Бария сульфат – это неорганическое вещество с химической формулой BaSO4. Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.
Барий относится к щёлочноземельным металлам. Последние названы так потому, что, по словам Д. И. Менделеева, их соединения образуют нерастворимую массу земли, а окислы «имеют землистый вид». Барий в природе содержится в виде минерала барита, который представляет собой бария сульфат с различными примесями.
Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» – тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.
Поскольку BaSO4 – это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO4 имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.
Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом – от 4,25 до 4,50 г/см 3 . Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.
BaSO4 – это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата – Na2SO4. Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na + и один SO4 2- .
Возьмем также водный раствор хлорида бария – BaCl2, молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba 2+ и два Cl — .
Смешаем водный раствор сульфата и смесь, содержащую хлорид. Бария сульфат образуется в результате соединения в одну молекулу двух ионов с одинаковым по величине и противоположным по знаку зарядом.
Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).
В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.
На практике исходным сырьем для получения товарного сульфата бария, предназначенного для использования в буровых растворах при бурении нефтегазовых скважин, является, как правило, минеральный барит.
Термин «первичный» барит относится к товарной продукции, которая включает в себя сырой материал (получаемый из шахт и карьеров), а также продукты простого обогащения такими методами, как промывка, осаждение, сепарация в тяжелых средах, флотация. Большая часть сырого барита требует доведения его до минимальной чистоты и плотности. Минерал, который используется в качестве наполнителя, измельчают и просеивают до однородного размера так, чтобы, по меньшей мере, 97 % его частиц имели размер до 75 мкм, и не более 30 % были менее 6 мкм. Первичный барит также должен быть достаточно плотным, чтобы его удельный вес составил 4,2 г/см 3 или выше, но при этом достаточно мягким, чтобы не повредить подшипники.
Минеральный барит зачастую загрязнен различными примесями, в основном оксидами железа, окрашивающими его в различные цвета. Он обрабатывается карботермическим способом (нагревом с коксом). В результате получается сульфид бария.
Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.
Чтобы получить высокочистый выходной продукт, используется серная кислота. Сульфат бария, образуемый по такому процессу, часто называют бланфиксом, что в переводе с французского означает «белый фиксированный». Он часто встречается в потребительских продуктах, таких как краски.
В лабораторных условиях сульфат бария образуется путем объединения в растворе ионов бария и сульфат-ионов (см. выше). Поскольку сульфат является наименее токсичной солью бария из-за ее нерастворимости, отходы, содержащие другие его соли, иногда обрабатывают сульфатом натрия, чтобы связать весь барий, являющийся достаточно токсичным.
Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH)2, необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO4.
Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария – BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.
Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.
Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.
Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.
Около 80 % мирового производства сульфата бария, очищенного и измельченного барита, потребляется в качестве компонента буровых растворов при создании нефтегазовых скважин. Добавка его увеличивает плотность жидкости, закачиваемой в скважину, с целью лучшего сопротивления высокому пластовому давлению и предотвращения прорывов.
Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат – немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.
Большая часть синтетического BaSO4 используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO2) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.
Сочетание BaSO4 и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.
Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.
В производстве полипропилена и полистирола BaSO4 используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.
Он также используется для производства других соединений бария, в частности его карбоната, который применяется для изготовления светодиодного стекла для телевизионных и компьютерных экранов (исторически в электронно-лучевых трубках).
Формы, используемые в отливке металлов, часто покрывают бария сульфатом для предотвращения сцепления с расплавленным металлом. Так поступают при изготовлении анодных медных пластин. Их отливают в медные изложницы, покрытые слоем сульфата бария. Когда жидкая медь затвердевает в виде готовой анодной пластины, она может быть легко извлечена из литейной формы.
Поскольку соединения бария испускают зеленый свет при горении, то соли этого вещества часто используются пиротехнических формулах. Хотя нитрат и хлорат являются более распространенными, чем сульфат, последний широко используется в качестве компонента пиротехнических стробоскопов.
Бария сульфат является рентгеноконтрастным агентом, используемым для диагностики определенных медицинских проблем. Так как подобные вещества являются непрозрачными для рентгеновских лучей (блокируют их в результате своей высокой плотности), то области тела, в которых они локализуются, появляются как белые участки на рентгеновской пленке. Это создает необходимое различие между одним (диагностируемым) органом и другими (окружающими его) тканями. Контраст поможет врачу увидеть любые особые условия, которые могут существовать в этом органе или части тела.
Бария сульфат принимается через рот или ректально при помощи клизмы. В первом случае он делает пищевод, желудок или тонкий кишечник непрозрачным для рентгеновских лучей. Таким образом, они могут быть сфотографированы. Если вещество введено при помощи клизмы, то толстую кишку или кишечник можно увидеть и зафиксировать рентгеновскими лучами.
Доза сульфата бария будет разной для разных пациентов, все зависит от типа теста. Препарат выпускается в виде специальной медицинской бариевой суспензии или в таблетках. Различные тесты, при которых нужен контраст и рентгеновское оборудование, требуют различного количества суспензии (в некоторых случаях необходим прием препарата в форме таблетки). Контрастное вещество должно использоваться только под непосредственным контролем врача.
источник
Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей: а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция.Выясните,где и как применяются эти соли
распишите всё подробно,очень нужно
Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
С сульфатом бария издавна связано производство красок.
Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке. В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.
Карбонат Кальция
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO 3 + H 2 CO 3 -> CaCO 3 + H 2 O + CO 2—- Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.
Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).
Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.
Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)
Сульфид натрия
2Na + S = Na2S
Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2
BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.
2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.
NaHS + NaOH = Na2S +H2O,
Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2
Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O
Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.
источник
Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.
——————-
Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.
Плотность: 4,5 г/см³
Молекулярный вес: 233,43 г/моль
Температура плавления: 1580 °C
Коэффициент преломления: 1,63
——————-
Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:
BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2
При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:
BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
При температуре свыше 1600 °C разлагается:
2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2
——————-
Получение:
1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.
