Гидрокарбонат калия плюс азотная кислота

Составьте химическое уравнение по схеме NaHCO3 + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Дайте краткую характеристику физических и химических свойств газообразного продукта реакции; приведите другие способы его получения.

В результате взаимодействия гидрокарбоната натрия с азотной кислотой (NaHCO3 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли нитрата натрия и угольной кислоты, которая в силу своей неустойчивости мгновенно разлагается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

источник

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Вариант ответа:

K + + HCO₃ — + K + + OH — = 2K + + CO₃ 2- + H₂O

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Вариант ответа:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Вариант ответа:

CH₃COOK + HCl = CH₃COOH + KCl

CH₃COO — + K + + H + + Cl — = CH₃COOH + K + + Cl —

серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2Na + + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = 2Na + + SO₄ 2- + H₂O

OH — + H + = H₂O
Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

2H + + 2Br — + 2K + + SO₃ 2- = 2K + + 2Br — + H₂O + SO₂

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

K + + OH — + K + + HCO₃ — = 2K + + CO₃ 2- + H₂O

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

2H + + 2I — + 2Na + + CO₃ 2- = 2Na + + 2I — + H₂O + CO₂

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

Na + + OH — + NH₄ + + Cl — = Na + + Cl — + NH₃ + H₂O

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

Второй вариант ответа:

2K + + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = 2K + + SO₄ 2- + 2H₂O

Третий вариант ответа:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

Второй вариант ответа:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

K + + OH — + 2K + + HPO₄ 2- = 3K + + PO₄ 3- + H₂O

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Первый вариант ответа:

Второй вариант ответа:

Fe 2+ + 2NO₃ — + 2K + + 2OH — = Fe(OH)₂ + 2K + + 2NO₃ —

Третий вариант ответа:

Cu 2+ + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = Cu(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

2Na + + SO₄ 2- + 2CH₃COO — + Ba 2+ = BaSO₄ + 2CH₃COO — + 2Na +

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Вариант ответа:

почему в решении 1задания в сокращенном ионном уравнении написано образование углекислого газа.

Спасибо за поправку. Просто опечатка. Исправлено.

Здравствуйте! В решении задания № 12 неверно приведен вариант ответа, т.к. в списке исходных соединений не было серной кислоты. В качестве ответа должна быть реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой.

Добрый день. У меня вопрос по поводу кислот средней силы — фосфорной, плавиковой и сернистой. Расписываются ли они на ионы в ионных уравнениях. По правилам, на ионы расписываются сильные электролиты. Исходя из этого, эти вещества должны быть записаны в молекулярном виде. Но, например, в учебнике Рудзитиса за 9 класс приводится ионное уравнение, в котором фосфорная кислота полностью расписана на ионы. В литературе по поводу этих кислот какая-то тишина.

Здравствуйте, Сергей! Допускается ли в качестве реакции ионного обмена записывать реакцию между гидроксидом хрома3 и гидроксидом калия с образованием комплекса? Заранее спасибо!

к сожалению нет, так как это не обмен, а соединение.

Открыта запись на вебинарные занятия в следующем учебном году (2019-2020)

Уважаемые посетители!
Если вы используете информацию с сайта ОЗНАКОМЛЕНИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО !
В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя(scienceforyou.ru) на своих ресурсах, в своих рассылках и.т.д.

СТРОГО ЗАПРЕЩЕНО: копировать с сайта изображения с дипломами об образовании.
1. ФИО и другие реквизиты автора должны быть обязательно включены в перепечатываемую публикацию.

2. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено!

3. Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта.

4. В конце каждого перепечатываемого материала вы обязаны вставить ссылку на сайт scienceforyou.ru Ссылка на сайт обязательно должна быть работоспособной (при нажатии человек должен попадать на сайт автора материала).

5. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено!

источник

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, бромоводород, гидрокарбонат калия, сульфат натрия, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: , , , ,

Условия реакций ионного обмена (РИО):

1) Растворимость реагирующих веществ:

Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из реагентов

Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота

Основание + Соль. Растворимы оба реагента

Соль + Соль. Должны быть обе растворимы

2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

Перманганат калия, гидрокарбонат калия и нитрат калия — соли, не взаимодействующие между собой, так как имеют одинаковый катион калия. Не взаимодействуют с сульфатом натрия, так как образуются растворимые соединения. Остается рассмотреть лишь их взаимодействие с бромоводородом.

При реакции перманганата (нитрата) калия с бромоводородом образуются растворимые бромид калия и марганцовая (азотная) кислота, т. е. такая реакция не пойдет. Остается единственный правильный вариант: взаимодействие гидрокарбоната калия с бромоводородом.

