению договоры или финансовые инструменты являются высокорискованными и могут привести к потере внесенных денежных средств в полном объеме. До совершения сделок следует ознакомиться с рисками, с которыми они связаны.

источник

Степень окисления +3 характерна для железа.

α-форма – минерал гематит, кристаллизуется в тригональной сингонии.

γ-форма – маггемит, кристаллизуется в кубической сингонии.

δ-форма – кристаллизуется в тригональной сингонии.

Температуры фазовых переходов:

α-Fe₂O₃ γ-Fe₂O₃ δ-Fe₂O₃.

Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:

При температуре выше 1400°С разлагается:

Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):

при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:

При нагревании разлагается:

Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:

Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO₃)₃·6H₂O, FeCl₃·6H₂O, NaFe(SO₄)₂·12H₂O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:

Проявляют все свойства солей.

Обладают преимущественно восстановительными свойствами:

Качественная реакция на катион Fe 3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) :

в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) — калия.

источник

Fe(OH)₃ – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).

Соединения железа (III) — слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями:

2Fe +3 Cl₃ + H₂S -2 ® S 0 + 2Fe +2 Cl₂ + 2HCl

Качественные реакции на Fe 3+

(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe 2+ раствор остаётся практически бесцветным).

Работа в лаборатории

Реактивы: железные опилки Fe, соль Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O, раствор хлорида железа (III) FeCl₃, раствор гексационоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆], раствор гексационоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆], раствор роданида калия KCNS, раствор соляной кислоты HCl (концентрированный и разбавленный), раствор серной кислоты H₂SO₄ (концентрированный и разбавленный), раствор азотной кислоты HNO₃ (концентрированный и разбавленный), раствор гидроксида натрия NaOH (концентрированный и разбавленный).

Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, шпатель, пробирки, стеклянная палочка.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Учись учиться, не учась! 10072 — | 7743 — или читать все.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

источник

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

источник

Молярная масса Fe(OH)₃, гидроксид железа (III) 106.86702 г/моль

Гидроксид железа

Общие
Систематическое наименование	Гидроксид железа(III)
Традиционные названия	Гидроокись железа
Хим. формула	Fe(OH)₃
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	106,87 г/моль
Плотность	3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. 500 °C
Энтальпия образования	-824,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	2,03⋅10 -8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1309-33-7
PubChem	73964
Рег. номер EINECS	215-166-1
SMILES

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Ferrum	Fe	55.845	1	52.257%
Oxygenium	O	15.9994	3	44.914%
Hydrogenium	H	1.00794	3	2.830%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10 x . Например: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «. умножить на десять в степени. ». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

источник