источник
Владельцы патента RU 2337880:
Изобретение может быть использовано в лакокрасочной, резинотехнической и бумажной промышленности для получения сульфата бария из природного барита. Способ получения сульфата бария включает обработку барита расплавом солей с последующим охлаждением расплава, растворение в воде, фильтрацию, отмывку продукта на фильтре водой и сушку. В качестве расплава солей используют расплав смеси хлоридов натрия и калия при их мольном отношении 1:1. В расплав вводят барит массой, составляющей не более 25% от массы расплава солей. Через смешанный расплав при температуре 700-800°С пропускают поток сухого хлористого водорода. Изобретение позволяет обеспечить устойчивую воспроизводимость высокой степени чистоты и белизны получаемого продукта.
Изобретение относится к области получения сульфата бария из природного барита. Сульфат бария высокой степени чистоты и белизны, получаемый по предлагаемому способу, может быть использован в лакокрасочной, резино-технической и бумажной промышленности.
Известен способ извлечения сульфата бария из природного барита обработкой измельченного природного барита минеральной кислотой в две стадии при Т:Ж=1:10 с промежуточной фильтрацией, гидролизом насыщенного барием раствора, отделением и промывкой продукта (Хабиров В.В., Петров М.П., Агалаков И.П. Авт.свид. СССР №1763371. 23.09.92. Бюлл. №35). Способ связан с большим расходом концентрированной серной кислоты, низкой растворимостью гидросульфата бария в 96%-ной серной кислоте (103 г/л или 50 г/кг с учетом плотности 96%-ной серной кислоты, равной 1,83 г/см 3 ) и неустойчивостью воспроизведения высокой степени белизны получаемого продукта.
Наиболее близким является известный способ получения сульфата бария из природного барита, заключается в том, что природный барит перемешивается с расплавленными солями — NaCl или CaCl2, при обработке застывшей массы водой выделяется чистый BaSO4 (Позин М.Е. Технология минеральных солей. — Л. — М.: Госхимиздат, 1949, с.320). Недостатком этого способа является гетерогенность системы в процессе обработки барита расплавленными солями, вследствие чего существенно затруднена воспроизводимость высокой степени очистки природного барита, составляющего твердую фазу, от примесей соединений железа, кремния, кальция и магния. Сульфат бария малорастворим как в расплаве хлорида натрия, так и в расплаве хлорида кальция.
Задачей изобретения является обеспечение устойчивой воспроизводимости высокой степени чистоты и белизны получаемого продукта за счет получения гомогенного раствора сульфата бария в расплаве солей при обработке природного барита расплавом солей и полного удаления железа в газовую фазу.
В заявляемом способе получения сульфата бария из природного барита обработкой барита расплавами солей с последующими охлаждением расплава, растворением в воде, фильтрацией, отмывкой продукта на фильтре водой и сушкой применяют в качестве расплава солей расплав смеси хлоридов натрия и калия в мольном отношении 1:1, в расплав вводят барит массой, составляющей 25% или меньше от массы расплава солей, и через смешанный расплав при температуре 700-800°С пропускают поток сухого хлористого водорода.
Примеси оксида железа в хлоридном расплаве превращаются в летучий хлорид железа(III) (Ткип=320°С) и удаляются потоком хлористого водорода. По данным авторов растворимость сульфата бария в указанном смешанном расплаве хлоридов натрия и калия при 700°С составляет около 25% от массы хлоридного расплава. Поэтому сульфат бария, содержащийся в природном барите, в условиях плавки полностью растворяется в хлоридном расплаве с образованием гомогенного раствора. Нерастворимые в расплаве солей примеси, содержащие силикаты кальция, магния и кремнезем, в основном отделяются при последующей декантации. Растворимые в воде примеси удаляются при последующей водной промывке сульфата бария. Сульфат бария, получаемый по заявляемому способу, выделяется в виде игольчатых кристаллов с длиной кристаллов в интервале 1-10 мкм. Белизна продукта, определяемая по сравнению с увиолевым стандартом, соответствует интервалу 98% — 99%.
Заявляемый способ получения сульфата бария из природного барита поясняется конкретными примерами его осуществления.
25 г (25% от массы хлоридов) дробленого баритового концентрата, имеющего желтую окраску, состава (мас.%):
плавились в расплаве солей (88 г NaCl + 112 KCl) с последующей часовой выдержкой при температуре 700°С. После выдержки декантировался гомогенный раствор. Закристаллизовавшаяся масса обрабатывалась водой до полного растворения солей. Нерастворимый осадок сульфата бария отфильтровывался, промывался водой и высушивался при 60°С. Получено 21,3 г продукта, содержащего по массе 98,3% BaSO4, с белизной 98,0%.
25 г (25% от массы хлоридов) дробленого баритового концентрата, имеющего желтую окраску, состава (мас.%):
плавились в расплаве солей (88 г NaCl + 112 KCl) с последующей часовой выдержкой при температуре 750°С и при барботировании хлористого водорода, подаваемого со скоростью 25 л/ч. После выдержки декантировался гомогенный раствор. Закристаллизовавшаяся масса обрабатывалась водой до полного растворения солей. Нерастворимый осадок сульфата бария отфильтровывался, промывался водой и высушивался при 60°С. Получено 21,5 г продукта, содержащего по массе 98,9% BaSO4, с белизной 98,4%.
15 г (15% от массы хлоридов) дробленого баритового концентрата, имеющего желтую окраску, состава (мас.%):
плавились в расплаве солей (88 г NaCl + 112 KCl) с последующей часовой выдержкой при температуре 800°С и при барботировании хлористого водорода, подаваемого со скоростью 25 л/ч. После выдержки декантировался гомогенный раствор. Закристаллизовавшаяся масса обрабатывалась водой до полного растворения солей. Нерастворимый осадок сульфата бария отфильтровывался, промывался водой и высушивался при 60°С. Получено 12,7 г продукта, содержащего по массе 98,6% BaSO4, с белизной 99,2%.
Способ получения сульфата бария из природного барита обработкой барита расплавами солей с последующим охлаждением расплава, растворением в воде, фильтрацией, отмывкой продукта на фильтре водой и сушкой, отличающийся тем, что применяют в качестве расплава солей расплав смеси хлоридов натрия и калия в мольном отношении 1:1, в расплав вводят барит массой, составляющей не более 25% от массы расплава солей, и через смешанный расплав при температуре 700-800°С пропускают поток сухого хлористого водорода.