источник

к раствору азотной кислоты, масса HNO3 в котором равна40,32 г, добавили издыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н.у) продукта реакции

составляет 77%, то его объём (дм кутические, н.у) равен : ___________________________________ помогите, ответ не сходится, что-то не так делаю, и распишите, если не сложно)

Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии анилина,массой 9,3 грамма, с бромом?
Заранее спасибо.

СОСТАВТЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ ,ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ И ЗАПЕШИТЕ ЕГО В СОКРАЩЁННОМ ИОННОМ ВИДЕ

виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

(то есть как я поняла это означает что взят двухмолярный раствор азотной кислоты, то есть в 1 л такого раствора содержится 2 моль вещества).
(запуталась в расчетах, помогите)

мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо. С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо.

NaOH,равной5%.узнайте массу и массовую долю соли,которая получилась в результате реакции.

источник

к раствору азотной кислоты, масса HNO3 в котором равна40,32 г, добавили издыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н.у) продукта реакции

Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии анилина,массой 9,3 грамма, с бромом?
Заранее спасибо.

NaOH,равной5%.узнайте массу и массовую долю соли,которая получилась в результате реакции.

источник

к раствору азотной кислоты, масса HNO3 в котором равна40,32 г, добавили издыток гидрокарбоната калия. Если выход газообразного (н.у) продукта реакции

Сколько граммов осадка выпадет при взаимодействии анилина,массой 9,3 грамма, с бромом?
Заранее спасибо.

NaOH,равной5%.узнайте массу и массовую долю соли,которая получилась в результате реакции.

источник

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: , , , ,

Фосфин не вступает в реакцию ионного обмена.

Сульфат бария — нерастворимая соль, может вступать в реакцию только с растворимыми кислотами. Из предложенных веществ растворимой кислотой является бромноватая кислота, но в ходе реакции образуются растворимые соединения, поэтому реакция не идет.

Бромноватая кислота — растворимая кислота, реагирует с растворимым гидрокарбонатом кальция с образованием углекислого газа и воды.

Гелий — инертный газ, не вступает в РИО.

источник

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2 | Mn +7 + ē → Mn +6
7 | S +4 – 2ē → S +6

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Первый вариант ответа:

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Вариант ответа:

1 | Mn +4 + ē → Mn +2
1 | 2Cl -1 – 2ē → Cl 0 ₂

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O (при нагревании)

5 | Br 0 ₂ + 2ē → 2Br -1
1 | Br 0 ₂ – 10ē → 2Br +5

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O (на холоде)

1 | Br 0 ₂ + 2ē → 2Br -1
1 | Br 0 ₂ – 2ē → 2Br +1

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Первый вариант ответа:

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем

Второй вариант ответа:

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Вариант ответа:

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Первый вариант ответа:

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Вариант ответа:

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем.

Вариант ответа:

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Вариант ответа:

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Первый вариант ответа:

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br₂ + 2KOH = KBrO + KBr + H₂O

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Первый вариант ответа:

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) — окислителем.

Второй вариант ответа:

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) — окислителем.

Первый вариант ответа:

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Второй вариант ответа:

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Третий вариант ответа:

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Первый вариант ответа:

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем.

2∙| Mn +7 + 3ē → Mn +4
3∙| S -2 – 2ē → S 0

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

1∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3
6∙ | Fe +2 – 1ē → Fe +3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, имеем ли мы право брать концентрированные вещества, если об этом не сказано в условии. Например, в задании 10 по условию просто H2SO4, а в ключах концентрированная.

Вопрос к 10 номеру:
Почему в первом варианте ответа йод и сероводород со стрелочками
А во втором — без?
И ставятся ли стрелки в случае с Br2(это же жидкость)?

Стрелки, обозначающие газ и осадок можно как ставить, так и не ставить. В случае с бромом вопрос хороший. Я бы не стал, как минимум, потому, что это спорно

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, почему в 13 номере будет восстанавливаться бром? Распространена подобная реакция с соединениями йода, но бром же не такой сильный восстановитель, как йод. Возможна ли подобная реакция с хлоридом калия с выделением хлора?

Там бром не восстанавливается, а окисляется, т.к. степень окисления повышается (была -1, стала 0).
В данной реакции одинаково будут вести себя все галогениды, кроме фторидов

Открыта запись на вебинарные занятия в следующем учебном году (2019-2020)

2. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено!

источник

Составьте химическое уравнение по схеме CaCO3 + HNO3 = ? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Расставьте стехиометрические коэффициенты. Охарактеризуйте полученное газообразное соединение: приведите его основные физические и химические свойства.

В результате растворения навески карбоната кальция в растворе азотной кислоты (CaCO3 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата кальция и угольной кислоты, которая вследствие своей неустойчивости тут же распадается на воду и углекислый газ. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды, нерастворимые в воде соединения и сама вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

источник