источник
1) Ba+ H2SO4= BaSO4 +H2
2) BaO+ H2SO4 = BaSO4 +H2O
3)Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 +2H2O
4) BaCl2+ Na2SO4+ BaSO4 + 2 NaCl
5)Ba(NO3)2+ K2SO4= BaSO4+ 2 KNO3
Записать по 3 химических уравнения реакций получения данного
вещества: ОКСИД МЕДИ (II)
натрия=сульфат бария.Помогите пожалуйста. Завтра контрольная,химию не понимаю.
натрия-сульфат бария помогите, пожалуйста
2.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария равны:
1)11 и 4; 2)11 и 3; 3)12 и 4; 4)12 и 3
3.Серная кислота не реагирует с:
4.При сжигании 2л (н.у.) ацетилена C2H2 выделилось 116 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции — 2C2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (ж) + Q равен:
1)2598,4 кДж; 2)1299,2 кДж; 3)649,5 кДж; 4)324?75 кДж
Большая просьба пояснить ответы 3-го. и 4-го. задания!
Al+Al2O3+AlCl3+Al(OH)3
+K3AlO3
2) Какими тремя способами можно получить CuSO4? (Написать три уравнения реакций)
2.напишите ионные(полные и сокращенные)уравнения реакций между вещ-ми.
а)сульфатом меди( || )и гидроксидом натрия;
b)карбонатом натрия и хлоридом калтция;
с)гидроксидом цинка и азотнокислотой.
3.выберите правельный ответ.
Суммы всех коэфициентов в полном и сокращенно ионных уравнения реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:
источник
Помогите пожалуйста срочно нужно
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
гидрооксида кальция в)соляной кислоте и корбаната калия
:оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (6),гидроксид калия.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Натрий—>гидроксид натрия—>сульфид натрия—>хлорид натрия—>сульфат натрия—>сульфат бария
3)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а)хлорид цинка, б)сероводородная кислота.Найдите возможно большее число различных способов.
4)В трёх колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?Напишите уравнения реакций;ход распознования представьте в виде таблицы.
5)Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивание раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
ая кислота, оксид углерода(4).
2) Напишите уравнения реакция, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Фосфор —> Оксид фосфора (5) —> Фосфорная кислота —> Фосфат калия —> Фосфат кальция —> Фосфарная кислота.
3) Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат натрия, б) гидроксид кальция . Найдите возможно большее число различных способов.
4) Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (м.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий —> Гидроксид натрия —> Сульфат натрия —> Хлорид натрия —> Сульфат натрия —> Сульфат бария.
следующими веществами: оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (VI) , гидроксид калия.
2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий-Гидроксид натрия-Сульфат натрия-Хлорид натрия-Сульфат бария.
3. Напишите уравнение реакций, в результате которых образуется а) хлорид цинка, б) сероводородная кислот. Найдите возможно большее число различных способов.
4.В трех колобах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из колб? Напишите уравнение реакций; ход распознования представить в виде таблицы.
5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
источник
1) Ba+ H2SO4= BaSO4 +H2
2) BaO+ H2SO4 = BaSO4 +H2O
3)Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 +2H2O
4) BaCl2+ Na2SO4+ BaSO4 + 2 NaCl
5)Ba(NO3)2+ K2SO4= BaSO4+ 2 KNO3
Записать по 3 химических уравнения реакций получения данного
вещества: ОКСИД МЕДИ (II)
натрия=сульфат бария.Помогите пожалуйста. Завтра контрольная,химию не понимаю.
натрия-сульфат бария помогите, пожалуйста
2.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария равны:
1)11 и 4; 2)11 и 3; 3)12 и 4; 4)12 и 3
3.Серная кислота не реагирует с:
4.При сжигании 2л (н.у.) ацетилена C2H2 выделилось 116 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции — 2C2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (ж) + Q равен:
1)2598,4 кДж; 2)1299,2 кДж; 3)649,5 кДж; 4)324?75 кДж
Большая просьба пояснить ответы 3-го. и 4-го. задания!
Al+Al2O3+AlCl3+Al(OH)3
+K3AlO3
2) Какими тремя способами можно получить CuSO4? (Написать три уравнения реакций)
2.напишите ионные(полные и сокращенные)уравнения реакций между вещ-ми.
а)сульфатом меди( || )и гидроксидом натрия;
b)карбонатом натрия и хлоридом калтция;
с)гидроксидом цинка и азотнокислотой.
3.выберите правельный ответ.
Суммы всех коэфициентов в полном и сокращенно ионных уравнения реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны:
источник
Помогите пожалуйста срочно нужно
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
гидрооксида кальция в)соляной кислоте и корбаната калия
:оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (6),гидроксид калия.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Натрий—>гидроксид натрия—>сульфид натрия—>хлорид натрия—>сульфат натрия—>сульфат бария
3)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а)хлорид цинка, б)сероводородная кислота.Найдите возможно большее число различных способов.
4)В трёх колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?Напишите уравнения реакций;ход распознования представьте в виде таблицы.
5)Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивание раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
ая кислота, оксид углерода(4).
2) Напишите уравнения реакция, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Фосфор —> Оксид фосфора (5) —> Фосфорная кислота —> Фосфат калия —> Фосфат кальция —> Фосфарная кислота.
3) Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат натрия, б) гидроксид кальция . Найдите возможно большее число различных способов.
4) Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (м.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий —> Гидроксид натрия —> Сульфат натрия —> Хлорид натрия —> Сульфат натрия —> Сульфат бария.
следующими веществами: оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (VI) , гидроксид калия.
2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий-Гидроксид натрия-Сульфат натрия-Хлорид натрия-Сульфат бария.
3. Напишите уравнение реакций, в результате которых образуется а) хлорид цинка, б) сероводородная кислот. Найдите возможно большее число различных способов.
4.В трех колобах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из колб? Напишите уравнение реакций; ход распознования представить в виде таблицы.
5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
источник
Изобретение относится к способу получения сульфата бария высокой чистоты, используемого как рентгеноконтрастное вещество в медицине. Для рентгеноконтрастных препаратов высокого качества оптимальный размер кристаллов находится в интервале 2 — 20 мкм. Кроме того, сульфат бария высокой чистоты служит отражающим рассеивателем в ИК- и УФ-спектрометрии. Способ получения сульфата бария заключается в том, что порошки исходных веществ (соединений бария и сульфата аммония) смешивают при соотношении 1 к (1,0 — 1,2), т.е. в соответствии со стехиометрией или с небольшим избытком, и подвергают термообработке в парах воды при давлении 15 — 270 атм и температуре 200 — 400 o С. Предпочтительно использовать массовое соотношение компонентов шихты барийсодержащий реагент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0 — 1,2). Способ обеспечивает получение продукта с заданным распределением частиц по размерам, упрощает процесс получения и повышает его экологичность. 2 з.п. ф-лы, 1 табл., 1 ил.
Изобретение относится к способу получения сульфата бария высокой чистоты, а именно к новому твердофазному термопаровому низкотемпературному процессу его получения. Сульфат бария высокой чистоты используется как рентгеноконтрастное вещество в медицине. Для рентгеноконтрастных препаратов высокого качества оптимальный размер кристаллов находится в интервале 2-20 мкм. Кроме того, сульфат бария высокой чистоты служит отражающим рассеивателем в ИК- и УФ-спектрометрии.
Известен способ получения сульфата бария путем осаждения его из растворов, основанный на его низкой растворимости (при 18 o C в 100 г воды растворяется 0,002 г сульфата бария) [1]. Технологический процесс состоит из очистки воды от примесей ионов железа, кальция и магния, включающей стадии химической очистки и фильтрации, приготовления растворов хлористого бария и сульфата натрия, обработки раствора хлористого бария перекисью водорода для окисления восстанавливающих веществ, осаждения сульфата бария при смешивании растворов, промывки осадка BaSO4 с 3-кратной репульпацией на барабанных вакуум-фильтрах, переработки пульпы сульфата бария из уловителей, сушки пасты сульфата бария, размола и просева порошка, расфасовки и укупорки продукта. Однако получение сульфата бария высокой чистоты затруднено, поскольку конечный продукт загрязняется в процессе синтеза растворимыми примесями. Это в свою очередь приводит к необходимости тщательной его отмывки, что связано с большим расходом воды и необходимостью ее последующей утилизации.
Наиболее близким к предлагаемому способу является твердофазный способ синтеза сульфата бария высокой чистоты путем температурной обработки смеси кислородсодержащих солей бария с серусодержащими веществами [2]. Сущность процесса заключается в том, что при повышенных температурах термически нестабильные соли бария такие, как Ba(NO3)2, Ba(NO2)2, Ba(ClO4), BaS2O3, оксалат, формиат и ацетат бария, разлагаются до оксида бария, который вступает в твердофазное взаимодействие с серусодержащими веществами — сульфатом аммония (а также бисульфатом или пиросульфатом аммония) и серой. Процесс состоит из измельчения и смешивания компонентов и термической обработки смеси при последовательном повышении температуры от 200 до 500-700 o C, включая несколько ступеней продолжительностью от 30 мин до 1 ч.
Основными недостатками этого способа являются необходимость использования более чем 5-кратного избытка серусодержащего реагента по сравнению со стехиометрией, а также многостадийность процесса. Использование такого избытка приводит к дополнительным выбросам и существенно ухудшает экологические характеристики основного процесса. Проведение же процесса в несколько стадий при различных температурах заметно усложняет указанный способ. К недостаткам способа относится также невозможность регулирования размеров частиц сульфата бария, что является особенно важным для использования его, например, в качестве рентгеноконтрастного препарата.
Задачей изобретения является получение сульфата бария с регулируемым размером частиц при одновременном упрощении процесса получения и улучшении его экологических характеристик.
Решение этой задачи достигается предложенным способом получения сульфата бария, заключающемся в следующем. Порошки исходных веществ (соединений бария и сульфата аммония) смешивают при соотношении 1 к (1,0-1,2), т.е. в соответствии со стехиометрией или с небольшим избытком, и подвергают термообработке. Предлагаемый способ отличается тем, что шихту подвергают термообработке в парах воды при давлении 15-270 атм и температуре 200-400 o C.
Предпочтительно использовать массовое соотношение компонентов шихты барийсодержащий реагент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0-1,2).
Предпочтительно в качестве барийсодержащего компонента использовать нитрат или нитрит или пероксид или оксид или гидроксид или карбонат бария.
В предлагаемом способе кислородсодержащие соединения бария разлагаются при повышенной температуре на оксид бария, реагирующий затем с сульфатом аммония с образованием сульфата бария и солей аммония, которые в условиях проведения процесса разлагаются на газообразные продукты. При нагревании в присутствии паров воды (термопаровая обработка) протекают процессы гидроксилирования и дегидроксилирования оксида бария, благодаря которым он оказывается в разупорядоченном состоянии с высокой подвижностью элементов структуры. Это позволяет провести синтез сульфата бария в одну стадию. При этом, изменяя состав исходных компонентов, их количественные соотношения и условия проведения процесса, можно получать в пределах одного синтеза частицы сульфата бария заданного размера с различной морфологией и узким распределением по размерам.
Диапазон температур обработки исходной шихты 200-400 o C необходим для обеспечения максимального выхода протекающих реакций по целевому продукту. При температурах ниже 200 o C не достигается максимальный выход сульфата бария, а использование температур выше 400 o C нецелесообразно и экономически невыгодно.
Интервал давлений паров воды 15-270 атм при используемом диапазоне температур имеет величину, оптимальную для целей синтеза. При давлениях ниже 15 атм уменьшается выход целевого продукта. Давления выше 270 атм приводят к ухудшению качества продукта за счет увеличивающегося переноса примесей через газовую фазу.
Массовое соотношение барий содержащий компонент : сульфат аммония, равное 1 : (1,0-1,2) обусловлено необходимостью достижения максимально полной конверсии исходных компонентов в целевой продукт. При этом соотношение меньше 1,0 не обеспечивает чистоту продукта по содержанию растворимых соединений бария (неполная конверсия барийсодержащего компонента), а при соотношении, большем, чем 1,2, в конечном продукте могут быть обнаружены соединения аммиака.
В качестве исходных барийсодержащих компонентов были выбраны нитрат, нитрит, пероксид, оксид, гидроксид и карбонат бария. В этом случае возникающие в процессе синтеза кристаллов побочные продукты реакции — соответствующие соли аммония — разлагаются с образованием нетоксичных газов, не загрязняющих целевой продукт и не вызывающих коррозии оборудования. Как показывают результаты анализа газовой фазы продуктов реакций по изобретению, кроме паров воды она может содержать азот, кислород, углекислый газ и аммиак. Таким образом, по составу газовой фазы предложенный способ характеризуется как экологически безопасный и не требующий сложного оборудования для очистки отходящих газов.
Сущность предлагаемого способа состоит в том, что навески компонентов смешивают, и подготовленную таким образом шихту обрабатывают в герметичном реакторе автоклавного типа (см. чертеж), который состоит из автоклава 1, снабженного стравливающим вентилем 2. Шихту 6 загружают в контейнер-вкладыш 3 с крышкой 4, который помещают в автоклав на подставке 5. Воду, необходимую для создания паров воды при термообработке, предварительно заливают на дно реактора. Затем реактор нагревают в печи до температуры 200-400 o C. Давление паров воды в условиях синтеза составляет 15-270 атм. Продолжительность обработки шихты составляет 1-15 ч. В конце процесса нагревания пары воды и образовавшиеся в результате реакции газообразные продукты стравливают через вентиль 2. Затем реактор охлаждают и из контейнера 3 вынимают готовый продукт — сухой порошок сульфата бария.
Готовый продукт представляет собой мелкокристаллический порошок сульфата бария с размером частиц в интервале 0,5-20 мкм.
Пример 1. 20 г Ba(NO3)2 и 10,112г (NH4)2SO4 (массовое соотношение 1:1) тщательно смешивают. Готовую шихту помещают в контейнер-вкладыш автоклава (схема автоклава приведена на чертеже). Объем вкладыша — 30 см 3 , объем автоклава — 150 см 3 , свободный объем автоклава — 145 см 3 . В автоклав заливают дистиллированную воду в количестве 29 мл, помещают на подставку вкладыш с исходной шихтой и затем герметизируют автоклав. Подготовленный таким образом автоклав помещают в печь при комнатной температуре. После этого температуру в печи в течение 3 ч повышают до 400 o C и выдерживают автоклав при этой температуре в течение 1 ч. Давление в автоклаве при данных условиях синтеза составляет около 270 атм. В конце изотермической выдержки открывают вентиль и стравливают пары воды с образовавшимися газообразными продуктами (азот и кислород). Затем автоклав охлаждают и из вкладыша извлекают готовый продукт — 100%-ный сульфат бария в виде мелкокристаллического порошка с влажностью не выше 5%. Идентично проходит процесс, если в качестве барийсодержащего компонента используют нитрит бария. Основные характеристики сульфата бария по приведенному примеру представлены в таблице.
Пример 2. По данному примеру в качестве барийсодержащего компонента используют перекись бария. Берут 20 г BaO2 и 15,61 г (NH4)2SO4 массовое соотношение 1:1). Далее подготавливают автоклав и проводят синтез, как описано в примере 1, но воду заливают в количестве 14,5 мл. Это приводит после нагревания автоклава до 400 o C к давлению паров воды — 200 атм. Продолжительность обработки составляет 5 ч. Идентично проходит процесс, если в качестве барийсодержащего компонента используют оксид или гидроксид бария. Выход продукта — 100%, влажность — менее 5%. Данные о свойствах полученного по данному примеру сульфата бария приведены в таблице.
Пример 3. В качестве барийсодержащего компонента шихты используют карбонат бария. Берут 20 г BaCO3 и 14 г (NH4)2SO4 (массовое соотношение 1 : 1,05). Далее синтез ведут по примеру 2. Давление в автоклаве — около 200 атм. Газообразные продукты — аммиак и углекислый газ. Выход сульфата бария — 100%, влажность — менее 5%. Данные о свойствах полученного сульфата бария приведены в таблице.
Примеры с другими значениями температур проведения процесса, давлений паров воды и результатов синтеза сведены в таблице.
Электронно-микроскопическое исследование полученных кристаллов показало, что при используемых по изобретению режимах синтеза сульфат бария получается в виде индивидуальных хорошо ограненных изометричных кристаллов.
Таким образом, предлагаемый способ получения сульфата бария обеспечивает получение продукта с заданным распределением частиц по размерам, упрощает процесс получения и повышает его экологичность. Аппаратурное оформление и режимы процесса позволяют осуществлять уверенное его масштабирование для повышения производительности.
1. Способ получения сульфата бария, включающий смешение барийсодержащего реагента с сульфатом аммония в сухом виде и последующую термообработку полученной шихты, отличающийся тем, что полученную шихту подвергают термопаровой обработке при температуре 200 — 400 o С и давлении паров воды 15 — 270 атм.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что компоненты шихты берут в массовом соотношении барийсодержащий компонент и сульфат аммония 1 : 1,0 — 1,2.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве барийсодержащего компонента используют нитрат, или нитрит, или пероксид, или оксид, или гидроксид, или карбонат бария.
источник
1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА БАРИЯ, включающий взаимодействие водорастворимой соли бария с сульфатсодержащим реагентом, отделение осадка целевого продукта, промывку и сушку, введение фосфата щелочного металла в качестве диспергирующего агента, отличающийся тем, что, с целые повышения устойчивости целевого продукта к агрегированию, диспергирующий агент вводят в продукт перед стадией сущки. 2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что, в качестве диспергирующего агента используют гексаметафрсфат натрия в количестве 1-3 кг на 1т сульфата бария.
СОЦИАЛИСТИЧЕСКИ)(РЕСПУБЛИК рд) С 01 F 11/46
К А ВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР
ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТКРЫТИЙ (21) 3461975/23-26 (22) 01.07.82 (46) 23.02,84. Бюл. № 7 (72) Т. Г. Ахметов, Г. И. Полякова, В. В. Щербакова, А. А. Муравьев и P. С. Ка. юмова (7!) Ордена Трудового Красного Знамени химический завод им. Карпова (53) 661.844 (088.8) (56) l. «Crout Cham. acta>. 1966. ч. 38, № 4, р, 277 — 282.
2. Авторское свидетельство СССР№ 787370, кл. С 01 F 11/46, 1980 (прототип), л
ÄÄSUÄÄ 1074822 A (54) (57) 1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЪФАТА БАРИЯ, включающий взаимодействие водорастворимой соли бария с сульфатсодержащим реагентом, отделение осадка целевого продукта, промывку и сушку, введение фосфата щелочного металла в качестве диспергирующего агента, отличающийся тем, что, с целыв повышения устойчивости целевого продукта к агрегированию, диспергирующий агент вводят в продукт перед стадией сушки.
2. Способ по п. 1, отличающийся те м, что, в качестве диспергирующего агента используют гексаметафосфат натрия в количестве 1 — 3 кг на 1 т сульфата бария.
gpHgllH Заказ 221/20 Тираж 464 Подписное
Филиал ППП «Патент» г. УЖтррол..т,а.. Жаектнан, 4 ппп патент за а 975 .5Ю
Изобретение относится к получению неорганических солей бария, в частности высокодисперсного сульфата бария, который применяется в качестве наполнителя в производстве бумаги, резины, а также может найти применение в химической и лакокрасочной промышленности..
Известен способ получения высокодисперсного сульфата бария путем осаждения его из водорастворимых соединений бария, например хлористого бария, сульфатсодержащим реагентом (сульфатом аммония) в присутствии диспергирующего агента, в качестве которого используют этилендиаминтетраацетат и процесс ведут до достижения рН вЂ” 10. Пасту целевого продукта отделяют. с последующей его промывкой в присутствии неионных детергентов 11).
Недостаток способа состоит в повышенном содержании примесей в готовом продукте.
Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому эффекту является способ получения мелкодисперсного сульфата бария путем взаимодействия водораствори мого соединения бария (хлористого бария,- гидрата окиси бария) с сульфатсодержащим агентом (сульфатом натрия) . Взаимодействие осуществляют при
25 С и,pH 6,5 — 7,0. В полученную суспензию вводят диспергирующий агент 10%-ный раствор пирофосфата натрия в количестве
9,0 — 9,5 кг на 1 т сульфата бария. Суспензию фильтруют, отделяют пасту целевого продукта, последовательно промывают водой и раствором сернокислого алюминия, взятого в количестве 1,1 — 1,25 кг на 1 т сульфата бария, отделяют и сушат. Полученный сульфат бария имеет средний размер частиц 0,5 мкм, содержит 0,25 — 0,40 мл веществ, восстанавливающих марганцевокислый калий, при зернистости 590 мл )2).
Недостаток известного способа состоит в низкой зернистости целевого продукта, в результате чего при использовании сульфата бария для приготовления суспензий происходит слипание (агрегирование) частиц.
Цель изобретения — повышение устойчивости целевого продукта к агрегированию.
Поставленная цель достигается тем, что согласно способу получения сульфата ба.рия, включающему взаимодействие водорастворимой соли бария с сульфатсодержащим реаГентом, отделение осадка целевого продукта, промывку и сушку, с введением фосфата щелочного металла в качестве диспергирующего агента, последний вводят в продукт перед стадией сушки.
Причем в качестве диспергируюгцего агента используют гексаметафосфат натрия в количестве — 3 кг на 1 т сульфата бария.
Введение гексаметафосфата н атрия в качестве диспергирующего агента после отделения пасты сульфата бария и ее мно-. гократной промывки перед стадией сушки позволяет повысить зернистость целевого продукта, что повышает устойчивость частиц сульфата бария к агрегированию и позволяет сохранять целевому продукту высокую дисперсность и способность легко диспергироваться в воде при низком расслоении получаемой суспензии.
Введение гексаметафосфата натрия менее 1 кг на 1 т сульфата бария уменьшает его зернистость, ведение гексаметафосфата натрия бол».е кг на 1 т сульфата бария не приводит к дальнейшему увеличению зернистости.
Пример 1. К 1000 мл раствора сульфата натрия с содержанием 266,0 г/л сульфата натрия добавляют при непрерывном перемешивании 1150 мл раствора хлористого бария (ВаС1, ) с содержанием 398,0 г/л
ВаС1 2НЯ. Реакцию осаждения ведут при
25 С и рН 6,5 — 7,0. Полученную суспенэию сульфата бария разбавляют водой (1;3) перемешивают и отжимают с отделением пасты целевого продукта, После трехкратной промывки в готовую суспенэию вводят
100 мл раствора гексаметафосфата натрия с содержанием его 10 г/л, тщательно перемешивают в течение 10 мин и сушат. В реЗ0 зультате получают 360 r высокодисперсного целевого продукта с кривой осаждения
990 мл с размером частиц примерно 0,8 мкм, содержанием основного вещества 98,09%.
Количество веществ, восстанавлива ющих марганцевокислый калий, составляет 0,7 мл.
Пример 2. Получение сульфата бария осуществляется аналогично примеру 1, только после отжима в готовую сусцензию сульфата бария вводят 70 мл раствора гексаметафосфата натрия с содержанием его
10 г/л. В результате получается 360 r высокодисперсного целевого продукта с кривой оса. ждения 990 мл, размером частиц 0,8 мкм, содержанием основного вещества 98%. Количество веществ, восстанавливающих марганцевокислый калий, составляет 0,6 мл.
Таким образом, сульфат бария полученный по примерам 1 и 2, имеет зернистость на 400 мл меньше, чем по известному 12), согласно которому зернистость 590 мл, что приводит к уменьшению его способности к агрегированию. и позволяет сохранять целевому продукту высокую дисперсность и способность легко диспергироваться в воде при низком расслоении получаемой суспензии.
источник
Помогите пожалуйста срочно нужно
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
гидрооксида кальция в)соляной кислоте и корбаната калия
:оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (6),гидроксид калия.
2)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Натрий—>гидроксид натрия—>сульфид натрия—>хлорид натрия—>сульфат натрия—>сульфат бария
3)Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а)хлорид цинка, б)сероводородная кислота.Найдите возможно большее число различных способов.
4)В трёх колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из склянок?Напишите уравнения реакций;ход распознования представьте в виде таблицы.
5)Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивание раствора, содержащего 20.8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
ая кислота, оксид углерода(4).
2) Напишите уравнения реакция, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Фосфор —> Оксид фосфора (5) —> Фосфорная кислота —> Фосфат калия —> Фосфат кальция —> Фосфарная кислота.
3) Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат натрия, б) гидроксид кальция . Найдите возможно большее число различных способов.
4) Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (м.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий —> Гидроксид натрия —> Сульфат натрия —> Хлорид натрия —> Сульфат натрия —> Сульфат бария.
следующими веществами: оксид цинка, соляная кислота, оксид серы (VI) , гидроксид калия.
2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий-Гидроксид натрия-Сульфат натрия-Хлорид натрия-Сульфат бария.
3. Напишите уравнение реакций, в результате которых образуется а) хлорид цинка, б) сероводородная кислот. Найдите возможно большее число различных способов.
4.В трех колобах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и фосфата натрия.Как химическим путём распознать, какое вещество находится в каждой из колб? Напишите уравнение реакций; ход распознования представить в виде таблицы.
5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
источник
Номер патента: 1074822
СОЮЗ СОВЕТСКИХСОЦИАЛИСТИЧЕСКИХРЕСПУБЛИК 107482 19) Я Зс 5 В С 01 Р 11/ г ИЗОБРЕТЕНДЕТЕЛЬСТВУ ИСАНИ ВТОРСКОМУ СВ(прототип),ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССРПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТКРЫТИИ(7) Ордена Трудового Красного Знаменихимический завод им. Карпова(54) (57) 1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЪФАТА БАРИЯ, включающий взаимодейст. вне водорастворимой соли бария с сульфат- содержащим реагентом, отделение осадка целевого продукта, промывку и сушку, введение фосфата щелочного металла в качестве диспергирующего агента, отличающийся тем, что, с целыв повышения устойчивости целевого продукта к агрегированию, диспергирующий агент вводят в продукт перед стадией сушки.2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что, в качестве диспергирующего агента используют гексаметафосфат натрия в количестве 1 — 3 кг на 1 т сульфата бария.1074822 20 35 40 45 50 В 11 ИИПИ Заказ 221/20 Тираж 464 ПодписноеФилиал ППП Патент г, Ужтррадув Дарктнан, 4П и П, патент за к. 9 т 5 5 В Изобретение относится к получению неорганических солей бария, в частности высокодисперсного сульфата бария, который применяется в качестве наполнителя в производстве бумаги, резины, а также может найти применение в химической и лакокрасочной промышленностиИзвестен слособ получения высокодисперсного сульфата бария путем осаждения его из водорастворимых соединений бария, например хлористого бария, сульфатсодержащим реагентом (сульфатом аммония) в присутствии диспергирующего агента, в качестве которого используют этилендиаминтетраацетат и процесс ведут до достижения рН — 1 О. Пасту целевого продукта отделяют. с последующей его промывкой в присутствии неионных детергентов 11,Недостаток способа состоит в повышенном содержании примесей в готовом продукте. Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому эффекту является способ получения мелкодисперсного сульфата бария путем взаимодействия водорастворимого соединения бария (хлористого бария, гидрата окиси бария) с сульфатсодержащим агентом (сульфатом натрия) . Взаимодействие осуществляют при 25 С и,рН 6,5 — 7,0. В полученную суспензию вводят диспергирующий агент 10/,-ный раствор пирофосфата натрия в количестве 9,0 — 9,5 кг на 1 т сульфата бария. Суспензию фильтруют, отделяют пасту целевогопродукта, последовательно промывают водой и раствором сернокислого алюминия,взятого в количестве 1,1 — 1,25 кг на 1 тсульфата бария, отделяют и сушат. Полу.ченный сульфат бария имеет средний размер частиц 0,5 мкм, содержит 0,25 — 0,40 млвеществ, восстанавливающих марганцевокислый ка/ий, при зернистости «590 мл 2.Недостаток известного способа состоитв низкой зернистости целевого продукта, врезультате чего при использовании сульфата бария для приготовления суспензий происходит слипание (агрегирование) частиц.Цель изобретения — повышение устойчивости целевого продукта к агрегированию.Поставленная цель достигается тем, чтосогласно способу получения сульфата ба.рия, включающему взаимодействие водорастворимой соли бария с сульфатсодержащим реаГентом, отделение осадка целевого продукта, промывку и сушку, с введением фосфата щелочного металла в качестведиспергирующего агента, последний вводятв продукт перед стадией сушки,Причем в качестве диспергирующего агента используют 1 ексаметафосфат натрия вколичестве- 3 кг на 1 т сульфата бария. Введение гексаметафосфата натрия в качестве диспергирующего агента после отделения пасты сульфата бария и ее мно-. гократной промывки перед стадией сушки позволяет повысить зернистость целевого продукта, что повышает устойчивость частиц сульфата бария к агрегированию и позволяет сохранять целевому продукту высокую дисперсность и способность легко диспергироваться в воде при низком расслоении получаемой суспензии.Введение гексаметафосфата натрия менее 1 кг на 1 т сульфата бария уменьшает его зернистость, ведение гексаметафосфата натрия бол».е кг на 1 т сульфата бария не приводит к дальнейшему увеличению зернистости. Пример 1. К 1000 мл раствора сульфата натрия с содержанием 266,0 г/л сульфата натрия добавляют при непрерывном перемешивании 1150 мл раствора хлористого бария (ВаС 1, ) с содержанием 398,0 г/л ВаС 1 2 НЯ. Реакцию осаждения ведут при 25 С и рН 6,5 — 7,0. Полученную суспенэию сульфата бария разбавляют водой (1;3) перемешивают и отжимают с отделением пасты целевого продукта, После трехкратной промывки в готовую суспенэию вводят 100 мл раствора гексаметафосфата натрия с содержанием его 10 г/л, тщательно перемешивают в течение 10 мин и сушат. В реЗ 0 зультате получают 360 г высокодисперсногоцелевого продукта с кривой осаждения 990 мл с размером частиц примерно 0,8 мкм, содержанием основного вещества 98,09%. Количество веществ, восстанавлива ющих марганцевокислый калий, составляет 0,7 мл.Пример 2. Получение сульфата бария осуществляется аналогично примеру 1, только после отжима в готовую суснензию сульфата бария вводят 70 мл раствора гексаметафосфата натрия с содержанием его 10 г/л. В результате получается 360 г высокодисперсного целевого продукта с кривой оса ждения 990 мл, размером частиц 0,8 мкм, содержанием основного вещества 98%, Количество веществ, восстанавливающих марганцевокислый калий, составляет 0,6 мл. Таким образом, сульфат бария полученный по примерам 1 и 2, имеет зернистость на 400 мл меньше, чем по известному 12, согласно которому зернистость 590 мл, что приводит к уменьшению его способности к агрегированию. и позволяет сохранять целевому продукту высо- кую дисперсность и способность легко диспергироваться в воде при низком расслоении получаемой суспензии.
ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ ХИМИЧЕСКИЙ ЗАВОД ИМ. КАРПОВА
АХМЕТОВ ТИМЕРХАН ГАБДУЛЛОВИЧ, ПОЛЯКОВА ГАЛИНА ИВАНОВНА, ЩЕРБАКОВА ВАЛЕНТИНА ВАСИЛЬЕВНА, МУРАВЬЕВ АЛЕКСАНДР АЛЕКСАНДРОВИЧ, КАЮМОВА РАМЗИЯ САЛЯХУТДИНОВНА
. и получаютсмесь в количестве 1152,8 кг, содержащую 300, 8 кг Ма 804 и 28, 7 кг органических примесей. Полученную смесь упаривают в двухкорпусном аппарате,отгоняют в первом корпусе 400 кг сокового пара, содержащегб 0,8 кгВСООН, и получают. суспензию, жидкая фаза которой содержит 4,5,орга «нических примесей сусггенэию разделяют на Фильтрующей центрифуге и получают 159 кг кристаллического продукта, содержащего 150 кг» сульфата натрия и 59 3 кг маточного раствора — 1, содержащего 150,8 кг сульфата натрия и 27,2 кг органических примесей . Соко вый пар с первого корпуса в качестве теплоносителя и маточный раствор — 1 подают во второй » корпус и -получают 329,6 кг»Юкового»конденсата, содержащего 0,6 кг ВСООН, и суспензию, жидкая.
. направляют на Фильтрующую центрифугу с получением кристаллического сульфата натрия и маточника, Последний дополнительно упаривают во втором корпусе выпарного аппарата до остаточного содержания органических примесей в растворе 21 Е, Выпавшая при этом твердая Фаза (53,9 кг), загрязненная органическими примесями, отделяется и направляется на фильтрующую центрифугу в виде суспенэии, для чего ее разбавляют маточником, На центрифугирование поступает суспензия, содержащая упаренный раствор, твердую фазу и маточник, Получают с центрифуги 115,7 кг кристаллического сульфата натрия. содержащего 109,4 кг сульфата натрия (выход составляет 97%) и 0,3 кг органических примесей (О,ЗЕ в сухом продукте).Водный (21 Е-ный) раствор органических примесей.
. свидельстве3 Ф 23505 описан способ получения литопона, состоящий в том, что к смеси угля и сернокислого бария перед восстановлением прибавляют сульфаты щелочных металлов, после чего процесс ведут обычным способом.В предлагаемом способе, с целью получения необходимой для производства литопона смеси сульфатов бария и натрия, отвалы, остающиеся после восстанови-тельного обжига и выщелачивания серно- кислого бария и состоящие из углекислого и сернокислого бария, смешивают с бисульфатом натрия и прокалнвают при температуре 400 — 500. В результате взаимодействия указанных веществ углекислый барий реагирует с бисульфатом натрия и дает сульфатбария и сульфат ватрия по формуле: Ва СОЗ+ Иа НБО 4 -. Ва 504+ Иа 2 804++Н О+СО,Полученная таким путем.
. последующей сушке при 600-850 С. Недостатком извест ного способа является также повышенное содержание в сульфате натрия нерастворимого в воде остатка.Для улучшения качества продукта и упрощения процесса нредлагется спо собпо которому процесс плавки мирабиллита ведут в присутствии 0,000005- 0,1 вес.н оксиэтилированных алкилфенолов общей формулы25 с мирабиллитом на загружают оксиэтилиенолы укаэанного соста т при 60-85 С. Образую угуют, отделяя выпавульфата натрия. Маточтаивают и подвергают -120 С. Выпавшие крионатрия отделяют, а м — возвращают на выпарк268394 Концентрациядобавки,вес. 0,50 3,76 0,27 2,31 0,15 0,65 0,14 0,30 0,14 0,30 0,12 0,25 П р и м е р. В плавитель загружают 60-70 т/час мирабиллита и 1,2-1,4 кг/ч (0,005 вес.).
. содержания хлорид Получают 23,8 т пу рдой фазы на центр аствора, содержащег 0,8 Известен способ выделения сульфата натрия из хлоридсульфатных растворов путем упаривания их при атмосферном давлении при 103 — 105 С до содержания КаС в растворе около 24,0 — 26,0% с последующей фильтрацией при температуре пульпы 80 — 90 С. Однако для него характерно низкое качество продукта, так как получаемый сульфат натрия содержит такое количество хлоридов, которое превышает допустимые нормы (вьвше 2%) на продукт первого сорта.Для улучшения качества целевого, продукта упаривание ведут ,под давлением при 110 — 120 С до содержания хлоридов в жидкой фазе, не превышающего 18 — 20%, предпочтительно 12 в 14% . Кроме того, упаривание могут проводить под.
источник